Exercícios 1ª Área - Celso - Química Analítica Clássica

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QUI 01031 – QUÍMICA ANALÍTICA CLÁSSICA 
LISTA DE EXERCÍCIOS DA PRIMEIRA ÁREA 
 
1- (1,5) 1,998 g de uma amostra contendo Cl- e ClO4
- foi dissolvida em água num balão de 250 mL. 
Uma alíquota de 50,00 mL foi retirada e titulada com AgNO3 0,08551 M, gastando-se 13,97 mL 
para titular o Cl-. Uma segunda alíquota de 50,00 mL foi tratada com V2(SO4)3 para reduzir o ClO4
- 
a Cl-. A titulação desta segunda alíquota reduzida, gastou 40,12 mL da solução de AgNO3. Calcule 
as percentagens (m/m) de Cl-(35,5) e ClO4
-(99,5) na amostra (%Cl = 10,61 %ClO4 = 55,68) 
 
2- Uma análise de borohidreto está baseada na reação com o íon Ag+. 
 BH4
- + 8Ag+ + 8 OH-  H2BO3- + 8 Ag(s) + 5 H2O 
A pureza de uma quantidade de borohidreto de potássio usado em síntese orgânica foi determinada 
diluindo-se 0,3405 g do material em exatamente 250 mL. Uma alíquota de 50 mL foi tratada com 
50 mL de AgNO3 0,1975 mol/L e o excesso de prata foi titulado com 1,40 mL de KSCN 0,0512 
mol/L.Calcule o grau de pureza do KBH4 (PM=53,9). (% KBH4 = 96,99%) 
 
3- A determinação de iodofórmio (CHI3) pode ser feita pela decomposição do mesmo por adição de 
Ag+ e titulação do excesso de prata pelo método de Volhard. Uma amostra de 0,9250 g foi tratada 
com 50 mLde AgNO3 0,0613 mol/L e o excesso de prata foi titulado com 17,52 mL de KSCN 
0,0467 mol/L. Calcule % de iodofórmio (PM= 393,7) na amostra. (%CHI3 = 31,9%) 
 
4- Calcule o pAg e o pCl após a mistura de 30 mL de AgNO3 0,0640 mol/L com 40 mL de NaCl 
0,0485 mol/L. Recalcule estes valores após a adição de mais 1,00 mL de AgNO3. 
 [a) pCl = 3,54 pAg= 6,20 b)pAg = 3,21 pCl 6,53] 
 
5- Qual é o título, em mg de BaCl2/mL, de uma solução de AgNO3 0,1036 mol/L? (BaCl2= 
208,25) (10,787 mgBaCl2/ mL) 
 
6- Um analista quer desenvolver um método titulométrico de precipitação para a determinação de 
sulfato com nitrato de chumbo. Ele observa que o iodeto de chumbo é amarelo e um pouco mais 
solúvel que o sulfato. Uma vez que o sulfato de chumbo é branco um ponto final semelhante ao 
método de Mohr seria possível. Calcule a concentração de iodeto que deve estar presente para que a 
precipitação do PbI2 comece no ponto de equivalência do sulfato. Kps PbI2 = 7,1.10
-9 
Kps PbSO4 = 1,6.10
-8 (7,5.10-3mol/L) 
 
7- O formaldeído em 5,00 g de uma amostra de um desinfetante de sementes foi destilado por 
arraste de vapor, e o destilado aquoso foi coletado em um balão volumétrico de 500,0 mL. Após a 
diluição uma alíquota de 25,00 mL foi tratada com 30,00 mL de solução de KCN 0,121 mol L-1 
para converter o formaldeído em cianohidrino de potássio. 
 K+ + CH2O + CN
-  KOCH2CN 
O excesso de KCN foi então removido pela adição de 40,00 mL de AgNO3 0,1000 mol L
-1 
 2 CN- + 2 Ag+  Ag2(CN)2(s) 
O excesso de Ag+ no filtrado e nas lavagens requereu uma titulação com 16,10 mL de NH4SCN 
0,1340 mol L-1. Calcular a porcentagem de CH2O na amostra. (21,5%)