fisico quimica 3

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1. 
A Solubilidade em função da temperatura nem sempre se manifesta de forma 
monotonamente linear ou não linear. Um exemplo é o caso dos solutos hidratados. O 
carbonato de sódio ocorre na formas anidra (Na2CO3), monoidratada (Na2CO3•H2O), 
heptaidratada (Na2CO3•7H2O)•e decaidratada (Na2CO3•10 H2O). Isso faz com que a 
Solubilidade do carbonato de sódio em água seja afetada de forma complexa pela 
temperatura. Complementarmente, a entalpia de dissolução de cada um dos hidratos é 
diferente, a saber: -30,0; +56,4 e +208,8 cal/g para o monoidrato, heptaidrato e decaidrato, 
respectivamente. Qual das seguintes afirmações está certa? Recomendação: discuta e 
justifique sua resposta, se possível, com o seu grupo de 
estudo. 
 
 
A. 
O carbonato na forma anidra é mais solúvel do que as respectivas formas hidratadas, e esse 
efeito pode ser explicado pela equação de Hildebrand. 
 
B. 
O efeito da temperatura é errático, porque as formas hidratadas sofrem perda de água pelo 
aquecimento, fato explicado pela equação de Scatchard-Hildebrand. 
 
C. 
A solubilidade depende do balanço entre as parcelas entálpica e entrópica, mas não pode ser 
descrita pela equação de Hildebrand nem pela equação de Scatchard-Hildebrand. 
 
D. 
Tudo depende de qual forma, anidra ou algum dos hidratos, for utilizada no início do 
experimento a 0 °C. 
 
http://publica.sagah.com.br/publicador/objects/layout/930642938/2019-08-04-23-11-07-exercicio1.png?v=206892043
E. 
Nenhuma das alternativas. 
2. 
Considere três solutos, não eletrólitos, cujas entalpias molares de fusão e temperaturas de 
fusão constam na tabela a seguir. Calcule a fração molar dissolvida, a 25ºC para cada um 
deles e teça relações entre os resultados. 
 
 
A. 
x2= 0,325, 0,551 e 0,995 para os solutos 1, 2 e 3, nessa ordem. Quanto mais apolar for o 
soluto, maior será a fração dissolvida. 
 
B. 
x2= 0,075, 0,253 e 0,987 para os solutos 1, 2 e 3, nessa ordem. Quanto mais polar for o 
soluto, maior será a fração dissolvida. 
 
C. 
x2= 0,00904, 0,0823 e 0,977. Quanto mais apolar for o soluto, maior será a fração dissolvida. 
 
D. 
x2= 2,12 10-19, 1,99 10-13, 0,0017 para os solutos 1, 2 e 3, nessa ordem. Quanto mais polar 
for o soluto, maior será a fração dissolvida. 
 
E. 
Nenhuma das alternativas anteriores. 
 
3. 
Para um fármaco novo, calcule o parâmetro de Solubilidade e sua solubilidade em uma 
mistura de solventes orgânicos, cujo parâmetro de solubilidade é 9,3 √cal/cm3. Para isso, 
considere uma temperatura de a 25ºC e uma fração molar de solvente (Φ igual a 1, assim 
como os dados contidos na tabela a seguir. 
 
 
A. 
δ2 = 15,5 √cal cm-3 
 
B. 
δ2 = 16,63 √cal cm-3 
 
C. 
δ2 = 16,37 √cal cm-3 
 
D. 
δ2 = 2,72 √cal cm-3 
 
E. 
Nenhuma das alternativas anteriores 
 
4. 
Dentre os grandes cientistas que avaliaram aspectos relacionados às soluções reais e 
soluções ideais está François-Marie Raoult (1830-1901). Dentre suas contribuições, avalie as 
assertivas abaixo e assinale a alternativa que melhor corresponde aos pontos que obedecem 
à Lei de Raoul. 
I – Uma solução ideal é aquela que não obedece a Lei de Raoult. 
II – Uma solução real apenas obedecerá à Lei de Raoult quando extremamente diluída. 
III - A pressão de vapor sobre a solução é igual ao produto entre a fração molar do solvente 
na solução líquida e a pressão de vapor do solvente puro. 
A. 
V ; V; F 
 
B. 
F ; V; V 
 
C. 
V; V; V 
 
D. 
F; F; V 
 
E. 
V ; F; V 
 
5. 
Considere os dados apresentados na tabela a seguir e calcule a fração molar solúvel e o 
parâmetro de Solubilidade de um anti-inflamatório. Complementarmente, estão disponíveis 
três misturas aquosas de glicerina com parâmetros de Solubilidade de 12,2, 14,3 e 16,1 √cal 
cm-3. Qual das três misturas é a mais apropriada para dissolver esse anti-inflamatório a 25 
ºC? 
 
 
A. 
logx2 = -2,446 , x2 = 0,0867; ᵟ = 19,4 √cal cm-3 
 
B. 
logx2 = -5,631 , x2 = 2,33 10-6; ᵟ = 19,4 √cal cm-3 
 
C. 
logx2 = -2,446 , x2 = 0,0036; ᵟ = 19,4 √cal cm-3 
 
D. 
logx2 = -0,522 , x2 = 0,301; ᵟ = 18,30 √cal cm-3 
 
E. 
Nenhuma das resposta anteriores