Lista 3 - FQII

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Lista de exercícios 3 – Físico Química II 
 
[1] Como a lei de Raoult e a lei de Henry podem ser modificadas para descrever a 
pressão de vapor das soluções reais. 
 
[2] Use a constante de Henry do clorofórmio, Kc = 22 kPa, calculada em sala de aula, 
para calcular a atividade (a) e o coeficiente de atividade (γ) do clorofórmio em acetona 
a 25 °C, tratando-o primeiro como (a) solvente e (b) depois como soluto; (c) Faça o 
gráfico de γ contra 𝑥 para os dois casos e discuta o comportamento para cada estado 
padrão escolhido. 
 
xc 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1 
Pc/kPa 0 4.7 11 18.9 26.7 36.4 
PAc/kPa 46.3 33.3 23.3 12.3 4.9 0 
 
[2] Com os valores de pressão parcial e fração molar para o clorofórmio a 35.7 °C, na 
tabela abaixo, calcule a atividade (a) e o coeficiente de atividade (γ) do clorofórmio nas 
três soluções. (Sugestão: um valor mais acurado de Kc é encontrado construindo o 
gráfico de 𝑝/𝑥 vs. 𝑥 e extrapolando 𝑥 = 0). 
 
xc 0.059 0.123 0.185 
Pc/kPa 44.0 42.2 39.5 
 
[3] O que é atividade? Como a atividade se distingue da concentração? Qual a diferença 
entre o estado padrão solvente e o estado padrão soluto? Para quais das grandezas 
abaixo, a escolha do estado padrão afeta o seu valor: 𝜇𝑖 , 𝜇𝑖
° , 𝛾𝑖 e 𝑎𝑖. 
 
[4] Descreva as características gerais da teoria de Debye-Huchel, escrevendo as 
principais equações. 
 
[5] Calcule a força iônica da solução de (a) 0,10 mol Kg
-1
 KCl e (b) 0,20 mol Kg
-1 
CuSO4. 
 
[6] Usando a lei limite de Debye-Huckel, calcule o valor do coeficiente de atividade 
médio em 10
-4
 mol kg
-1 
de HCl, CaCl2 e ZnSO4 a 25 °C.