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ALEXANDRE VARGAS GRILLO 
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Questão 48 
(INSTITUTO TECNOLÓGICO DA AERONÁUTICA) Alternativa E. 
Equação de dissociação do hidróxido de bário na presença de água: Ba(OH)2(aquoso) → Ba+2
(aquoso) + 2OH-
(aquoso) 
Pela relação estequiométrica há 1 molde hidróxido de bário para dois mols de hidroxila. 
[OH-] = 2 x 0,005 = 0,010 mol x L-1 
Cálculo do pOH: pOH = −log 10−2 = 2 
pH = 14 − pOH = 14 − 2 = 12 
Questão 49 
(INSTITUTO TECNOLÓGICO DA AERONÁUTICA - MODIFICADA) Na década sessenta o termo formaldeído 
era relacionado à concentração da quantidade de matéria para substâncias iônicas. 
Fórmula molecular do sulfato de amônio = (NH4)2SO4 e massa molar do sulfato de amônio = 132 g/mol 
Cálculo do volume da solução, a partir da densidade da solução. 
1 mL de solução − − 1,248 g de solução 
volume −− − −−− (100,0 + 74,2) g de solução 
volume = 139,58 mL 
Cálculo da concentração da quantidade de matéria (formaldeído) do sulfato de amônio: 
[(NH4)2SO4] =
74,20
132 x 139,58 x 10−3
= 4,03
mol
L
 
Questão 50 
(INSTITUTO TECNOLÓGICO DA AERONÁUTICA) 
Item a) A expressão que representa este processo químico com cinética de ordem zero é dado por: vreação = k. 
Item b) Os fatores que influenciam para este processo com esta cinética são as seguintes: superfície de contato, 
granulometria, temperatura. 
Item c) Sim, é possível sim determinar o tempo de meia-vida para uma cinética de ordem zero sem o 
conhecimento da pressão parcial do gás B, conforme pode ser observado a seguir: −
d[A]
dt
= k 
∫ d[A]
[A]final
[A]inicial
= − k x ∫ dt
tfinal
tinicial
 
[A]final − [A]inicial = −k x t 
Determinação do tempo de meia-vida: 
[A]inicial
2
− [A]inicial = −k x t1/2 
t1/2 =
[A]inicial
2 x k
 
 
550 QUESTÕES COMENTADAS DO ITA QUÍMICA GERAL & FÍSICO-QUÍMICA 
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Questão 51 
(INSTITUTO TECNOLÓGICO DA AERONÁUTICA) Alternativa D. 
Equação de dissociação do fosfato de estrôncio: Sr3(PO4)2(sólido) → 3 Sr+2
(aquoso) + 2 PO4
-3
(aquoso) 
Determinação das concentrações dos íons: 
3 mol -------------------------- 2 mol 
7,50 x 10–7 mol.L–1 -------- [PO4
-3] 
[PO4
-3] = 5,0 x 10–7 mol.L–1 
Expressão da constante de equilíbrio do produto de solubilidade: 
Kps = (7,50 x 10
−7)3 x (5,0 x 10−7)2 = 1,05 x 10−31 
 Cálculo do pKps: pKps = −log(1,05 x 10
−31) = 31 
Questão 52 
(INSTITUTO TECNOLÓGICO DA AERONÁUTICA) Para um primeiro momento na resolução deste problema, 
os participantes químicos já se encontram em equilíbriio químico conforme o enunciado do problema. 
Equação química: A(g) ⇌ 2B(g) 
Primeira situação – equação da constante de equilíbrio: Kc =
[B]2
[A]
 
Kc =
(
nB1
V
)
2
nA1
V
=
nB1
2
V2
x
V
nA1
=
nB1
2
V x nA1
 
O problema coloca que há uma expansão com relação ao volume à mesma temperatura (isotérmico). 
Segunda situação – equação da constante de equilíbrio: Kc =
[B]2
[A]
 
Kc =
(
nB1
V
)
2
nA1
V
=
nB1
2
V2
x
V
nA1
=
nB1
2
V x nA1
 
 
Questão 53 
(INSTITUTO TECNOLÓGICO DA AERONÁUTICA) Alternativa A. 
Item I) aumentando ou até mesmo diminuindo a pressão do sistema reacional o equilíbrio não irá sofrer 
deslocamento, uma vez que o número de mol dos produtos é igual ao número de mol dos reagentes. 
Item II) aumentando-se a pressão total do sistema reacional o equilíbrio será deslocado para a direita, 
favorecendo o gás amoníaco. 
Item III) aumentando ou até mesmo diminuindo a pressão do sistema reacional o equilíbrio não irá sofrer 
deslocamento, uma vez que o número de mol dos produtos é igual ao número de mol dos reagentes. 
Item IV) aumentando-se a pressão total do sistema reacional o equilíbrio será deslocado para a esquerda, 
favorecendo o tetróxido de dinitrogênio. 
 
Questão 54 
(INSTITUTO TECNOLÓGICO DA AERONÁUTICA) Equação química reversível: N2O4(g) ⇌ 2 NO2(g), ∆H > Zero. 
A partir da equação de Van´t Hoff expressa da seguinte maneira: 
dln Keq
dT
=
∆H0
R x T²
, aumentando temperatura para 
um processo endotérmico, a constante de equilíbrio também irá aumentar. 
 
ALEXANDRE VARGAS GRILLO 
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Questão 55 
(INSTITUTO TECNOLÓGICO DA AERONÁUTICA) Alternativa C. 
Para a resolução deste problema será necessário aplicar uma base de cálculo equivalente a 1,00 mol de 
pentacloreto de fósforo no estado inicial e 0,47 mol de cloro gasoso no estado de equilíbrio químico. 
Tabela de equilíbrio químico. 
 PCl5(gás) PCl3(gás) Cl2(gás) 
Início 1,00 mol 0 0 
Reage 0,47 mol 0,47 mol 0,47 mol 
Equilíbrio 0,53 mol 0,47 mol 0,47 mol 
 
Expressão e cálculo da constante de equilíbrio químico: Keq =
[PCl3] x [Cl2]
[PCl5]
=
0,47
1
 x 
0,47
1
0,53
1
= 0,42 
Questão 56 
(INSTITUTO TECNOLÓGICO DA AERONÁUTICA) Resolução 
Alternativa C. 
Entre as equações químicas apresentadas no enunciado da questão, o equilíbrio químico que está mais 
deslocada da esquerda para a direita trata-se da alternativa C, pois o seu valor é o maior. 
Questão 57 
(INSTITUTO TECNOLÓGICO DA AERONÁUTICA) Alternativa D. 
Cálculo do valor do pOH: pOH = −log 10−9 = 9 
Cálculo do valor do pH: pH = 14 − pOH = 5 
 
Questão 58 
(INSTITUTO TECNOLÓGICO DA AERONÁUTICA) Alternativa A. 
Equação química: CaCO3(sólido) ⇄ CaO(sólido) + CO2(gás), ∆H > Zero. 
Item a) Falso. Como o processo é endotérmico quanto maior a temperatura maior a decomposição do carbonato 
de cálcio. 
Item b) Verdadeiro. Quanto menor o volume automaticamente maior a pressão e diante disso o equilíbrio é 
deslocado para a esquerda. 
Item c) Verdadeiro. 
Item d) Verdadeiro. 
Item e) Verdadeiro. 
 
Questão 59 
(INSTITUTO TECNOLÓGICO DA AERONÁUTICA) Alternativa A. 
Analisando cada item. 
Item a) Verdadeiro. 
Somando todas as equações químicas: 
A+4 + B+2 → A+3 + B+3 (etapa lenta) 
A+4 + B+3 → A+3 + B+4 (etapa rápida) 
C+ + B+4 → C+3 + B+2 (etapa rápida) + 
2A+4 + C+ → 2A+3 + C+3 
Item b) Verdadeiro. O catalisador foi colocado como reagente na etapa lenta e sendo produzido na terceira etapa 
(etapa rápida). 
Item c) Verdadeiro. 
Item d) Falso. A lei de velocidade é regida pela etapa lenta, ou seja, vreação = k x [B+2] x [A+4]