Avaliação Final (Objetiva) - Individual

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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Prova 66806031
Qtd. de Questões 12
Acertos/Erros 7/5
Nota 7,00
[Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] O uso da pipeta, em conjunto com o 
pipetador, é muito comum em um laboratório. Nesta prática virtual você utilizou este conjunto 
algumas vezes ao longo da execução. O pipetador pode ser observado na imagem a seguir:
Sobre a sequência correta de passos para usar o conjunto, assinale a alternativa CORRETA:
A
Deve-se conectar o pipetador na pipeta, colocar a pipeta dentro do recipiente que possui o líquido
a ser succionado, em seguida deve-se esvaziar o pipetador pressionando a válvula A para que o
líquido seja sugado.
B
Deve-se conectar o pipetador na pipeta, esvaziar o pipetador (válvula S), colocar a pipeta dentro
do recipiente que possui o líquido e em seguida deve-se permitir a saída do ar do pipetador
(válvula A) para succionar o líquido.
C Deve-se conectar o pipetador na pipeta, pressionar a válvula S para esvaziar o pipetador, inserir o
conjunto no líquido e succionar o volume desejado pressionando a válvula E.
D Deve-se conectar o pipetador na pipeta, inserir o conjunto no recipiente com o líquido, esvaziar o
pipetador (válvula A) e succionar o líquido pressionando a válvula S.
Uma pessoa usou 12 g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho 
adoçado na xícara foi de 80 mL. Qual foi a concentração da sacarose nesse cafezinho?
A 1,8 g/L.
B 150 g/L.
C 25 g/L.
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D 0,15 g/L.
As ligações químicas são feitas através da doação, recepção e compartilhamento de elétrons, 
com o intuito de estabilizar os elementos químicos que se ligaram. Nas ligações químicas, participam 
apenas os elétrons da camada de valência. Sobre as ligações químicas, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) Num fio de cobre, os elétrons dos níveis de valência dos átomos formam a nuvem eletrônica 
responsável pela união destes átomos e pela boa condutividade elétrica do metal.
( ) Substâncias moleculares, como os açúcares, têm pontos de fusão mais elevado do que os de 
substâncias iônicas, como os sais. 
( ) Amostras de vinagre conduzem corrente elétrica porque têm íons em movimento.
( ) Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.
( ) Na ligação iônica, quando um halogênio cede elétrons, este transforma-se num ânion. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - V - F.
B V - V - V - F - V.
C F - F - V - V - V.
D V - F - V - F - F.
Temos 400 mL de uma solução 0,15 M de NaOH. Determine a concentração comum da solução e 
assinale a alternativa CORRETA:
A 6 g/L.
B 4 g/L.
C 2 g/L.
D 3 g/L.
Uma reação química significa uma transformação de substâncias em outras. A reação química é 
representada por equações, que descrevem como as reações acontecem, como os reagentes se 
transforam em produtos.
Considerando a equação química a seguir, assinale a alternativa CORRETA que apresenta as funções 
químicas, as quais os reagentes e os produtos, respectivamente, pertencem:
N2O5 + 2NaOH → 2NaNO3 + H2O
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A Ácido, base, sal e óxido.
B Óxido, base, sal e óxido.
C Óxido, base, sal e sal.
D Sal, base, sal e ácido.
[Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] Dentre os recipientes e vidrarias 
disponíveis em um laboratório de química está a pisseta. Esse recipiente desempenha um papel 
fundamental para medidas.
Sobre a utilização da pisseta, assinale a alternativa CORRETA:
A É utilizada para armazenar líquidos, principalmente água, e transferir volumes.
B É utilizada como recipiente para a realização de reações químicas que envolvam líquidos.
C Serve como suporte para pesar líquidos utilizando balanças analíticas.
D É um recipiente de vidro utilizado na determinação de cinzas, pois é adequado para o uso em
forno mufla.
Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio em 2 litros de água. 
Considerando que o volume final permaneceu o mesmo, qual é a concentração comum final da 
solução?
A 8 g/l.
B 3 g/l.
C 2 g/l.
D 4 g/l.
No que tange às funções inorgânicas, existem quatro importantes funções: Ácidos, Bases ou 
Hidróxidos, Sais e Óxidos. Os ácidos podem ser classificados através de alguns critérios: quanto ao 
número de elementos diferentes, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, quanto à presença de 
oxigênio e quanto à força. Considerando a definição de um ácido classificado como binário, assinale a 
alternativa CORRETA:
A São ácidos que apresentam dois elementos diferentes. Exemplo: HSCN (ácido tiocianídrico).
B São ácidos que apresentam três elementos diferentes. Exemplo: HCN (ácido cianídrico).
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C São ácidos que apresentam dois elementos diferentes. Exemplo: HI (ácido iodídrico).
D São ácidos que apresentam quatro elementos diferentes. Exemplo: HSCN (ácido tiocianídrico).
São dissolvidos 12,6 g de HNO3 em 23,4 g de água. Calcule a fração molar do solvente e assinale a 
alternativa CORRETA:
Dados: H= 1 N = 14 O = 16
A 0,133.
B 0,566.
C 0,866.
D 0,366.
Para formar novas substâncias, os elementos químicos tendem a se ligar uns com os outros. 
Além disso, os elementos químicos realizam ligações em busca da estabilidade química, a qual é 
explicada pela Regra do Octeto. Com relação à regra do octeto, analise as afirmativas a seguir:
I- Os gases nobres são os elementos mais estáveis da tabela periódica, pois apresentam oito elétrons 
na camada de valência.
II- Os elementos químicos ligam-se entre si para atingir os oito elétrons na camada de valência, 
semelhante aos gases nobres.
III- A Regra do Octeto determina que oito elementos químicos devem ligar-se entre si para se 
estabilizar.
IV- Devido à estabilidade química, camada de valência com oito elétrons, os gases nobres não 
necessitam realizar ligações.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas II e III estão corretas.
B Somente a afirmativa III está correta.
C Somente a afirmativa I está correta.
D As afirmativas I, II e IV estão corretas.
(ENADE, 2011) Uma indústria química de ácidos utiliza ácido sulfúrico, H2SO4, comprado na 
forma de solução concentrada 96 cg/g e densidade 1,84 g/mL, a 20 ºC. Considerando a utilização 
dessa solução por essa indústria para o preparo de soluções diluídas de H2SO4, analise as afirmações 
a seguir.
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I- No rótulo dos frascos comprados pela indústria, seria correto estar escrito 96%.
II- A 20 ºC, na preparação de 250 L de solução de H2SO4, de concentração 150 g/L, seriam 
necessários, aproximadamente, 21 L da solução comprada pela indústria.
III- As concentrações em quantidade de matéria das soluções diluídas preparadas pela indústria 
devem ser registradas, nos respectivos rótulos, com a unidade g/L.
É CORRETO o que se afirma em:
A II e III.
B I, II e III.
C I.
D I e II.
(ENADE, 2005) I- A utilização da fórmula para a concentração molar, C = n/V (onde C = 
concentração molar; n = quantidade de matéria e V = volume da solução), não implica a 
aprendizagem do conceito de concentração molar.
PORQUE
A aprendizagem do conceito de concentração molar envolve sua aplicação a diferentes fenômenos, a 
compreensão de sua relação com objetos do mundo físico e de sua relação com outros conceitos 
químicos.
Analisando essas afirmações, conclui-se que:
A As duas afirmações são verdadeiras e a segunda justifica a primeira.
B A primeira afirmação é verdadeira e a segunda é falsa.
C As duas afirmações sãoverdadeiras e a segunda não justifica a primeira.
D A primeira afirmação é falsa e a segunda é verdadeira.
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