Experimento 1 12-05-15 PRONTO

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Introdução
	Neste experimento foram feitas medidas de temperatura, de massa e de volume, tendo como objetivo fornecer conhecimentos introdutórios sobre a utilização do laboratório e, principalmente, dos instrumentos lá encontrados para a realização dos exercícios práticos da disciplina de Química Geral e Inorgânica. Além disso, as atividades exercidas também envolveram conceitos estatísticos relacionados às medições, fundamentais nos procedimentos experimentais.
Resultados e discussão
Medida de temperatura
Água da torneira
Foi colocada em um béquer a quantidade aproximada de 2/3 de água da torneira, e mediu-se, com a maior precisão possível com um termômetro de mercúrio, a temperatura do líquido por três vezes.
É importante sempre manter o bulbo do termômetro imerso, sem contato direto com o recipiente. Caso o bulbo toque o recipiente, não será medida a temperatura da água, e sim a do recipiente, ou seja, essas temperaturas podem ou não serem as mesmas. Entre uma medida e outra, o bulbo do termômetro foi colocado em contato com a pele para aumentar a variação de temperatura, evitando-se confusões nas medidas. 
	Medidas
	Temperatura (°C)
	Desvio (°C)
	I
	17,7
	0,2
	II
	18,0
	0,1
	III
	18,0
	0,1
	Média
	17,9
	0,1
	Assim, a medida da temperatura da água da foi de 17,9 ± 0,2 °C, ou seja, muito próxima da temperatura ambiente do local do experimento.
Mistura de água da torneira e gelo
No mesmo béquer com água da torneira utilizado anteriormente, foram adicionados seis cubos de gelo, e, a mistura foi agitada com um bastão de vidro por aproximadamente 10 segundos. Três medições foram realizadas, sempre mantendo os cuidados já mencionados, e o mesmo termômetro.
	Medidas
	Temperatura (°C)
	Desvio (°C)
	I
	6,0
	0,7
	II
	5,0
	0,3
	III
	5,0
	0,3
	Média
	5,3
	0,4
 
Então se conclui que a medida da temperatura da água com gelo foi de 5,3 ± 0,4 °C. Além disso, foi percebido que à medida que o gelo ia derretendo, a temperatura ia diminuindo, ou seja, a água, numa temperatura mais elevada perdia calor gradativamente para que o gelo derretesse, tendendo sempre ao equilíbrio das temperaturas dos componentes da mistura.
Mistura de água da torneira, gelo e cloreto de sódio
No mesmo béquer contendo água e gelo, foi adicionado cloreto de sódio, sem medida específica, e mais três cubos de gelo. A nova mistura foi agitada vigorosamente com um bastão de vidro por aproximadamente 30 segundos, até o cloreto de sódio ser totalmente dissolvido. Após a agitação da mistura, novamente foram realizadas três medições com o mesmo termômetro, tomando todos os cuidados já citados.
	Medidas
	Temperatura (°C)
	Desvio (°C)
	I
	-1,0
	0,2
	II
	-1,2
	0,0
	III
	-1,3
	0,1
	Média
	-1,2
	0,1
 
Finalmente, desta vez a temperatura encontrada foi de -1,2 ± 0,1 °C, ou seja, abaixo de 0 °C, que seria a temperatura de solidificação da água pura. Isso aconteceu porque desta vez, o experimento não tratava apenas de água na forma sólida e líquida, havia na mistura também o cloreto de sódio, que depois de diluído em água forma íons de cloro e sódio, impedindo assim o congelamento da água abaixo da temperatura de fusão.
Medida de Massa
Estimativa e medição das massas de uma rolha de borracha, um cadinho de porcelana e uma rolha de vidro
Primeiramente foi mostrado como se utiliza a balança de precisão disponível no laboratório, que seria utilizada nos procedimentos. Depois, foi estimada a massa de cada um dos três objetos por consenso da equipe e, então determinou-se a massa finalmente pela balança conforme a tabela a seguir:
	Objeto
	Massa Estimada
(g)
	Massa determinada (g)
	Rolha de borracha
	50
	49,7195
	Cadinho de porcelana
	10
	8,6529
	Rolha de vidro
	35
	38,1173
Foi percebido neste experimento o quanto pode variar uma medida estimada de outra realmente determinada pelo instrumento correto. No caso, o erro da estimativa não teria consequências, mas em outras situações os resultados poderiam acabar muito prejudicados pela falta de precisão de medidas.
Número aproximado de gotas em um mililitro de água, e o volume de uma gota de água.
Antes de tudo, um béquer seco foi pesado na balança de precisão. Depois, utilizando um conta gotas, foram adicionadas 30 gotas de água destilada no béquer já pesado. 
Assim, já se tinha a massa do béquer, de 20,4413 g, e a massa do mesmo béquer, com as 30 gotas de água, de 22,3069 g. Subtraindo a massa do béquer da última medida citada, é possível determinar a massa das 30 gotas de água:
m. béquer – m. béquer com água = m. 30 gotas de água
22,3069 g - 20,4413 g = 1,8656 g
Ou seja, a massa das 30 gotas de água é de 1,8656 g.
	
Se a massa das 30 gotas for dividida por 30, obtém- se a massa de cada gota de água:
1,8656 g ÷ 30 = 0,062187 g
	Então, cada gota de água tem a massa de 0,062187 g e, como no primeiro experimento foi visto que a temperatura da água da torneira era de 17,9 ± 0,2 °C, essa foi a temperatura usada para consulta da densidade da água.
		Dens. da água destilada à 17,9 °C = 0.998613 g/mL
		vol. de cada gota = m. de cada gota / dens. da água destilada
		vol. de cada gota = 0,062187 g / 0.998613 g/mL
	Finalmente conclui-se que o volume de cada gota é de 0,062273 mL.
Medidas de volume e a calibração de três equipamentos volumétricos
Calibração da proveta
Primeiramente, o béquer (seco) a ser utilizado foi pesado na balança de precisão. Posteriormente, foi colocado numa proveta 20 mL de água da torneira, sempre tendo- se o cuidado em considerar na medição a parte mais baixa do menisco. Depois de medidos os 20 mL de água, eles foram adicionados ao béquer, e o recipiente foi novamente pesado na balança já utilizada. Após medida a massa do béquer com a quantidade de água da torneira pela balança, esta foi anotada. Novamente foram medidos 20 mL de água na proveta, adicionados ao recipiente (béquer), e pesados por mais quatro vezes, sempre lembrando que é de sumária importância anotar as massas adquiridas ao final de cada uma das repetições. Foram adquiridos os seguintes valores com os resultados deste procedimento:
	Medida de água (mL)
	Massa do béquer + água (g)
	Massa da água (g)
	Desvio(g)
	0
(béquer seco)
	54,8970
	-
	-
	20
	74,3267
	19,4297
	0,04078
	40
	93,6170
	19,2903
	0,09862
	60
	113,0074
	19,3904
	0,00148
	80
	132,5422
	19,5348
	0,14588
	100
	131
	19,2994
	0,08952
	Média
	19,3889
	0,0752
Calibração da pipeta volumétrica
Este segundo experimento foi bastante semelhante ao anterior, então de novo, foi escolhido um béquer seco a ter sua massa medida na balança de precisão. Como no procedimento anterior, só que desta vez na pipeta volumétrica, foram medidos, adicionados ao béquer e pesados 10 mL de água por cinco vezes. Os seguintes valores resultaram das medidas realizadas:
	Medida de água (mL)
	Massa do béquer + água (g)
	Massa da água (g)
	Desvio
(g)
	0
(béquer seco)
	50,7314
	-
	-
	10
	60,7046
	9,9732
	0,0822
	20
	70,5976
	9,8930
	0,0020
	30
	80,4240
	9,8264
	0,0646
	40
	90,3522
	9,9282
	0,0372
	50
	10,1888
	9,8366
	0,0544
	Média
	9,8914
	0,0481
Comparando a calibração tanto da proveta e quanto da pipeta volumétrica, foi percebido que a pipeta é mais precisa, se comparados os desvios padrão de ambas. Os desvios calculados da proveta e da pipeta foram de 0,0752 g e de 0,0481 g, respectivamente e, a diferença entre eles foi de 0,0271 g, podendo ser considerada uma diferença bastante significativa.
Calibração da bureta
Inicialmente a bureta foi completamente cheia com água destilada e, lentamente, o excesso de água escoado, até que o nível de água chegasse à marca zero do instrumento de medição. É essencial que seja certificado que não haja bolhas nas proximidades da torneira porque se houver, a medida estará completamente errada.
Depois de concluído o escoamento do excedente de água destilada, foram liberados2 mL de água para o béquer, previamente seco e pesado na balança de precisão, para que seja determinada sua massa. Depois de adicionada a alíquota de 2 mL, outra vez o recipiente foi pesado, e como nos dois procedimentos anteriores, realizou-se cinco repetições, sempre sendo anotadas as massas determinadas.
	Volume lido (mL)
	Massa do béquer + água (g)
	Massa da água (g)
	Volume calculado a partir da densidade da água (mL)
	0
(béquer seco)
	54,8952
	-
	-
	2
	56,9110
	2,0158
	2,0186
	20
	58,8675
	3,9723
	3,9778
	30
	60,8483
	5,9531
	5,9614
	40
	62,8269
	7,9317
	7,9427
	50
	64,8034
	9,9082
	9,9220
	Finalmente, é concluído que dos três instrumentos utilizados (proveta, pipeta e bureta), o mais preciso é a bureta, já que as medidas calculadas a partir da densidade da água são bastante próximas das medidas lidas.
Referências:
Handbook of Chemistry and Physics, 53rd Edition, p. F4. Density of Water (g/mL) vs. Temperature (°C). Disponível em : 
<www.sciencemadness.org/talk/files.php?pid=246581&aid=18500> Acesso em: 26 mai. 2015.