MODELOS ATÔMICOS II

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QUÍMICA
Marília Ronssen
1ª SÉRIE
 MODELOS ATÔMICOS II
AULA 17
OBJETIVOS DESTA AULA
Conhecer as características do modelo atômico de Thomson;
Conhecer as limitações do modelo atômico de Thomson;
Praticar o conhecimento por meio de atividades.
QUESTIONAMENTOS SOBRE A AULA
Você sabe as características do Modelo atômico de Thomson?
Você sabe descrever o experimento dos raios catódicos realizado por Thomson?
MODELOS ATÔMICOS
Modelos atômicos:
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr 
https://pixabay.com/pt/illustrations/%C3%A1tomo-modelo-thomson-qu%C3%ADmica-4993619/
HISTÓRICO
https://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Jj-thomson2.jpg
Mais conhecido como J. J. Thomson.
Joseph John Thomson (1856-1940)
Um físico britânico vencedor do Nobel de Física, creditado com a descoberta e identificação do elétron, a primeira partícula subatômica a ser descrita.
EXPERIMENTO
Utilizando uma ampola de Crookes.
Tubos de vidro fechados com um eletrodo positivo e outro negativo, contendo gases a pressões extremamente baixas.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Tubo_de_Crookes#/media/Ficheiro:Crookes_tube_two_views.jpg
EXPERIMENTO
Thomson, por volta de 1897, submeteu estes gases a voltagens elevadíssimas, desse modo foi possível observar o aparecimento de emissões, que foram denominadas raios catódicos. 
EXPERIMENTO
Em seguida, foi colocado um campo elétrico externo e, por fim, verificou-se que o feixe de raios catódicos era desviado, sempre indo na direção e sentido da placa carregada positivamente. Portanto, estas emissões possuíam cargas negativas.
EXPERIMENTO
Outro ponto importante é que não importava o gás utilizado, sempre ocorria o mesmo; assim Thomson chegou à conclusão lógica de que estas cargas negativas estavam presentes em toda e qualquer matéria, eram parte integrante destas.
EXPERIMENTO
Desse modo, provou-se que, ao contrário do que Dalton havia afirmado, o átomo não era indivisível, pois possuía uma partícula subatômica negativa, que ficou denominada elétron.
MODELO DE THOMSON
Considerações propostas pelo modelo atômico de Thomson
- O átomo é uma esfera, mas não maciça como propunha o modelo atômico de John Dalton;
- O átomo é neutro, já que toda matéria é neutra;
- Como o átomo apresenta elétrons, que possuem cargas negativas (massa muito pequena), logo, deve apresentar partículas positivas para que a carga final seja nula;
MODELO DE THOMSON
- Os elétrons não estão fixos ou presos no átomo, podendo ser transferidos para outro átomo em determinadas condições;
- O átomo pode ser considerado como um fluido contínuo de cargas positivas onde estariam distribuídos os elétrons, que possuem carga negativa;
MODELO DE THOMSON
- Associou o seu modelo a um pudim de passas (as quais representam os elétrons);
- Como os elétrons que estão espalhados apresentam a mesma carga, existe entre eles uma repulsão mútua, o que faz com que estejam uniformemente distribuídos na esfera. 
http://amodistadodesterro.com/pudim-de-natal-vitoriano/
MODELO DE THOMSON
O modelo de Thomson tratou de novos conhecimentos sobre o átomo que até então não haviam sido propostos por falta de embasamento científico, como:
Natureza elétrica da matéria;
Divisibilidade do átomo;
Presença de partículas pequenas 
e com carga no átomo.
MODELO DE THOMSON - LIMITAÇÕES
Não explicava a estabilidade eletrostática do átomo, uma vez que um número muito grande de partículas negativas próximas umas das outras levaria a uma repulsão eletrostática elevada;
 Ausência do núcleo;
 Ausência dos orbitais e níveis de energia;
 Elétrons sem energia quantizada.
MODELO DE THOMSON - RESUMO
É conhecido como “pudim de passas” e enuncia que o átomo é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça e que nele se encontram cargas negativas estáticas distribuídas uniformemente, de modo que sua carga elétrica total é nula.
https://pixabay.com/pt/illustrations/%C3%A1tomo-modelo-thomson-qu%C3%ADmica-4993619/
ATIVIDADE 1
 - CORREÇÃO
De acordo com o modelo de Thomson, o que deve acontecer com um átomo com a massa de átomo quando este ganha ou perde elétrons? 
Ele estimou que os elétrons tinham uma massa muito pequena. Portanto, a mudança na quantidade de elétrons não alteraria a massa do átomo de forma significativa. 
ATIVIDADE 2
 - CORREÇÃO
Durante seus experimentos com raios catódicos, Thomson observou que eles eram atraídos pelo pólo positivo, quando submetidos a um campo elétrico. Como essa observação foi explicada por ele?
Os raios eram constituídos por partículas carregadas negativamente ( uma vez que eram atraídas pelo pólo positivo).
ATIVIDADE 3
 - CORREÇÃO
Cite as semelhanças e diferenças entre o modelo atômico de Thomson e o de Dalton.
Em ambos os modelos os átomos são esféricos. A grande diferença entre as propostas é a incorporação, no modelo de Thomson, de partículas em um esfera positivamente carregada com cargas negativas (elétrons). 
As ideias de Dalton sobre as massas dos átomos foram mantidas no modelo de Thomson.
PARA PENSAR SOBRE A AULA
https://www.bbc.com/portuguese/noticias/2016/01/160113_vert_earth_como_sabemos_que_atomos_existem_rw
PARA PENSAR SOBRE A AULA
“Nos anos 1930 isso era impossível, mas o trabalho de cientistas como Thomson, Rutherford e Chadwick ajudou a criar mecanismos para produzir essas imagens, com microscópios eletrônicos, que usam feixes de elétron em lugar de raios de luz.
Um feixe de luz tem comprimento de onda milhares de vezes maior do que um feixe de elétrons, que assim é capaz de ser desviado por 
átomos minúsculos para gerar uma imagem que a luz é incapaz de captar”.
PARA PENSAR SOBRE A AULA
“Após mais de dois séculos de pesquisas, os cientistas não somente descobriram como os átomos são, mas também suas estruturas complexas e as suas mudanças – muitas das quais ocorrem naturalmente.
E, ao estudarmos os átomos dessa forma, fomos capazes de desenvolver novas tecnologias, aproveitar a energia de reações nucleares e entender melhor o mundo que nos cerca”.
O QUE ESTUDAMOS NESTA AULA?
Conhecemos as características do modelo atômico de Thomson;
Conhecemos as limitações do modelo atômico de Thomson;
Praticamos o conhecimento por meio de atividades.
REFERÊNCIAS
NOVAIS, V. L. D. Vivá: Química – Ensino Médio. Curitiba: Positivo, 2016.
REIS, M. M. de F. Química – Ensino Médio. 2 ed. São Paulo: Ática, 2016.
SANTOS, W. L. P. Química Cidadã – Ensino Médio. 3 ed. São Paulo: Editora AJS, 2016.
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