TRANSFORMAÇÕES QUIMICAS DA MATERIA

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TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS
Recordando as transformações da matéria
Transformações da matéria
Física
Não altera a natureza química da matéria
Química 
Altera a natureza química da matéria
Introdução:
As transformações químicas, também definidas como reações químicas, consistem na transformação de novos produtos originados a partir de substâncias que foram submetidas a alterações das suas características iniciais, chamadas de reagentes.
HCl + NaOH NaCl + H2O – altera a natureza da matéria (química)
H2O(l) H2O(g) – não altera a natureza da matéria (física)
Essas reações ocorrem por meio de diversos fatores: 
ação do calor - termólises, 
por influência da luz - fotólises
por ações da mecânica
corrente elétrica - eletrólise 
pela junção de substâncias.
Boa parte dessas transformações químicas podem facilmente ser percebidas através dos aspectos físicos e estruturais que as substâncias demonstram. 
Reações químicas:
São transformações que envolvem alterações, quebra e/ou formação, nas ligações entre partículas (átomos, moléculas ou íons) da matéria, resultando na formação de nova substância com propriedades diferentes da anterior.
Em uma reação química se estabelece o conceito de reagente e produto.
Reagente são as substâncias que reagem
Produto são as substâncias resultantes da reação.
Equação química:
É a forma simbólica de representação de uma reação química.
Essa equação descreve as composições dos participantes e a relação de igualdade que deve existir.
De forma geral temos:
A + B C + D
REAGENTE
PRODUTO
Define reagente e produto, uma vez que a 
seta SEMPRE aponta para o produto
C6H12O6 + 6O2  6CO2 + 6H2O
C2H6O + 3O2  2CO2 + 3H2O
3FeS2 + 8O2  Fe3O4 + 6SO2 
H2O(s)  H2O(l) 
Não é uma reação química, pois 
NÃO MUDOU A NATUREZA DA MATÉRIA
Ocorre alteração da 
natureza da matéria
H2O2 + platina H2O + O2 + platina
Nessa reação a platina não sofreu modificação, 
mas acelerou o processo
Logo é um catalisador
Classificação de reações químicas:
O que evidencia uma reação é a transformação que ocorre nas substâncias em relação ao seu estado inicial, essas modificações dependem do tipo de reação que os reagentes irão passar.
Existem vários critérios para classificar reações químicas, um deles relaciona o número de substâncias que reagem (reagentes) e o número de substâncias produzidas (produtos). 
Dessa forma podemos ter:
Reação de síntese ou adição: 
São aquelas que duas ou mais substâncias originam um único produto.
A + B → C
2Mg(s) + 1 O2(g) → 2MgO(s)
Reação de análise ou decomposição: 
São reações em que uma única substância gera dois ou mais produtos.
					A → B + C
Reação de análise ou decomposição: 
Algumas reações recebem nomes especiais:
Eletrólise: as substâncias se decompõem pela passagem de corrente elétrica.
Fotólise: decomposição da substância química pela luz.
Pirólise: decomposição pela ação do calor e do fogo.
Reação de simples troca ou deslocamento: 
Ocorre quando uma substância simples reage com uma composta originando novas substâncias: uma simples e outra composta.
A + XY → AY + X
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)
Reação de dupla troca: 
Dois reagentes reagem formando dois produtos, ou seja, se duas substâncias compostas reagirem dando origem a novas substâncias compostas recebem essa denominação.
AB + XY → AY + XB
H2SO4 (aq) + Ba(OH)2(aq) → 2 H2O(l) + BaSO4(s)
Balanceamento de reações:
É um método utilizado em diversas áreas da química para determinar a quantidade de matéria de cada uma das substâncias participantes da reação, bem como estabelecer as proporções existentes entre os componentes.
Essa representação é indicada pela colocação do coeficiente estequiométrico ou simplesmente coeficiente.
Em um balanceamento deve ser considerado:
A lei de conservação das massas:
Proposta por Lavoisier, é o fundamento por trás do balanceamento das equações químicas. 
Durante uma reação química, os átomos participantes não são criados nem destruídos, eles apenas sofrem um rearranjo quando passam de reagentes para produtos.
Por esse motivo, dizemos que a quantidade de átomos contidos nos reagentes deve ser igual ao número de átomos contidos no produtos, respeitando a Lei de Lavoisier. 
Quando isso ocorre, a equação química está balanceada.
C6H12O6 + 6O2  6CO2 + 6H2O
C2H6O + 3O2  2CO2 + 3H2O
3FeS2 + 8O2  1Fe3O4 + 6SO2 
Lei da proporcionalidade:
Proposto por Proust especifica que em uma reação química, a relação entre as massas das substâncias participantes é sempre constante. 
A Lei de Proust ou a Lei das proporções definidas diz que dois ou mais elementos, ao se combinarem para formar substâncias, conservam entre si proporções definidas.
Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa".
H2 + O2  H2O
C6H12O6 + 6O2  6CO2 + 6H2O
C2H6O + 3O2  2CO2 + 3H2O
3FeS2 + 8O2  Fe3O4 + 6SO2 
Balanceamento de equações (reações) químicas:
Tem como objetivo atender a Lei de Lavoisier e ao princípio da proporcionalidade de Proust.
Pode ser realizado a partir de 2 mecanismos:
Balanceamento por tentativa:
Esse método consiste na escolha arbitrária dos coeficientes estequiométricos até que se igualem as quantidades dos átomos de reagentes e produtos. 
Para esse método, podemos seguir um roteiro que pode facilitar o balanceamento.
1 – Faça o balanceamento dos Metais.
2 – Faça o balanceamento dos Ametais
3 – Faça o balanceamento do Hidrogênio
4 – Acerte o oxigênio.
A equação química:
2 Mg(OH)2 + x HCl → 2 MgCl2 + 4 H2O
fica estequiometricamente correta se x for igual a: 4
A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação é:
			1Cl2 + 4NH3 → 1N2H4 + 2NH4Cl 
Considere as equações:
I - Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O
II - SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O
III - BaO4 + HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O2 + O2
A sequência correta dos coeficientes dos reagentes e produtos necessários para o balanceamento estequiométrico dessas equações é:
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