Avaliação I - Individual

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:1020227)
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Prova 95888360
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
A Química analítica é uma área da química que se dedica aos estudos de determinação de 
composição de amostras. A determinação das quantidades, tipos de espécies e composição pode ser 
feita utilizando diversos métodos desenvolvidos ao longo das décadas, os quais podem ser 
classificados em métodos clássicos ou instrumentais. Com base nos conhecimentos sobre métodos de 
análise avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas:
I. A eletroforese, que pode ser utilizada para analisar biomoléculas, é um exemplo de técnica 
cromatográfica de separação
PORQUE
II. Métodos cromatográficos baseiam-se no equilíbrio de interação do analito com a fase móvel e a 
fase estacionária.
Sobre essas duas afirmativas, é CORRETO afirmar que:
A As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
B A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
C As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
D A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
A imagem abaixo evidencia uma mistura, dessa forma com base nos seus conhecimentos sobre 
misturas, fases e componentes, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas:
Fonte imagem:
https://interna.coceducacao.com.br/ebook/content/pictures/2002-11-133-02-i009.jpg
I. De acordo com a imagem temos uma mistura, na qual há três componentes, os quais não se 
misturam. Assim, podemos dizer que essa mistura é trifásica.
PORQUE
II. A imagem mostra uma mistura heterogênea com três fases. Uma fase sólida representada pelo 
gelo (água no estado sólido), uma líquida (água no estado líquido) e outra fase sólida depositada ao 
fundo por ser mais densa. Dessa forma temos três fases e apenas dois componentes.
Sobre essas duas afirmativas, é CORRETO afirmar que:
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A A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
B A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
C As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
D As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
Para realizarmos uma análise química, seja ela quantitativa ou qualitativa, há uma sequência de 
passos analíticos que devem ser obedecidos para garantir a eficiência da análise. Para tanto, a 
amostragem é um dos passos de grande importância, pois realiza a coleta da amostra.
Com bases nos seus conhecimentos sobre os passos a serem realizados em uma análise química, 
analise as seguintes afirmativas:
I. A amostragem é um processo de extração de uma pequena porção, que seja representativa da 
composição de todo o material a ser analisado, com vistas a garantir a confiabilidade de um resultado 
analítico. 
II. Amostragem casual é o melhor método de amostragem a ser adotado, pois permite que todo o 
material seja analisado.
III. A amostragem bruta envolve retirar pequenas frações para que assim represente a totalidade da 
amostra.
IV. A fragmentação da amostra não é recomendada pois as partículas menores podem se perder e 
assim reduzir a quantidade de amostra coletada.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, III e IV estão corretas
B Somente a sentença VI está correta.
C As sentenças I e IV estão corretas.
D As sentenças I e III estão corretas.
"A IBM pode ter encontrado uma maneira de substituir as baterias de íons de lítio tradicionais 
por uma nova solução que seja melhor e mais segura em quase todos os aspectos. [...] Pesquisadores 
da IBM afirmam ter uma solução que elimina a necessidade de níquel e cobalto na construção do 
cátodo, além de um novo eletrólito líquido com menor chance de acender quando algo der errado. [...] 
A IBM diz que os três principais materiais necessários para construir a nova bateria podem ser 
extraídos da água do mar, e é por isso que é considerado menos prejudicial ao meio ambiente do que a 
mineração terrestre. [...]"
FONTE: IBM fez nova bateria que extrai substâncias da água do mar. 2019. Disponível em 
Acesso em 29 jan. 2020.
Com base nos conhecimentos sobre soluções eletrolíticas assinale a alternativa correta:
A Um sal como o NaCl possui seus átomos ligados através de ligação covalente, que é quebrada na
presença de água.
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B Os cátions provenientes da estrutura cristalina interagem com o dipolo positivo das moléculas
de água.
C A formação de íons em solução ocorre quando a energia para os manter na estrutura cristalina é
menor que as forças de atração entre os íons e o solvente.
D No caso da hidratação, os íons livres em solução interagem com as moléculas de água através de
ligação de hidrogênio.
Quando uma reação reversível, isto é, aquela que se processa nos dois sentidos, acontece em um 
sistema fechado, depois de algum tempo, característico para cada reação, estabelece-se um equilíbrio 
químico. Exemplos de reações que atingem o equilíbrio químico são: a reforma do gás natural, a 
obtenção de carbonato de cálcio, a produção de amônia e a dissociação de fármacos no organismo. 
Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir:
I- O equilíbrio químico é definido como um estado estático da reação.
II- Em uma reação em equilíbrio químico, a velocidade de formação dos produtos é igual à 
velocidade de consumo dos reagentes.
III- Ao atingir o equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença III está correta.
B As sentenças II e III estão corretas.
C Somente a sentença II está correta.
D As sentenças I e II estão corretas.
Soluções eletrolíticas podem ser utilizadas para diversos fins, inclusive em baterias e pilhas e 
para determinação condutimétrica. Essas soluções são formadas por pelo menos um eletrólito, como 
sais, ácidos ou bases, em solução, geralmente aquosa. Nesse sentido, analise as sentenças a seguir:
I- A solução eletrolítica é uma solução que apresenta capacidade de conduzir corrente elétrica sem 
alterar sua composição. 
II- Uma solução eletrolítica não é capaz de acender uma lâmpada devido à presença de íons.
III- A dissociação iônica de uma substância em solução promove a formação de uma solução 
eletrolítica. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e II estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças I e III estão corretas.
D Somente a sentença III está correta.
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"[...] O cálcio afeta quase todos os aspectos da vida celular. Íons cálcio são encontrados em 
concentrações 10 mil vezes maiores fora da célula do que no interior dela. As células eucarióticas 
criaram diferentes mecanismos para manter a balanço do cálcio, ou seja, para manter os estoques de 
cálcio intracelular de maneira ativa no tempo. Dentro das células, a maior parte do cálcio está 
sequestrada no retículo endoplasmático e nas mitocôndrias. O retículo capta cálcio com mais 
afinidade do que a mitocôndria, absorvendo os íons quando as concentrações são menores. Mas as 
mitocôndrias têm maior capacidade de armazenamento. [...]"
FONTE: Como as mitocôndrias regulam o cálcio nas células. 2019. Disponível em Acesso em 29 jan. 2020.
A presença de íons em solução afeta diversos fatores, inclusive a solubilidade de proteínas. Com base 
nos conhecimentos sobre íons em solução avalie as seguintes sentenças:
I. Uma solução de KCl 0,010 mol/ L possui a mesma força iônica que uma solução de KCl 0,050 
mol/L.
II. A força iônica de uma solução sem sal é maior do que a força iônica da solução após a adição do 
sal.
III.O cálculo da força iônica de uma solução independe da carga das espécies em solução.
IV. Ao adicionar um sal em uma solução contendo substâncias como proteínas estas sentem o efeito 
da adição devido à alteração da força iônica.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença IV está correta.
B As sentenças II e III estão corretas.
C Somente a sentença II está correta
D As sentenças I e IV estão corretas.
[Laboratório Virtual - Deslocamento de equilíbrio] No experimento “Deslocamento do equilíbrio”, 
utilizamos a solução contendo hexaaquocobalto (II), preparada previamente pela dissolução do sal 
CoCl2.6H2O em água. Durante a realização do experimento, avaliamos a perturbação do equilíbrio 
alterando a concentração dos componentes no meio reacional. Para tanto, foi adicionado em um dos 
tubos de ensaio a solução contendo o íon [Co(H2O)6]+2, em um dos passos do roteiro experimental, 
acrescemos a essa solução ácido clorídrico concentrado e observamos uma mudança na coloração do 
meio reacional, indicando que houve uma alteração do equilíbrio químico.
De acordo com o exposto, assinale a alternativa CORRETA que indica a coloração após a adição de 
ácido clorídrico concentrado:
A Vermelho.
B Verde.
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C Azul.
D Rosa.
A área da química analítica é de grande importância para investigação e determinação de 
constituintes em uma determinada amostra, assim podemos dividir esta área em duas áreas de 
concentração. Uma dessas áreas se preocupa em determinar a quantidade de analito presente em uma 
amostra, com base nos métodos clássicos utilizados para essa determinação, assinale a alternativa 
CORRETA:
A Os procedimentos para a realização dos métodos clássicos envolvem materiais e reagentes de
alto custo e técnicas sofisticadas.
B A potenciometria pode ser utilizada para determinar a quantidade do analito presente na amostra,
sendo um dos métodos clássicos mais utilizados.
C Dentro dos métodos clássicos, temos a análise gravimétrica e a cromatografia.
D Para emprego dos métodos clássicos, se faz necessário que o analito esteja presente em uma
concentração elevada na amostra, para realizar a sua quantificação.
[Laboratório Virtual – Deslocamento de equilíbrio] De acordo com o princípio de Le Châtelier, o 
equilíbrio químico de uma reação poderá ser alterado quando uma perturbação no sistema for 
introduzida, o sistema irá avaliar essa perturbação e irá responder com intuito de aliviar a perturbação. 
Com isso, a posição de equilíbrio poderá se deslocar no sentido de formação de produtos ou ainda, no 
sentido de formação de reagentes. Assim, é sabido que existem quatro variáveis que alteram o 
equilíbrio.
Considerando o exposto, assinale a alternativa CORRETA que apresenta duas dessas variáveis 
capazes de alterar o equilíbrio químico:
A Pressão e coloração.
B Altura e temperatura.
C Concentração e coloração.
D Volume e concentração.
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