QUIMICA GERAL QUESTIONÁRIO UNIDADE III

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18/04/2021 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE III – J38A_...
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Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE III
QUIMICA GERAL J38A_25801_20211 CONTEÚDO
Usuário MARYANA EMANUELLE S QUEIROGA
Curso QUIMICA GERAL
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE III
Iniciado 18/04/21 17:20
Enviado 18/04/21 17:28
Status Completada
Resultado da
tentativa
4 em 4 pontos  
Tempo decorrido 7 minutos
Resultados
exibidos
Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas
respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
O processo de respiração celular pode ser resumido assim: a glicose C 6H 12O 6 é
“queimada” na presença de oxigênio O 2, produzindo CO 2, água e energia, a qual é
utilizada para diversos processos metabólicos. A reação química que resume este
processo é       . 
A partir dos dados , é correto a�rmar que os valores de massa
molar da glicose e do CO 2, são, respectivamente, iguais a:
180 g/mol e 44 g/mol.
180 g/mol e 264 g/mol.
180 g/mol e 44 g/mol.
96 g/mol e 22 g/mol.
96 g/mol e 132 g/mol.
24 g/mol e 18 g/mol.
Resposta Correta: B 
Comentário: Observando os dados fornecidos a partir da
representação dos elementos químicos C (carbono), H (hidrogênio) e O
(oxigênio), utiliza-se os valores de massa que estão acima e à esquerda
dos símbolos, e, portanto, a massa do carbono é 12 g/mol, do
hidrogênio é 1 g/mol e do oxigênio é 16 g/mol. No cálculo da massa
molar das substâncias, vem: C 6H 12O 6  = (6x12) + (12x1) + (6x16) = 180
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0,4 em 0,4 pontos
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g/mol; CO 2 = (1x12) + (2x16) = 44 g/mol. Como o problema pede
apenas a massa molar, ou seja, de UM mol de cada substância, estes
valores obtidos NÃO devem ser multiplicados pelos coe�cientes
estequiométricos 1 (da glicose) e 6 (do CO 2).
Pergunta 2
Resposta
Selecionada:
e.
Respostas: a. 
b.
c.
d.
e.
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da
resposta:
As bases, conforme a Teoria de Arrhenius, são substâncias que, quando dissolvidas
em água, se dissociam, liberando íon hidroxila como único ânion. No dia a dia, usa-
se uma base forte, que se dissocia completamente para desentupir canos e pias;
utiliza-se também suspensões de base fracas, com baixa solubilidade e pouco de
dissociação, como antiácidos, para neutralizar o excesso de acidez estomacal.
Assinale a alternativa que mostra, respectivamente, nome e fórmula de bases que
podem ser indicadas para desentupimento de pias e combate à acidez do
estômago:
NaOH  hidróxido de sódio; Al(OH) 3, hidróxido de alumínio.
SoOH  hidróxido de sódio; AlOH, hidróxido de alumínio
Mg(OH)2  hidróxido de magnésio; KOH, hidróxido de potássio
NaOH  hidróxido de sódio; NH4OH hidróxido de amônio.
Na(OH)2  hidróxido de sódio; Mg(OH)2, hidróxido de
magnésio.
NaOH  hidróxido de sódio; Al(OH)3, hidróxido de alumínio.
Resposta Correta: E 
Comentário: Hidróxido de sódio NaOH é uma base forte,
completamente dissociada, poderosa para desentupir pias; e hidróxido
de alumínio é uma base fraca, de baixa solubilidade e pouco
dissociada, própria para ser ingerida sem ferir a mucosa da boca e
esôfago, a qual vai neutraliza o excesso de acidez (HCl) do estômago.
Pergunta 3
O ácido sulfúrico é um ácido muito forte e extremamente corrosivo, apresentando
alto poder oxidante e desidratante, sendo capaz de carbonizar compostos
orgânicos. No laboratório observamos sua ação sobre a matéria orgânica quando
0,4 em 0,4 pontos
0,4 em 0,4 pontos
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Resposta Selecionada:
e. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
adicionamos ácido sulfúrico concentrado em um béquer com açúcar (sacarose, C
12H 22O 11). Com o tempo, açúcar se transformou em carvão, conforme a
ilustração abaixo: 
 
Na água, o ácido sulfúrico sofre ionização.  A reação de ionização total do ácido
sulfúrico é dada corretamente pela alternativa:
H 2SO 4 → 2H + + SO 4 2-
H2SO4 →  H2+ + SO42-
H2SO4 → H2+ + SO42-
H2SO4 → 2H+ + (SO4-)2 
H2SO4 → H2+ + 2SO4-
H2SO4 → 2H+ + SO42-
Resposta Correta: E 
Comentário: Como a questão pede ionização total, haverá a liberação
de todos os átomos de hidrogênio na forma de H + (sabe-se que H + é
uma abreviação do íon hidrônio, H 3O +). Como o ácido sulfúrico tem
dois H, eles serão liberados na forma 2H +. Assim, como houve
liberação de duas cargas positivas, o íon remanescente apresentará
duas cargas negativas, SO 4 2-.
Pergunta 4
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
O Ibuprofeno (substância ativa) tem ação farmacológica de um agente anti-
in�amatório não esteroidal. É um derivado do ácido fenilpropiônico, inibidor da
síntese das prostaglandinas, apresentando propriedades analgésicas e antipiréticas.
Sua fórmula estrutural está apresentada a seguir. 
 
Sobre este composto, é incorreto a�rmar que:
Sua fórmula molecular é HO 2.
Sua fórmula molecular é HO2.
Não se trata de um hidrocarboneto.
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c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
Pertence à função ácido carboxílico.
Apresenta cadeia rami�cada e insaturada.
Apresenta 4 átomos de carbono primários.
Resposta Correta: A 
Comentário: A fórmula molecular de uma substância traz o número de
átomos de cada elemento químico presente. A estrutura apresentada
está abreviada na forma “ bond line”, na qual todas as pontas e vértices
simbolizam átomos de carbono, sendo a maioria dos átomos de
hidrogênio subentendidos, e podem ser escritos os hidrogênios
presentes para descrever as funções orgânicas ou grupos em destaque.
Sendo assim, a fórmula molecular do ibuprofeno é C 13H 18O 2.
Pergunta 5
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
O elemento químico enxofre pode formar diversos compostos, oxigenados ou não.
Considere as substâncias ácido sulfúrico (H 2SO 4), sulfeto de hidrogênio (H 2S),
trióxido de enxofre (SO 3) e ácido sulfuroso (H 2SO 3). Dados: NOX do hidrogênio
em substâncias compostas é igual a 1, NOX do oxigênio nos compostos citados é
igual a 2. Assinale a alternativa que mostra a substância na qual o enxofre apresenta
NOX negativo.
Sulfeto de hidrogênio (H 2S).
Ácido sulfuroso, (H2SO3).
Ácido sulfúrico (H2SO4).
Sulfeto de hidrogênio (H2S).
Trióxido de enxofre (SO3).
Nenhuma das substâncias citadas.
Resposta Correta: C 
Comentário: Os dados informados, sabendo que a soma de todos os
NOX dos átomos que compõem uma substância neutra é igual a zero e
o NOX do enxofre nas substâncias como sendo igual a “x”, pode-se
fazer os cálculos: no H 2SO 3 temos 2.(+1)+x+3.(-2)=0, resolvendo +2+x-
6=0 e assim x=+4; no H 2SO 4 temos 2.(+1)+x+4.(-2)=0, resolvendo +2+x-
8=0 e assim x=+6;no H 2S temos 2.(+1)+x=0, resolvendo 2+x=0 e
portanto x=-2; no SO 3 temos x+3.(-2)=0 resolvendo x-6=0 e assim x=+6.
Pergunta 6
0,4 em 0,4 pontos
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Resposta Selecionada:
e. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
Diversos sais têm aplicações importantes na medicina, como o carbonato de lítio,
utilizado nos tratamentos de depressão, o nitrato de potássio como diurético, o
permanganato de potássio como cicatrizante e agente antimicótico, bicarbonato de
sódio como antiácido e sulfato de ferro II 
(também chamado sulfato ferroso) como suplemento em casos de anemia
ferropriva. A alternativa que apresenta as fórmulas corretas de todos os sais
destacados, é:
Li 2CO 3 , KNO 3 
, KMnO 4 , NaHCO 3 , FeSO 4 . 
LiCO3 , KNO3 , KMgO4
, SoHCO3 , Fe2SO4.
Li2CO3 , PoNO2 
, PoMnO4 , Na2CO3 , FeSO4.
LiCO3 , KNO2 , KMnO4
, Na2CO3 , Fe2SO4 .
Li2CO3 , PNO3 
, PMnO4 , Na2CO3 , FeSO4 .
Li2CO3 , KNO3 
, KMnO4 , NaHCO3 , FeSO4 . 
Resposta Correta: E 
Comentário: Cátion Li 1+ 
, ânion carbonato CO 3 2-, sal Li 2CO 3 
; cátion potássio K 1+, ânion nitrato NO 3 1-, sal KNO 3; cátion potássio
K 1+, ânion permanganato MnO 4 1-, sal KMnO 4; cátion sódio Na 1+,
ânion bicarbonato HCO 3 1-, sal NaHCO 3 ; cátion ferro II Fe 2+ , ânion
sulfato SO 4 2-, sal FeSO 4.
Pergunta 7
A capsaicina (com a seguinte fórmula estrutural), é uma das responsáveis pela
sensação picante provocada pelos frutos e sementes da pimenta-malagueta. Na
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Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
estrutura da capsaicina, encontram-se as funções orgânicas: 
Amida, fenol e éter.
Amina, cetona e éter.
Amida, álcool e éster.
Amida, fenol e éter.
Amina, fenol e éster.
Amina, álcool e éster.
Resposta Correta: C 
Comentário: As funções orgânicas são caracterizadas por grupos de
átomos. A função éter caracteriza-se pelo grupo C-O-C, a função fenol
caracteriza-se pela hidroxila (OH) ligada diretamente ao anel aromático,
e a função amida caracteriza-se pelo grupo no qual o nitrogênio está
ligado a um carbono, o qual, por sua vez, está fazendo ligação dupla
com o oxigênio O=C-N. Os grupos estão sinalizados na �gura que se
segue. 
Pergunta 8
Os carboidratos são a fonte de energia mais facilmente aproveitável pelo
organismo. Fornecem cerca de 4 kcal/g, independente da fonte. A glicose é
indispensável para manter a integridade funcional do tecido nervoso e, sob
circunstâncias normais, é a única fonte de energia do cérebro. A estrutura da glicose
pode ser observada abaixo. Em relação à estrutura da glicose assinale a alternativa
0,4 em 0,4 pontos
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Resposta
Selecionada:
d.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Feedback
da
resposta:
correta: 
A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos
secundários; as funções orgânicas presentes são aldeído e álcool;
trata-se de uma cadeia carbônica normal, homogênea e saturada.
A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos
quaternários; as funções orgânicas presentes são aldeído e álcool;
trata-se de uma cadeia carbônica normal, homogênea e saturada.
A fórmula apresenta 2 carbonos primários, 4 carbonos terciários; as
funções orgânicas presentes são aldeído e álcool; trata-se de uma
cadeia carbônica normal, homogênea e insaturada.
A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos
secundários; as funções orgânicas presentes são cetona e álcool;
trata-se de uma cadeia carbônica rami�cada, homogênea e
insaturada.
A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos
secundários; as funções orgânicas presentes são aldeído e álcool;
trata-se de uma cadeia carbônica normal, homogênea e saturada.
A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos
quaternários; as funções orgânicas presentes são cetona e álcool;
trata-se de uma cadeia carbônica rami�cada, homogênea e
insaturada.
Resposta Correta: D 
Comentário: Carbonos primários são aqueles átomos de carbono
ligados somente a UM outro átomo de carbono, e carbono secundário
é o carbono ligado somente a DOIS outros átomos de carbono. O grupo
OH ligado a carbono saturado caracteriza a função álcool e a carbonila
(C=O) em carbono primário caracteriza a função aldeído. A cadeia é
normal, pois não apresenta nenhum carbono terciário ou quaternário,
os quais dariam origem a rami�cações. A cadeia é homogênea, pois
não apresenta heteroátomo, ou seja, um átomo diferente entre dois
carbonos. A cadeia é saturada, pois não apresenta ligações duplas ou
triplas ENTRE CARBONOS.
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Pergunta 9
Resposta
Selecionada:
c.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Feedback
da
resposta:
O conceito ácido/base é bastante utilizado na química. Existem basicamente três
teorias ácido/base e uma das mais simples é a Teoria de Arrhenius. De acordo com
a Teoria de Arrhenius para ácidos e bases, “ ácidos são substâncias que, quando
dissolvidas em água sofrem _______________________, liberando ______________________ como
único cátion e bases são substâncias que, quando dissolvidas em água liberam
___________________ como único ânion”. Assinale a alternativa que apresenta os itens que
completariam, respectivamente e corretamente, a frase acima.
Ionização, H 3O +  (que pode ser abreviado como H +), OH -
Ionização,    H2O-    (que pode ser abreviado como H-), OH+
Dissociação, H2O+  (que pode ser abreviado como H+),  OH-
Ionização, H3O+  (que pode ser abreviado como H+), OH-
Ionização,  H3O+   (que pode ser abreviado como H+),  OH+
Dissociação,  H3O-     (que pode ser abreviado como H-), OH+
Resposta Correta: C 
Comentário: Ácidos são substâncias covalentes. Quando dissolvidos
em água há ruptura heterogênea da ligação covalente entre o
hidrogênio e outro elemento mais eletronegativo, gerando íons. Este
processo de geração de íons a partir de substâncias covalentes chama-
se ionização. Como o hidrogênio rompe a ligação covalente de forma
heterolítica, seu elétron é perdido no processo e o hidrogênio sai na
forma de H + para fazer ligação coordenada em um átomo de oxigênio
da molécula de H 2O, e assim o H + se estabiliza na forma de H 3O +.
Bases são substâncias em sua maioria iônicas, nas quais o único ânion
é OH -, o qual é liberado do retículo cristalino iônico quando a base é
dissolvida em água.
Pergunta 10
“O aspartame é um aditivo alimentar usado para substituir o açúcar comum, criado
em 1965 pela empresa americana G.D. Searle & Company. Tem grande poder de
adoçar, é cerca de 200 vezes mais doce que o açúcar comum. É o adoçante mais
utilizado em bebidas. Trata-se de um dipeptídeo, formado quimicamente pela
0,4 em 0,4 pontos
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18/04/2021 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE III – J38A_...
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Domingo, 18 de Abril de 2021 17h28min08s GMT-03:00
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
reação de condensação entre dois aminoácidos: a fenilalanina e o ácido aspártico. O
aspartame é consumido por mais de 200 milhões de pessoas em todo o mundo e
está presente em mais de 6000 produtos”. Fonte: https://pt.wikipedia.org/wiki/Aspar
tame. Acesso em 16mai. 2017. 
Abaixo segue a fórmula estrutural do aspartame, sobre a qual foram feitas as
seguintes a�rmativas. 
 
I- A estrutura apresenta as funções orgânicas amina, amida, ácido carboxílico,
cetona e éter. 
II- Trata-se de uma cadeia carbônica rami�cada, heterogênea, aromática e
insaturada. 
III- Apresenta no total 7 átomos de hidrogênio. 
IV- Apresenta mais de 2 carbonos secundários. 
Assinale a alternativa correta:
São verdadeiras apenas as a�rmativas II e IV.
São verdadeiras apenas as a�rmativas I e II.
São verdadeiras apenas as a�rmativas I e IV.
São verdadeiras apenas as a�rmativas II e III.
Somente a a�rmativa IV é verdadeira.
São verdadeiras apenas as a�rmativas II e IV.
Resposta Correta: E 
Comentário: As funções orgânicas presentes são, da esquerda para a
direita, ácido carboxílico, amina primária, amida e éster. A cadeia
carbônica é rami�cada, pois apresenta um carbono terciário, é
heterogênea, pois apresenta heteroátomo (=átomo diferente entre dois
átomos de carbono, como o nitrogênio da amida e o oxigênio no grupo
éster), aromática (apresenta anel com 6 carbonos contendo três
ligações duplas alternadas) e insaturada (apresenta ligação dupla entre
átomos de carbono). Apresenta 18 átomos de hidrogênio. Apresenta 9
carbonos secundários.
← OK
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