PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

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PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO 
DE SOLUÇÕES
Ariane Ambrósio; Joyce Souza; Marcos Santana 
Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Curso: Engenharia de Alimentos
Disciplina: Química Analítica Quantitativa
Professor Dr. Augusto Tanamati
Resumo – Foram realizadas duas praticas em laboratório. Na primeira parte, preparou-se soluções a partir do ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH). Na segunda parte, realizou-se a padronização dessas soluções. Observaram-se durante as titulações o ponto de viragem através da mudança de cor dos indicadores.
Introdução
Na analise titrimétrica quantitativa são usadas soluções padronizadas em que a unidade básica da quantidade é o mol. As soluções padronizadas são comumente expressas em termos de concentração molar ou molaridade. Estas soluções são especificadas em termos do numero de moles dissolvidos em um litro de solução.
	Alguns produtos químicos são freqüentemente usados em determinadas concentrações como soluções de referencia. Estas substâncias são conhecidas como padrões primários ou padrões secundários. Um padrão primário é uma substancia suficientemente pura para que se possa preparar uma solução padrão por pesagem direta e diluição até um determinado volume de solução. (VOGEL, 2002)
	Um padrão secundário é um composto que pode ser usado nas padronizações e cujo teor de substância ativa foi determinado por comparação contra um padrão primário. É aquela em que a concentração do soluto dissolvido não foi determinada por pesagem do composto dissolvido, mas pela titulação de um volume da solução, com um volume conhecido de uma solução padrão primário. (VOGEL, 2002)
	No caso particular das titulações ácido-base, os indicadores são ácidos ou bases orgânicas (fracos) que apresentam colorações diferentes, dependendo da forma que se encontram em solução (forma acida ou básica). Um indicador ácido-base é um acido ou base orgânicos fracos cuja forma não dissociada difere da cor de sua base ou ácidos conjugados (SKOOG et al., 2008).
	Segundo KOTZ et al., (2009), o indicador usualmente é um composto orgânico, em geral um acido ou uma base fraca, que em solução aquosa a forma ácida esta em equilíbrio com sua base conjugada. Os indicadores são compostos cuja cor é sensível ao pH.
Metodologia
	Na primeira prática, preparou-se soluções a partir do ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH).
	Para preparação de 100mL de solução aquosa de HCl 0,10 mol/L a partir do ácido concentrado com densidade 1,19 g/mL e grau de pureza 37%, calculou-se o volume de HCl concentrado necessário para fazer a diluição (0,82mL) e completou-se com 30mL de água destilada no béquer para fazer uma pré-diluição. Após transferiu-se o conteúdo do béquer num balão volumétrico de 250mL, com o auxilio de um funil e bastão de vidro, completando o volume com água destilada. Imediatamente homogeneizou-se a solução e transferiu-se para um recipiente de vidro na cor Ambar devidamente rotulado.
	Na preparação de 100mL de solução aquosa de NaOH 0,10 mol/L a partir de um soluto com grau de pureza 98%, calculou-se a massa necessária de NaOH para preparar a solução (0,408g). Pesou-se num béquer a massa calculada. Em seguida, acrescentou-se 25mL de água destilada para dissolver completamente o NaOH. Transferiu-se, com o auxilio de um funil e bastão de vidro, o conteúdo do béquer para um balão volumétrico de 100 mL; logo completo o volume do balão com água destilada, homogeneizou-se a solução e transferiu-se para um frasco de polietileno devidamente rotulado.
	Na segunda prática, realizou-se a padronização das soluções preparadas anteriormente.
	Na padronização da solução de HCl, calculou-se a massa de carbonato de sódio
(Na2CO3), necessária para neutralizar 20 mL de solução de HCl considerando a concentração 0,1mol/L. Com o auxilio de um béquer, completou-se a bureta com a solução HCl. Em um erlenmeyer pesou-se na balança analítica, o Na2CO3 (0,106g e 0,109g respectivamente) para as 2 titulações. Logo diluiu-se com água destilada e acrescentou-se três gotas do indicador Alaranjado de Metila. Em seguida, procedeu-se à titulação com a solução de HCl, em duplicata, até atingir o ponto de viragem e anotou-se o volume gasto do titulante (21,3mL e 18,2mL respectivamente).
Na padronização da solução do NaOH pipetou-se 25,0 mL da solução de HCl, com o auxilio de uma pipeta volumétrica de 25 mL e transferiu-se para um erlenmeyer, e acrescentou-se três gotas do indicador fenolftaleína. Encheu-se a bureta com NaOH e procedeu-se a titulação, em duplicata, até atingir o ponto de viragem e anotou-se o volume gasto do titulante (18,5 mL e 18,2mL).
Resultados e Discussões
Prática 1:
	Na preparação da solução aquosa de HCl 0,1 mol/L a partir do ácido concentrado com densidade 1,19 g/mL e grau de pureza 37%, através dos cálculos, descobrimos o volume de HCl (0,83ml) ser utilizado na preparação da solução. 
	Na preparação de 100,0 mL de solução aquosa de NaOH 0,10 mol/L a partir de um soluto com grau de pureza 98%, encontramos a massa necessária para a preparação de 100,0 mL de solução aquosa de NaOH 0,10 mol/L, foi necessário pesar 0,408g de NaOH, (pesou-se 0,409g).
Prática 2:
	Para padronizar a solução HCl, por meio da neutralização com Na2CO3, titulou-se 21,3ml e 18,2ml em duplicata, obtendo uma média de 19,75ml. A fórmula utilizada para encontrar a molaridade da solução encontrada foi:
M1 x V = 2 x MASSA/MASSA MOLAR
Obtendo então o valor de M1= 0,093mol/l. Então calculou-se o Fator comum e obteve-se o valor de 0,93%. 
	Para a padronização do NaOH, durante a titulação o ponto de viragem foi demonstrado com a mudança da coloração do indicador fenolftaleína rosa para o incolor. Foram gastos na titulação 18,5mL e 18,2mL de HCL, obtendo uma média de 18,35ml. Usando a seguinte fórmula obtemos o valor da molaridade da solução preparada:
M1 x V1 = M2 x V2
Obtendo então M2= 0,087mol/l de NaOH.
	Segundo HARRIS (2008), ponto de equivalência é o resultado ideal (teórico) que procuramos em uma titulação. O que realmente medimos é o ponto final, que é indicado pela mudança súbita de uma propriedade física da solução.
Conclusões
	Com base nos valores obtidos nas soluções preparadas de HCl e NaOH, 0,093mol/L e 0,087mol/L respectivamente, podemos concluir que a padronização indicou boa precisão da soluções inicialmente preparadas, e o fator de correção encontrado 0,98% indicou que as soluções tiveram concentrações com valores bem próximos dos valores desejados, levando em consideração que houve erros pessoais e erros indeterminados.
Referências
KOTZ, John C.; TREICHEL, Jr., Paul M. Química Geral e Reações químicas. Editora Cengage Learning. Volume 2. São Paulo – SP, 2009.
 SKOOG, Douglas A.; WEST, Donald M.; HOLLER, James F; Crouch, Stanley R.. Fundamentos da química analítica. 8° Ed, editora Cengage Learning. São Paulo – SP, 2008.
Peruzzo (TITO), Fransisco Miragaia; CANTO, Eduardo Leite do. Química na abordagem do cotidiano. Volume 1. Editora ModernaSao Paulo-SP, 1998.
 VOGEL. Análise Química Quantitativa. 6°edição. Editora LTC, Rio de Janeiro – RJ.