Oxidos

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UNIVERSIDADE DO ESTADO DO MATO GROSSO 
CAMPUS UNIVERSIDADE DE PONTES E LACERDA 
DEPARTAMENTO DE ZOOTECNIA 
Óxidos
Docente : Alexandre Banis 
Discente (s) : Fabiola , Karollaynne , Mauro e Renato 
Introdução 
Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos. 
Óxidos são compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Em um óxido, a ligação entre o oxigênio e outro elemento pode ser iônica ou covalente.
 Óxidos iônicos são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um metal de baixa eletronegatividade, isto é, alcalinos e alcalino-terrosos, que fornecem elétrons para o oxigênio.
Óxidos moleculares, ou covalentes, são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um elemento de grande eletronegatividade.
Nomenclatura 
A nomenclatura dos óxidos inorgânicos segue regras que dependem se o óxido é molecular, de rede covalente ou iônico. 
Os óxidos moleculares ou de rede covalente são aqueles que possuem o oxigênio ligado a um ametal, tais como o carbono (C), o nitrogênio (N), o enxofre (S), o flúor (F), entre outros
A nomenclatura desses óxidos segue a seguinte regra:
Regra de nomenclatura dos óxidos formados com ametais
Exemplo : temos o seguinte óxido molecular: CO.
CO = Monóxido de monocarbono ou monóxido de carbono.
Exemplos:
Dióxido de carbono - CO2
Trióxido de enxofre - SO3
Heptóxido de Dicloro - Cl2O7
Monóxido de dinitrogênio - N2O
Trióxido de dinitrogênio - N2O3
Monóxido de nitrogênio –NO
Dióxido de nitrogênio - NO2
Pentóxido de dinitrogênio - N2O5
Dióxido de silício - SiO2
Pentóxido de difósforo - P2O5
Trióxido de enxofre - SO3
Nomenclatura dos óxidos iônicos:
Os óxidos iônicos são aqueles que possuem o oxigênio ligado a um metal, tais como o ferro (Fe), o chumbo (Pb), o sódio (Na), o cálcio (Ca), a prata (Ag), entre outros. Geralmente, a carga elétrica do oxigênio é -2.
A nomenclatura mencionada para os óxidos moleculares ou de rede covalente também é aplicada atualmente para os óxidos metálicos e é a considerada como oficial. 
EX:.
Monóxido de ferro - FeO
Monóxido de chumbo – PbO
Dióxido de chumbo - PbO2
Trióxido de diferro - Fe2O3
No entanto, existe uma nomenclatura específica para os óxidos metálicos que ainda é muito usada. 
Ela baseia-se na valência do elemento ligado ao oxigênio.
Se o elemento tiver uma única valência, ou seja, se houver somente uma forma de ligar-se ao oxigênio e formar somente um tipo de óxido, a regra de nomenclatura será dada por:
Regra de nomenclatura de óxidos com uma única valência 
Exemplos:
Óxido de sódio - Na2O
 Óxido de cálcio – CaO
 Óxido de potássio - K2O
 Óxido de alumínio - Al2O3
 Óxido de prata – Ag2O
Classificação dos Óxidos 
Podemos classificar os óxidos em:
Básicos: reagem com água, formando uma base, e reagem com ácidos, formando sal e água. Para formar uma base, é necessário um cátion, portanto estes óxidos são todos iônicos
Ácidos
 Reagem com água, formando ácido, e reagem com base, formando sal e água; estes óxidos são todos moleculares. 
Anfóteros
Reagem tanto com ácido como com base
Ex:. ZnO
Neutros ou Indiferentes
Não reagem com água, nem com ácido, nem com base
Peróxidos
São os óxidos que apresentam a estrutura (O2)−2. São formados por cátions das famílias dos Metais Alcalinos (Grupo 1) e Metais Alcalinos Terrosos (Grupo 2), na qual o oxigênio possui número de oxidação igual a –1 .
 
Referencias : 
http://www.brasilescola.com/quimica/nomenclatura-dos-oxidos.htm
http://www.infoescola.com/quimica/oxidos/
http://www.mundoeducacao.com/quimica/peroxidos.htm