Lista I_QGI_2024

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UNIVERSIDADE DA AMAZÔNIA 
COORDENAÇÃO DO CURSO DE FARMÁCIA 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA 
PROFESSORA: LUANA SANTANA 
 
UNIDADE I: LISTA DE EXERCÍCIO I 
 
1. Quais características têm em comum os átomos de manganês (A=55), ferro (A=56) e níquel (A=58)? Em 
que eles são diferentes? Pense nos números de cada tipo de partículas subatômicas. 
 
2. Considere os elementos P, R, S e D, com as seguintes configurações eletrônicas: 
P - 1s2 2s2 2p4 R - 1s2 2s2 2p5 S - 1s2 2s2 2p6 D - 1s2 2s2 2p6 3s1 
Admite-se como VERDADEIRO em relação aos elementos anteriores que: 
a. S forma um íon + 2. 
b. R é um gás nobre. 
c. D é o mais eletronegativo. 
d. P é um calcogênio. 
e. S possui maior afinidade eletrônica. 
 
3. Um átomo apresenta normalmente dois elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na 
terceira camada e 7 elétrons na quarta camada. Qual a família e o período em que se encontra este 
elemento? 
 
4. Considere as afirmações sobre elementos do grupo I ou IA da Tabela Periódica: 
I- São chamados metais alcalinos. 
II- Seus raios atômicos crescem com o número atômico. 
III- Seu potencial de ionização aumenta com o número atômico. 
IV- Seu caráter metálico aumenta com o número atômico. 
Dentre as afirmações, são verdadeiras: 
a. I e II. 
b. III e IV. 
c. I, II e IV. 
d. II, III e IV. 
e. I, II, III e IV. 
 
5. Sobre um elemento X, que está localizado no grupo 14 e no 40 período da tabela periódica, um elemento T, 
com três prótons a mais do que o elemento X, e um elemento Y, do mesmo grupo de X, mas com um nível 
de energia a mais do que esse, são apresentadas as considerações a seguir. 
I - O elemento T é mais eletronegativo do que o elemento X. 
II - O elemento Y tem menor raio atômico do que o elemento X. 
III - O elemento X apresenta maior energia de ionização do que o elemento Y. 
Quais estão corretas? 
a. Apenas I. 
b. Apenas II. 
c. Apenas I e III. 
d. Apenas II e III. 
e. I, II e III. 
 
6. Considere as afirmativas abaixo: 
I - A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro 
no estado gasoso. 
II - A primeira energia de ionização do sódio é maior do que a do magnésio. 
III - Nos períodos da tabela periódica, o raio atômico sempre cresce com o número atômico. 
IV - A segunda energia de ionização de qualquer átomo é sempre maior do que a primeira. 
São afirmativas CORRETAS: 
a. I, II, III e IV 
b. I e IV 
c. I e II 
d. II e III 
e. II e IV 
 
7. "Quando o relógio soar à meia-noite de hoje, a explosão de 13.480 bombas espalhadas ao longo da 
Praia de Copacabana produzirá um show de luzes e cores no céu carioca, abrindo as portas para o 
novo milênio. (...) Partículas de óxidos de MAGNÉSIO e ALUMÍNIO, resultantes da queima de fogos, 
flutuarão na atmosfera podendo ser aspiradas por algumas pessoas. A inalação dessas substâncias 
poderá desencadear acessos de tosse e espirros, além de reações alérgicas..."("Jornal do Brasil" / 
2000) 
 
Dados: Mg: grupo 2 (IIA), 30 período; Al: grupo 13 (IIIA), 30 período 
 
Em relação aos dois elementos químicos destacados no texto acima, qual a opção correta: 
a. O alumínio possui maior raio atômico 
b. O magnésio possui maior eletronegatividade 
c. O alumínio é um ametal 
d. O magnésio possui menor número de prótons 
e. O magnésio e o alumínio, na configuração eletrônica, pertencem ao bloco d. 
 
8. Considerando as configurações eletrônicas no estado fundamental para os elementos químicos 
representados por: 
A = 1s2 2s2 2p5 
B = 1s2 2s2 2p6 3s2 
C = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
Analise as afirmativas: 
I – A e B são gases nobres 
II – C é um elemento representativo metálico 
III – o 1o potencial de ionização de B é o menor que o 1o potencial de ionização de C. 
Está(ão) correta(s): 
a. apenas I 
b. apenas III 
c. I, II e III 
d. apenas II 
e. apenas I e II 
 
9. O modelo atômico é uma representação que procura explicar fenômenos relacionados à estrutura da 
matéria. Nas ciências a substituição de um modelo por outro decorre da constatação de que novos fatos 
experimentais não podem ser explicados pelo modelo conhecido, por isso os modelos atômicos foram 
substituídos ao longo do desenvolvimento das pesquisas. A figura abaixo representa um dos modelos 
propostos para a estrutura microscópica da matéria. Marque a alternativa que descreve o modelo atômico 
representado. 
Figura 1: Modelo atômico 
 
Fonte: Novais (2001) 
 
a. A figura representa o modelo atômico de Dalton que propôs que a matéria é formada de partículas 
indivisíveis chamadas átomos e podem ser representado por esferas maciças. 
b. Tem-se a representação do modelo atômico de Bohr, pois este modelo propunha que o elétron permanecia 
em uma órbita circular ao redor do núcleo, mas que podia passar de uma órbita para outra. 
c. Na figura está representado o modelo Thomson, pois ele conseguiu explicar os fenômenos de natureza 
elétrica, ao contrário de Dalton, com a introdução dos elétrons na estrutura atômica. 
d. O modelo atômico mostrado é o modelo de Thomson, ele propôs a existência de um núcleo e dos elétrons 
na estrutura atômica. 
e. A figura representa o modelo atômico de Dalton que propôs que a matéria é formada de partículas divisíveis 
chamadas átomos, constituída de núcleo e elétrons. 
 
10. Existem na natureza alguns elementos fisicamente instáveis, cujos átomos, ao se desintegrarem, emitem 
energia sob forma de radiação para buscar o equilíbrio. O urânio-235, o césio-137 e o cobalto-60 são 
exemplos de elementos radioativos. A descoberta da radiação revelou a existência de partículas menores 
 
 
 
 
que o átomo: os prótons e os nêutrons que compõem o núcleo, e os elétrons, que giram em torno deste 
núcleo. Com base na representação dada a seguir, o que podemos afirmar em relação às partículas 
subatômicas dos elementos citados urânio (U), cobalto (Co) e césio (Cs)? 
U235
92 Co60
27 Cs137
55 
a. O átomo de urânio-235 é constituído por 92 prótons, o cobalto-60 por 43 nêutrons e o césio-137 por 55 
elétrons. 
b. O número de nêutrons do urânio-235, do cobalto-60 e do césio-137 é 143,33 e 82, respectivamente. 
c. O átomo de urânio-235 é constituído por 92 elétrons, o cobalto-60 por 33 elétrons e o césio-137 por 55 
elétrons. 
d. O número atômico do urânio-235, do cobalto-60 e do césio-137 é 235,60 e 137, respectivamente. 
e. O átomo de urânio-235 é constituído por 235 prótons, o cobalto-60 por 43 nêutrons e o césio-137 por 55 
elétrons. 
 
11. O elemento químico de símbolo Ga é o gálio, ele pertence ao grupo dos metais e na forma metálica é 
utilizado na produção de espelhos, ligas metálicas e termômetros. Para determinarmos as características do 
gálio devemos conhecer sua localização na Tabela Periódica. Diante disso, sabendo que o número atômico 
do elemento é 31, consulte a Figura e marque a alternativa que contém a localização correta do elemento 
na Tabela. 
a. gálio pertence a família 15 e ao 3º período da Tabela. 
b. gálio pertence a família 15 e ao 4º período da Tabela. 
c. gálio pertence a família 13 e ao 3º período da Tabela. 
d. gálio pertence a família 13 e ao 2º período da Tabela. 
e. gálio pertence a família 13 e ao 4º período da Tabela. 
 
12. O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico, todo átomo possui duas regiões: o 
núcleo (constituído por prótons e nêutrons) e a eletrosfera (por onde circulam os elétrons). Alguns 
experimentos permitiram a descoberta das características das partículas constituintes do átomo. Em 
relação a essas características, indique a alternativa correta. 
a. Os prótons e os elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos. 
b. Os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo. 
c. Os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo. 
d. Os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo. 
e. As partículas atômicas prótons e nêutrons têm maior massa, mas ocupam um volume muitopequeno em 
relação ao volume total do átomo. 
 
13. A adsorção de íons é um dos fenômenos mais importantes na química do solo, pois é o principal atributo 
que afeta a concentração da maioria dos minerais na solução do solo, o fenômeno da adsorção depende 
das propriedades das substâncias envolvidas, são importantes as propriedades físico-químicas: 
eletronegatividade, polaridade e raio atômico. O tamanho do átomo apresenta influência diretamente na 
adsorção dos elementos, a seguir temos os símbolos químicos do potássio, cálcio, ferro e zinco, com 
relação as propriedades desses elementos julguem as alternativas a seguir, podemos dizer que: 
 
K, Ca, Fe e Zn 
DADOS: 
Ca40
20 Fe56
26 Zn65
30
K39
19
 
a. Os elementos estão ordenados em ordem decrescente de raio atômico. 
b. O Zn é o maior elemento descrito na sequência acima, pois apresenta o maior número atômico. 
c. O K é o menor elemento descrito na sequência acima, pois se encontra na família 1 A. 
d. O Ca é o menor elemento descrito na sequência acima, pois apresenta número de oxidação 2+. 
e. Os elementos estão ordenados em ordem crescente de raio atômico. 
 
14. De acordo com o princípio da construção para a distribuição eletrônica, diz-se que um átomo encontra-se no 
seu estado fundamental quando seus elétrons se localizam nos estados de menor energia. Dentre as 
opções abaixo, qual representa a distribuição de um átomo no seu estado fundamental: 
a. 1s22s12p4 
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 
c. 1s22s22p43s23p64s13d10 
d. 1s22s22p63s23p54s23d10 
e. 1s22s22p63s13p54s2 
 
15. Os elementos são ordenados na tabela periódica de acordo com seu número atômico, a quantidade de 
prótons que eles têm. A posição de um elemento na tabela periódica - sua coluna ou grupo e sua fileira ou 
período - nos dão informações muito úteis sobre como esses elétrons estão organizados. Assim, temos as 
seguintes afirmações relacionadas à organização dos elétrons. 
I. A segunda camada contém um orbital s e três orbitais p. 
II. Um orbital pode comportar no máximo dois elétrons com spins emparelhados. 
III. Quando um átomo perde um elétron, torna-se um íon de carga positiva. 
 
Estão corretas: 
a. I, II, III. 
b. Apenas I. 
c. Apenas II. 
d. Apenas III. 
e. Apenas IV. 
 
16. A Tabela Periódica é uma ferramenta de uso cotidiano dos químicos, a qual apresenta, de forma 
sistemática, várias informações a respeito das propriedades dos elementos. Com a sua organização 
buscava-se estabelecer princípios e leis que legitimassem a Química como ciência moderna e assim, 
facilitar seu estudo. Julgue as assertivas a seguir a respeito da Tabela Periódica: 
I. Os não metais são encontrados na parte de cima da Tabela periódica, os metalóides no meio e os metais 
na parte de baixo. 
II. Entre os elementos, metais e não metais existem,aproximadamente, em igual número. 
III. As fileiras horizontais da Tabela periódica são chamadas de grupo. 
IV. Os elementos do grupo 1 são chamados de metais alcalinos. 
Estão corretas: 
a. Apenas I. 
b. Apenas II. 
c. Apenas III. 
d. Apenas IV. 
e. I, II, III e IV. 
 
17. O estado fundamental de um átomo é aquele onde todos os seus elétrons estão dispostos nos níveis mais 
baixos de energia que estão disponíveis. O estado fundamental também é conhecido como estado 
estacionário, e nesse estado o átomo possui os seus elétrons em um estado de mínima energia possível. 
Se um determinado elemento químico tem para seu átomo no estado fundamental, a seguinte distribuição 
eletrônica:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4. Podemos propor, para este elemento: 
I. O número de prótons no seu núcleo é 34. 
II. O elemento pertence ao grupo 14 da Tabela Periódica. 
III. A subcamada de menor energia pertencente à camada de valência é a 4s. 
 
Analise as proposições acima e marque a alternativa correta: 
a. Apenas I é verdadeira. 
b. Apenas II é verdadeira. 
c. Apenas III é verdadeira. 
d. I e II são verdadeiras. 
e. I e III são verdadeiras. 
 
18. Os agentes de cor, como o próprio nome sugere, são utilizados na indústria para a produção de cerâmicas e 
vidros coloridos. Tratam-se, em geral, de compostos de metais de transição e a cor final depende, entre 
outros fatores, do estado de oxidação do metal, conforme mostram os exemplos na tabela a seguir. 
 
COLORAÇÃO AGENTE DE COR ESTADO DE OXIDAÇÃO NÚMERO ATÔMICO (Z) 
Verde Cr Cr3+ 24 
Amarelo Cr Cr5+ 24 
Marrom-ameralo Fe Fe2+ 26 
Verde-azulado Fe Fe3+ 26 
Azul claro Cu Cu2+ 29 
 
Com base nas informações fornecidas na tabela, é correto afirmar que: 
a. no cátion Cr6+ o número de elétrons é igual ao número de prótons. 
b. o cátion Cr3+ possui 21 elétrons. 
c. o número de elétrons do cátion Cu2+ é 29. 
d. o número de prótons do cátion Fe2+ é igual a 24. 
e. Fe2+ e Fe3+ não se referem ao mesmo elemento químico. 
 
 
 
 
 
19. Com base na tabela periódica, pode-se constatar que: 
a. os elementos representativos são os elementos cujo subnível de menor energia da distribuição eletrônica de 
seus átomos é s ou p. 
b. a afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a energia associada à saída de um elétron num átomo do 
elemento no estado gasoso. 
c. os elementos de transição interna são aqueles cujo subnível de maior energia da distribuição eletrônica de 
seus átomos é f. 
d. as propriedades dos elementos são funções aperiódicas de seus números atômicos. 
e. a energia de ionização de um elemento é a energia máxima necessária para remover um elétron do átomo 
desse elemento no estado gasoso. 
 
20. Um átomo X tem 74 nêutrons e 53 prótons. Seu isótopo Y, utilizado na medicina, tem 4 unidades a mais que 
seu número de massa, sendo isóbaro de W. O átomo W tem 1 unidade a mais que Y de número atômico. 
Identifique os elementos e represente X, Y e W com símbolo, número atômico e número de massa. 
 
 
 
 
 
GABARITO DA LISTA DE EXERCÍCIO I 
 
QUESTÃO 1: Discursiva. 
 
QUESTÃO 02: D; 
 
QUESTÃO 03:Grupo17/ 4º período; 
 
QUESTÃO 04: C; 
 
QUESTÃO 05:C; 
 
QUESTÃO 06: B 
 
QUESTÃO 07: D; 
 
QUESTÃO 08: B; 
 
QUESTÃO 09: B; 
 
QUESTÃO 10: B; 
 
QUESTÃO 11: E; 
 
QUESTÃO 12: E; 
 
QUESTÃO 13: A; 
 
QUESTÃO 14: B; 
 
QUESTÃO 15: A; 
 
 QUESTÃO 16: A; 
 
QUESTÃO 17: E; 
 
QUESTÃO 18: B; 
 
QUESTÃO 19: C; 
 
QUESTÃO 20: Discursiva;