Observação das Propriedades do Carbono e seus Derivados

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Observação das Propriedades do 
Carbono e seus Derivados
Apresentação
1. OBJETIVO
Neste experimento, você irá observar algumas propriedades químicas e físicas do carbono e de 
alguns de seus compostos, por meio de interações com reagentes distintos.
 
Ao final deste experimento, você deverá ser capaz de:
perceber a relação entre as diferentes formas do carbono e suas propriedades;•
compreender o caráter adsorvente do carvão ativado;•
identificar soluções ácidas e básicas por meio de mudança de coloração com uso de 
indicadores colorimétricos;
•
entender como funciona um extintor de CO2;•
reconhecer por que não se devem utilizar extintores de CO2 em materiais que contêm 
magnésio.
•
 
2. ONDE UTILIZAR ESSES CONCEITOS?
O carbono está presente no cotidiano e apresenta um número tão grande de compostos que tem 
um ramo próprio na química, chamado de química orgânica. As diferentes formas de carbono 
apresentam, portanto, propriedades características.
Nesta prática, será possível observar diferentes formas do carbono (carvão ativado, sacarose, 
NaHCO3, CO2, CaCO3 e MgCO3) e suas reações diversas. O estudo dos compostos de carbono 
se faz necessário para a compreensão do estado físico e químico de seus compostos e 
aplicações.
 
3. O EXPERIMENTO
Neste experimento, você irá utilizar diferentes compostos que contêm carbono. Por meio da 
observação do que ocorre em diferentes procedimentos, você será capaz de compreender 
propriedades desses compostos.
 
4. SEGURANÇA
Nesta prática, serão utilizados luvas, jaleco e óculos. Apesar de todo o experimento ser realizado 
em capela de exaustão, os equipamentos de proteção individual (EPIs) são indispensáveis para o 
ambiente de laboratório. As luvas evitarão o contato com agentes nocivos à pele, como NaOH e 
H2SO4, o jaleco protegerá o corpo como um todo e os óculos impedirão a contaminação dos 
olhos. Além disso, é recomendado o uso de cabelo preso e calçado fechado, a fim de se reduzir o 
risco de acidentes.
 
5. CENÁRIO
O ambiente deste experimento é um laboratório de química contendo bancada de trabalho e 
capela de exaustão de gases. Na bancada se encontrarão as vidrarias e demais instrumentos e 
reagentes que serão empregados no experimento. Você deverá alocar os itens descritos na 
capela de exaustão, fixando-os e garantindo a segurança do ambiente, de acordo com as 
instruções do Roteiro.
Bons estudos.
Sumário teórico
OBSERVAÇÃO DAS PROPRIEDADES DO 
CARBONO E SEUS DERIVADOS
 
 
 O grupo 14/IVA da Tabela Periódica é constituído principalmente pelos elementos: 
carbono, silício, germânio, estanho e chumbo. Algumas das características desses elementos são 
apresentadas na Tabela 1, que mostra que eles têm caráter crescente de metal de cima para 
baixo no grupo (de acordo com sua disposição na Tabela Periódica), à medida que aumentam 
seu número atômico e massa molar.
 
Número atômico 
(Z)
Nome Símbolo
Massa molar (g 
mol-1)
Propriedades 
gerais
6 Carbono C 12,01 Ametal
14 Silício S 28,09 Ametal
32 Germânio Ge 72,61 Semimetal
50 Estanho Sn 118,71 Metal
82 Chumbo Pb 207,2 Metal
Tabela 1 – Características dos elementos do grupo 14 da Tabela Periódica.
 
O silício e o germânio estão presentes em compostos muito empregados em eletrônica e 
informática, como microcomponentes de computadores. O carbono está presente em grande 
quantidade na crosta terrestre e é o segundo elemento mais abundante no corpo humano, 
perdendo apenas para o oxigênio. A abundância do carbono se deve ao fato de formar inúmeros 
compostos, o que lhe conferiu um ramo dentro da química: a química orgânica.
O carbono tem muita facilidade para se combinar quimicamente com outros átomos e é capaz de 
estabelecer ligações com elementos metálicos ou não metálicos. A percentagem mais 
significativa de carbono existente na natureza está na forma de compostos orgânicos, além de ser 
encontrado também na forma de minerais, como carbonatos, carbetos e bicarbonatos.
O carbono apresenta, ainda, a capacidade de se conectar consigo mesmo, sendo que o carbono 
sólido pode existir em, pelo menos, três formas simples diferentes: grafita, diamante e fulereno 
(Figura 1). Essas formas do carbono diferem pela maneira como seus átomos estão arranjados 
em uma molécula. A grafita é formada por camadas planas de átomos em arranjo hexagonal. 
Trata-se de um sólido preto, mole e bom condutor elétrico. O diamante, por sua vez, é um sólido 
rígido, transparente e isolante elétrico. A dureza do diamante se deve a sua estrutura compacta e 
tridimensional, que se assemelha à estrutura do gelo. Os fulerenos são moléculas de carbono em 
forma de bola de futebol, e contêm 60 átomos de carbono (C60). Diferentemente da grafita e do 
diamante, esses compostos podem ser dissolvidos em solventes apropriados (por exemplo, 
benzeno).
 
Figura 1 – Formas do carbono. A) Grafita. B) Diamante. C) Fulereno.
 
Um composto de carbono muito conhecido é o carbono ativo ou ativado, que é obtido 
principalmente por meio da queima de madeira em elevada temperatura, formando uma estrutura 
amorfa (não cristalina). Por ser formado por grânulos de carbono microcristalino, o carvão ativado 
tem elevada porosidade e é muito empregado, em sua forma granulada ou em pó, como agente 
de filtração. Por ser hidrofóbico, sua aplicação é na remoção de impurezas orgânicas de líquidos 
e gases por adsorção. Porém, seu potencial de adsorção é limitado e, portanto, é reutilizado 
apenas algumas vezes.
Um exemplo de composto orgânico é a sacarose (C12H22O11), também conhecida como açúcar 
de mesa. Esse composto encontra-se em abundância na cana-de-açúcar, em frutas e na 
beterraba, e é produzido pelas plantas ao realizarem fotossíntese. Uma das características desse 
açúcar é sofrer o processo de desidratação quando reage com ácido sulfúrico (H2SO4), liberando 
vapor de água e outros gases (SO2 e O2), formando, principalmente, carbono. Essa reação é 
exotérmica, ou seja, libera calor.
O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é outro composto de carbono muito conhecido. É um sal que, 
quando misturado a um ácido, libera dióxido de carbono e água. Por isso, seu uso mais 
conhecido é como antiácido estomacal, porque tem o poder de neutralizar o excesso de HCl do 
suco gástrico, eliminando sintomas derivados da acidez excessiva, como azia.
O dióxido de carbono (CO2) é um gás conhecido por ser captado no processo de fotossíntese de 
plantas. Além disso, ganha destaque pelos problemas ambientais gerados por seu excesso na 
atmosfera. Isso porque a reação do CO2 com a água na atmosfera forma o que se conhece como 
chuva ácida. Todavia, esse composto tem importantes aplicações, como em extintores de 
incêndios, é inodoro, incolor, não conduz eletricidade e têm a função de isolar o oxigênio do 
combustível e extinguir chamas em determinadas condições. A partir de reações com o CO2, 
podem-se obter minerais como a calcita (CaCO3) e a magnesita (MgCO3), muito empregados 
como fertilizantes de solo.
Aqui, foram apresentados apenas alguns dos compostos de carbono. No entanto, são inúmeros 
os compostos possíveis com diversas propriedades e aplicações. O estudo das propriedades dos 
compostos de carbono pode ser realizado por práticas em laboratório, como as que serão 
desenvolvidas neste laboratório virtual.
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
 
SHRIVER, D. F.; ATKINS, P. W. Química inorgânica. 4. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.
SILVA, E. L. Química geral e inorgânica: princípios básicos, estudo da matéria e estequiometria. 
1. ed. São Paulo: Saraiva, 2014.
SOLOMONS, T. W. G.; FRYHLE, C. B. Química orgânica. 7. ed. Rio de Janeiro: LTC – Livros 
Técnicos e Científicos Editora S. A., 2001.
TABELA PERIÓDICA COMPLETA. Família do carbono. Tabela Periódica Completa, [s. d.]. 
Disponível em: https://www.tabelaperiodicacompleta.com/familia-do-carbono/. Acesso em: 15 jan. 
2021.
https://www.tabelaperiodicacompleta.com/familia-do-carbono/
Roteiro
 
 
INSTRUÇÕES GERAIS 
 
1. Neste experimento, você irá verificar aspropriedades físicas e químicas do carbono e 
alguns do seus derivados.
2. Utilize a seção “Recomendações de Acesso” para melhor aproveitamento da experiência 
virtual e para respostas às perguntas frequentes a respeito do Laboratório Virtual.
3. Caso não saiba como manipular o Laboratório Virtual, utilize o “Tutorial” presente neste 
Roteiro.
4. Caso já possua familiaridade com o Laboratório Virtual, você encontrará as instruções para 
realização desta prática na subseção “Procedimentos”.
5. Ao finalizar o experimento, responda aos questionamentos da seção “Avaliação dos 
Resultados”.
 
 
RECOMENDAÇÕES DE ACESSO
 
DICAS DE DESEMPENHO
Para otimizar a sua experiência no acesso aos laboratórios virtuais, siga as seguintes dicas de 
desempenho:
Feche outros aplicativos e abas: Certifique-se de fechar quaisquer outros aplicativos ou 
abas que possam estar consumindo recursos do seu computador, garantindo um 
desempenho mais eficiente.
•
Navegador Mozilla Firefox: Recomendamos o uso do navegador    Mozilla Firefox, 
conhecido por seu baixo consumo de recursos em comparação a outros navegadores, 
proporcionando uma navegação mais fluida.
•
Aceleração de hardware: Experimente habilitar ou desabilitar a aceleração de hardware no 
seu navegador para otimizar o desempenho durante o acesso aos laboratórios virtuais.
•
Requisitos mínimos do sistema: Certifique-se de que seu computador atenda aos 
requisitos mínimos para acessar os laboratórios virtuais. Essa informação está disponível em 
nossa Central de Suporte.
•
Monitoramento do sistema: Utilize o Gerenciador de Tarefas (Ctrl + Shift + Esc) para 
verificar o uso do disco, memória e CPU. Se estiverem em 100%, considere fechar outros 
aplicativos ou reiniciar a máquina para otimizar o desempenho.
•
Teste de velocidade de internet: Antes de acessar, realize um teste de velocidade de 
internet para garantir uma conexão estável e rápida durante o uso dos laboratórios virtuais.
•
Atualizações do navegador e sistema operacional: Mantenha seu navegador e sistema 
operacional atualizados para garantir compatibilidade e segurança durante o acesso aos 
laboratórios.
•
 
 
PRECISA DE AJUDA?
 
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DESCRIÇÃO DO LABORATÓRIO
 
MATERIAIS NECESSÁRIOS
 
·       Capela;
·       Ácido sulfúrico (H2SO4);
·       Sacarose (C12H22O11);
·       Carvão ativado;
·       Espátula;
·       Refrigerante;
·       Papel filtro;
·       Funil;
·       Água destilada;
·       Hidróxido de sódio (NaOH 0,1 M);
·       Azul de bromotimol;
·       Gerador de CO2;
·       Bircabonato de sódio (NaHCO3);
·       Ácido clorídrico (HCl 1 M);
·       Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2);
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https://suporte-virtual.algetec.com.br/
·       Erlenmeyer;
·       Provetas.
 
PROCEDIMENTOS
 
1. SEGURANÇA DO EXPERIMENTO
 
Higienize as mãos e coloque os equipamentos de proteção individual localizados no “Armário de 
EPIs”.
 
2. TRANSFERINDO O ÁCIDO SULFÚRICO
 
Abra a janela da capela, ligue a luz e o exaustor. Adicione 5 mL de ácido sulfúrico na proveta 1 e, 
em seguida, transfira o ácido para o vidro de relógio que contém sacarose. Observe o resultado.
 
3. TRANSFERINDO O CARVÃO ATIVADO
 
Com o auxílio de uma espátula, adicione carvão ativado no béquer que contém refrigerante. Filtre 
o conteúdo do béquer para o Erlenmeyer e observe o resultado. Descarte o papel filtro, higienize 
o funil e mova o Erlenmeyer para a bancada.
 
4. ACOPLANDO O BÉQUER 2 NO GERADOR
 
Transfira a água que está na proveta para o béquer 2. Adicione 5 gotas de hidróxido de sódio e 
30 gotas de azul de bromotimol no béquer e, em seguida, acople-o ao gerador de CO2.
 
5. TRANSFERINDO O NAHCO3 E O HCL PARA O KITASSATO
 
Transfira uma amostra do bicarbonato de sódio para o kitassato.
 
Transfira 50 mL de ácido clorídrico para a proveta 3. Transfira o ácido para o kitassato e, 
imediatamente, tampe a vidraria com a rolha de vedação. Observe o conteúdo do béquer 2. 
Retorne o béquer para a sua posição inicial e higienize o gerador de CO2.
 
6. ACOPLANDO O BÉQUER 4 NO GERADOR
 
Despeje o hidróxido de cálcio no béquer 3 e, em seguida, filtre esse conteúdo para o béquer 4. 
Acople o béquer 4 no gerador de CO2. Repita os procedimentos do passo 5 para transferir 
bicarbonato de sódio e ácido clorídrico para o kitassato e observar o conteúdo do béquer 4.
 
7. AVALIANDO OS RESULTADOS
 
Siga para a seção “Avaliação dos Resultados” e responda de acordo com o que foi observado 
nos experimentos, associando também com os conhecimentos aprendidos sobre o tema.
 
 
 
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS
 
 
1.     Descreva os indícios visuais que ocorre ao misturar o ácido sulfúrico e a sacarose. De 
acordo com o que foi observado, essa é uma reação endotérmica ou exotérmica?
 
 
 
2.     Qual o resultado obtido ao filtrar a mistura de carvão ativado e refrigerante?
 
 
 
3.     Qual reação acontece quando o béquer 1 está acoplado ao gerador de CO2?
 
 
 
4.     Descreva o que ocorre, visualmente, quando o béquer está acoplado ao gerador de CO2. 
Por que isso ocorre?
 
 
 
TUTORIAL
 
1. SEGURANÇA DO EXPERIMENTO
 
Visualize a pia clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome "Pia" localizada 
dentro do painel de visualização no canto superior esquerdo da tela. Se preferir também pode ser 
utilizado o atalho do teclado "Alt+6". Higienize as mãos na pia passando o cursor do mouse sobre 
a água.
 
 
Visualize o armário de EPIs clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome 
“Armário de EPIs” localizada dentro do painel de visualização no canto superior esquerdo da tela. 
Se preferir, também pode ser utilizado o atalho do teclado “Alt+5”.
 
 
Abra o armário de EPIs clicando com o botão esquerdo do mouse sobre as portas.
 
 
Vista os EPIs a serem utilizados clicando com o botão esquerdo do mouse sobre cada um deles.
 
 
Feche as portas do armário de EPIs clicando com o botão esquerdo do mouse sobre elas.
 
 
 
2. TRANSFERINDO O ÁCIDO SULFÚRICO
 
Visualize a bancada clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome "Visão 
geral" localizada dentro do painel de visualização no canto superior esquerdo da tela. Se preferir 
também pode ser utilizado o atalho do teclado "Alt+1".
 
 
Abra a capela clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o vidro.
 
 
Ligue a luz e o exaustor clicando com o botão esquerdo do mouse sobre os 
botões correspondentes.
 
 
Visualize o experimento 1 clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome 
"Experimento 1" localizada dentro do painel de visualização no canto superior esquerdo da tela. 
Se preferir também pode ser utilizado o atalho do teclado "Alt+2". 
 
 
Posicione a garrafa contendo a solução de ácido sulfúrico na proveta clicando com o botão direito 
do mouse sobre a garrafa e selecionando a opção “Mover para a proveta”.
 
 
Adicione 5 mL de ácido sulfúrico na proveta pressionando o botão esquerdo do mouse sobre a 
garrafa. Utilize a graduação lateral para auxiliar a transferência de conteúdo. 
 
 
Transfira o ácido para o vidro de relógio que contém sacarose clicando com o botão direito do 
mouse sobre a proveta e selecionando a opção “Transferir conteúdo”. Observe o resultado.
 
 
 
3. TRANSFERINDOO CARVÃO ATIVADO
 
Visualize os béqueres clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome 
"Béqueres" localizada dentro do painel de visualização no canto superior esquerdo da tela. Se 
preferir também pode ser utilizado o atalho do teclado "Alt+3".
 
Abra o frasco de carvão ativado clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ele. 
 
 
Pegue uma amostra de carvão ativado clicando com o botão direito do mouse sobre a espátula e 
em seguida selecionando as opções “Pegar” e “Pegar carvão ativado”.
 
 
Transfira a amostra de carvão ativado para o béquer 1, que contém refrigerante, clicando com o 
botão direito do mouse sobre a espátula e em seguida selecionando as opções “Despejar” e 
“Despejar no béquer 1”. 
 
 
Posicione o papel filtro sobre o funil clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o filtro.
 
 
Realize a filtragem do conteúdo do béquer 1 clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o 
béquer. Observe o resultado.
 
 
Descarte o papel filtro clicando com o botão direito do mouse sobre o papel filtro e selecionando a 
opção “Descartar filtro”.
 
 
Higienize o funil clicando com o botão direito do mouse sobre o funil e selecionando a opção 
“Higienizar funil”. 
 
 
Mova o Erlenmeyer para a bancada clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ele.
 
 
 
4. ACOPLANDO O BÉQUER 2 NO GERADOR
 
Transfira a água da proveta 2 para o béquer 2 clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a 
proveta. 
 
 
Adicione 5 gotas de hidróxido de sódio e 30 gotas de azul de bromotimol no béquer clicando com 
o botão esquerdo do mouse sobre os frascos conta gotas. 
 
 
Acople o béquer 2 ao gerador de CO2 clicando com o botão direito do mouse sobre o béquer e 
selecionando a opção “Mover para o gerador de CO2”.
 
 
 
5. TRANSFERINDO O NAHCO3 E O HCL PARA O KITASSATO
 
Transfira uma amostra de bicarbonato de sódio para o kitassato clicando com o botão esquerdo 
do mouse sobre o vidro de relógio.
 
 
Mova a garrafa de Ácido Clorídrico para a proveta 3 clicando com o botão direito do mouse sobre 
a garrafa e selecionando a opção “Mover para a proveta”. 
 
 
Transfira 50 mL de Ácido Clorídrico para a proveta 3 clicando com o botão esquerdo do mouse 
sobre a garrafa. Certifique-se que a proveta de 50 mL está cheia, conforme mensagem exibida.
 
 
Transfira o conteúdo da proveta 3 para o kitassato clicando com o botão esquerdo do mouse 
sobre a proveta. Perceba que o kitassato será tampado imediatamente. 
 
 
Visualize o gerador de CO2 clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome 
"Gerador de CO2" localizada dentro do painel de visualização no canto superior esquerdo da tela. 
Se preferir também pode ser utilizado o atalho do teclado "Alt+4". 
 
 
Devolva o béquer 2 para a bancada clicando com o botão direito do mouse sobre ele e 
selecionando a opção “Mover para a bancada”. 
 
 
Higienize o kitassato clicando com o botão direito do mouse sobre a vidraria e selecionando a 
opção “Higienizar”.
 
 
 
6. ACOPLANDO O BÉQUER 4 NO GERADOR
 
Visualize os béqueres clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome 
"Béqueres" localizada dentro do painel de visualização no canto superior esquerdo da tela. Se 
preferir também pode ser utilizado o atalho do teclado "Alt+3".
 
Transfira uma amostra de hidróxido de cálcio para o béquer 3 clicando com o botão esquerdo do 
mouse sobre o vidro de relógio. 
 
 
Mova o béquer 4 para o filtro clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecionando a 
opção “Mover para o filtro”.
 
 
Posicione o papel filtro sobre o funil clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o filtro.
 
 
Realize a filtragem do conteúdo do béquer 3 clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o 
béquer. Observe o resultado.
 
 
Mova o béquer 4 para o gerador de CO2 clicando com o botão direito do mouse sobre o béquer e 
selecionando a opção “Mover para o gerador de CO2”. 
 
 
Despeje uma amostra de bicarbonato de sódio no kitassato clicando com o botão esquerdo do 
mouse sobre o vidro de relógio. 
 
 
Mova a garrafa de Ácido Clorídrico para a proveta 3 clicando com o botão direito do mouse sobre 
a garrafa e selecionando a opção “Mover para a proveta”. 
 
 
Transfira 50 mL de Ácido Clorídrico para a proveta 3 clicando com o botão esquerdo do mouse 
sobre a garrafa. Certifique-se que a proveta de 50 mL está cheia, conforme mensagem exibida.
 
 
Transfira o conteúdo da proveta 3 para o kitassato clicando com o botão esquerdo do mouse 
sobre a proveta. Perceba que o kitassato será tampado imediatamente.
 
 
Visualize o gerador de CO2 clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome 
"Gerador de CO2" localizada dentro do painel de visualização no canto superior esquerdo da tela. 
Se preferir também pode ser utilizado o atalho do teclado "Alt+4".
 
 
7. AVALIANDO OS RESULTADOS
 
Siga para a seção “Avaliação dos Resultados” e responda de acordo com o que foi observado 
nos experimentos, associando também com os conhecimentos aprendidos sobre o tema.
Pré Teste
1) 
Os extintores de incêndio de CO2 são muito utilizados para apagar o fogo originado pela 
queima de líquidos e gases inflamáveis, como gasolina e outros combustíveis (incêndio do 
tipo B), e também em equipamentos elétricos energizados (incêndio do tipo C). Nesses 
casos, o fogo deixa de existir quando o oxigênio chega ao nível de 8%. Com base em seus 
conhecimentos sobre o extintor de CO2, assinale a alternativa correta.
A) Ao se apagar o fogo com esse extintor, o gás carbônico contribui para o aumento da 
concentração de oxigênio na região. 
B) Os extintores de CO2 têm cheiro intenso e também são bons condutores de eletricidade. 
C) O extintor de CO2 combate o incêndio por meio do método de abafamento, isto é, impede 
que o oxigênio interaja com a chama, abafando o fogo até a chama se apagar.
2) 
O magnésio (Mg) foi descoberto em 1755 pelo escocês Joseph Black, na cidade de 
Magnésia, e é um metal alcalino terroso, pertencente ao grupo 2A da Tabela Periódica. Ele é 
sólido em condições ambientes, e é empregado principalmente como elemento de liga com o 
alumínio. Além disso, também pode reagir facilmente com outros elementos, como, por 
exemplo, o oxigênio. Com base em seus conhecimentos sobre o magnésio e suas reações 
químicas, assinale a alternativa correta.
A) Uma pessoa, ao tentar apagar o fogo provocado pela queima de magnésio com um extintor de CO2, 
percebeu que ele não funcionava e que a reação ainda liberou calor, e que também houve a 
formação de um sólido. Alguém, então, explicou que houve a formação de carbonato de magnésio, 
com a seguinte reação estequiométrica:
B) Se um pedaço de magnésio ficar exposto ao ar, ele não pode reagir com o oxigênio, devido a 
sua barreira metálica impenetrável. 
C) O magnésio é um metal que tem coloração branca e não é possível de ser queimado, devido a 
seu alto poder isolante.
O óxido de magnésio (MgO) e o gás carbônico (CO2) podem reagir com água, de acordo com 
as seguintes equações: 
 
 
3) 
Com base nessas equações e em seus conhecimentos em química, assinale a alternativa 
correta. 
A) A Equação 1 tem como produto o hidróxido de magnésio, que é um ácido. 
B) Um aluno colocou o produto da Equação 2 em água e adicionou gotas do indicador azul de 
bromotimol, aparecendo uma coloração amarela. Nesse caso, o aluno pôde concluir que o 
produto dessa reação tem caráter básico. 
C) O produto da Equação 1 é uma base, e o produto da Equação 2 é um ácido. 
4) 
A presença do elemento oxigênio no CO2 contribui para que o gás carbônico nem sempre 
seja utilizado como extintor de incêndio. Na natureza, o dióxido de carbono (CO2) é um gás 
muito conhecido por ser captado no processo de fotossíntese de plantas. 
 
Com base em seus conhecimentos sobre esse gás, assinale a alternativa correta.
A) O excesso desse gás na atmosfera pode gerar o fenômeno conhecido como chuva ácida.
B) Esse composto tem aplicaçãoem extintores de incêndios, com o objetivo de aumentar a 
quantidade de oxigênio do combustível e extinguir as chamas em determinadas condições
C) Reações de gás carbônico com óxido de cálcio podem formar a calcita, representada por meio da 
seguinte reação estequiométrica: 
 
5) 
Na química, há alguns compostos que são utilizados na medicina para o tratamento de 
doenças, como o bicarbonato de sódio (antiácido), o carbonato de amônio (expectorante), o 
permanganato de potássio (antimicótico) e o nitrato de potássio (diurético).
Com base em seus conhecimentos sobre o bicarbonato de sódio, assinale a alternativa 
correta.
A) O bicarbonato de sódio tem como fórmula molecular: Na2CO2.
B) O uso mais conhecido desse composto é como antiácido estomacal, porque tem o poder de 
neutralizar o excesso de HCl do suco gástrico, eliminando sintomas derivados da acidez 
excessiva, como azia. 
C) Esse composto é um sal que, quando misturado a um ácido, libera dióxido de carbono, água e 
gás nitrogênio, que é inerte.
Experimento
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Pós Teste
1) Os princípios que regem as propriedades dos átomos explicam o comportamento e a 
organização da matéria. O conhecimento das relações nos grupos de elementos da Tabela 
Periódica ajuda a compreender a natureza da matéria e permite projetar novos materiais. 
 
Com base em seus conhecimentos sobre o grupo 14, assinale a alternativa correta.
A) O grupo 14 se destaca, não pertencendo à Tabela Periódica.
B) Os três primeiros elementos do grupo 14 são carbono, silício e germânio.
C) O carbono é o elemento metálico do grupo 14 da Tabela Periódica.
2) Otto Alcides Ohlweiler foi um químico e político brasileiro que escreveu oito obras didáticas 
na área de química e contribuiu bastante para a química do carbono. Com base em seus 
conhecimentos sobre o carbono, assinale a alternativa correta.
A) Por ter diversas propriedades, o fulereno é solúvel em qualquer solvente e pode ser chamado 
de solvente universal.
B) Existem formas simples do carbono que diferem apenas pela maneira como seus átomos 
estão arranjados em uma molécula.
C) O carbono está localizado no grupo 5, que é um dos mais importantes da Tabela Periódica.
3) O ácido sulfúrico é um composto que deve ser manuseado com muito cuidado, pois pode ser 
perigoso em alta concentração em meio aquoso. Além disso, em meio aquoso, pode reagir 
com compostos orgânicos, formando produtos com diferentes teores de carbono. 
 
Com base nessa afirmação, assinale a alternativa correta.
A) A fórmula molecular do ácido sulfúrico é H2SO4.
B) A reação do ácido sulfúrico com compostos orgânicos é endotérmica, ou seja, absorve calor.
C) Durante a reação química citada no texto, pode haver liberação de vapor de água, porque a 
reação é exotérmica.
4) O carvão ativado é uma forma amorfa do carbono e tem diversas finalidades, como 
purificação de água e extração de ouro, além de ser capaz de reter componentes em 
soluções líquidas. 
 
Com base nessa afirmação, assinale a alternativa correta.
A) O carvão ativado só pode ser usado granulado, jamais em pó.
B) O mecanismo pelo qual o carvão ativado retira o contaminante de soluções líquidas é 
chamado de adsorção.
C) Se o carvão ativado for utilizado em um refrigerante, terá a função de clarificação e 
intensificação do sabor e do aroma da bebida.
5) Soluções ácidas e básicas podem ser diferenciadas visualmente, devido à mudança de cor 
por meio da utilização de indicadores ácido-base. Com base em seus conhecimentos, 
assinale a alternativa correta.
A) Ao se utilizar o indicador azul de bromotimol, as soluções básicas apresentam cor azul e têm 
caráter ácido.
B) Em uma solução aquosa, ao se borbulhar gás carbônico (CO2) por um certo tempo, não há 
variação na acidez.
C) A mudança de cor que ocorre na solução se deve à variação do pH do meio.