Relatório Ácidos e Base - TITULAÇÃO

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Faculdade de Tecnologia de Piracicaba
Curso de Engenharia Civil
 
Titulação de Ácidos e Bases
Adalto Maciel Spadotto
Angelo Aleandro Viana Nogueira
Felipe Antonio Aparecido Gaiz
Gilberto Paulo Camargo da Silva
Murilo Panaia
Rodolfo Danilo Gonçalves Viana
NOVEMBRO/2015
SUMÁRIO
	1– INTRODUÇÃO	3
	2– EXPERIMENTO 	4
	2.1- PARTE A – PREPARAR 200 ML DE SOLUÇÃO DE NAOH – 0,1 MOL/L	4
	2.1.1- MATERIAIS E MÉTODOS 	4
	2.1.2- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL	4
	2.2- PARTE B – DETERMINAÇÃO DA MOLARIDADE DA SOLUÇÃO DE NAOH	5
	2.2.1- MATERIAIS E MÉTODOS 	5
	2.2.2- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL	5
	3 - RESULTADOS E DISCUSSÕES	7
	4 – CONCLUSÃO	8
	5 – REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS	9
	
1 – INTRODUÇÃO
Titulação (ou Volumetria) é uma técnica comum de laboratório em análise química quantitativa, usado para determinar a concentração de um reagente conhecido. O método consiste em reagir completamente um volume conhecido de uma amostra com um volume determinado de um reagente de natureza e concentração conhecida (solução padrão). A substância de interesse em qualquer determinação recebe o nome de analito. A espécie química com a maior concentração definida recebe o nome de titulante, que é, em geral, uma solução obtida a partir de um padrão primário, podendo ser um sal ou uma substância gerada na solução que se deseja valorar. A solução a ter sua concentração determinada recebe o nome de titulado.
A titulação ácido-base consiste no processo que se faz reagir um ácido com uma base para que se atinja o ponto de equivalência. À medida que é adicionado o titulante ao titulado, o pH da solução (titulante+titulado) vai variar, sendo possível construir um gráfico desta variação, ao qual se dá o nome de curva de titulação. O ponto de equivalência pode variar dependendo da concentração inicial do titulante e do titulado.
Normalmente, para se fazer uma titulação, utiliza-se um frasco de erlenmeyer (onde são postos o titulado, água, um indicador ácido/base) e uma bureta, onde está contido o titulante.
2 – EXPERIMENTO 
2.1 - PARTE A – PREPARAR 200 ml DE SOLUÇÃO DE NaOH – 0,1 mol/L
2.1.1 - MATERIAIS E MÉTODOS 
Béquer de plástico
Água destilada
Bagueta
Funil
Balão volumétrico de 200 ml
Pisseta
Balança
2.1.2 - PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Pesar em um béquer de plástico cerca de 0,82 g de NaOH
Adicionar água destilada até atingir a marca de 100 ml, e após isso agitar com a bagueta até dissolver completamente.
Transferir com o auxilio do funil para o balão volumétrico de 200 ml. 
Lavar três vezes o béquer com porção de 10 ml de água destilada e colocar no balão.
Acertar o menisco da solução no balão volumétrico, utilizando a pisseta.
Tampar e homogeneizar a solução.
- PARTE B – DETERMINAÇÃO DA MOLARIDADE DA SOLUÇÃO DE NaOH
2.2.1- MATERIAIS E MÉTODOS 
Béquer de 50 ml
Bureta
Pipeta
Erlenmeyer de 250 ml
Proveta
Conta gotas
Água destilada
Suporte universal
2.2.2- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Colocar no béquer de 50 ml aproximadamente 30 ml da solução de NaOH.
Transferir para a bureta e acertar o menisco.
Pipetar 20 ml de solução de HCl – 0,1 M .
Transferir para o erlenmeyer de 250 ml.
Adicionar ao erlenmeyer 30 ml de água destilada com auxilio da proveta.
Adicionar cinco gotas de fenolftaleína com o conta gotas e depois agite o erlenmeyer.
Iniciar a titulação (gota - a - gota), com agitação moderada e contínua do erlenmeyer.
Fechar a torneira da bureta quando ocorrer a mudança da coloração da mistura contida no erlenmeyer. 
Anote o volume gasto na bureta.
Encha novamente a bureta e repita os procedimentos.
3 - RESULTADOS E DISCUSSÕES
Nos procedimentos realizados pudemos extrair dois valores de volumes utilizados na reação para se realizar a titulação e por meio destes chegaríamos a um valor médio de volume utilizado para determinar a molaridade do titulado.
O valor do volume que foi coletado foi dado de acordo com o ponto de equivalência ou ponto de viragem da mistura, ou seja, no momento em que ela passa a obter uma coloração rosa devido ao fato de utilizarmos a fenolftaleína como indicador para a reação.
V1 = 20,3 ml
V2 = 19,8 ml
Reação ocorrida:
4 - CONCLUSÃO
A partir dos experimentos realizados nesta prática, pôde-se concluir que a partir da coleta de dados dos volumes utilizados para se titular a solução de CHl – 0,1 M é possível obter a molaridade da solução que foi utilizada como titulante, no caso foi a solução de NaOH, e realizados os cálculos chegamos ao valor aproximado de 0,1 mol/L.
5 – REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
FELTRE, Ricardo. Fundamentos da Química. Volume Único. Editora Moderna, 129, 133,137 e 138 p. 2001.
BROWN, T. L.; LEMAY, Jr, H. E.; BURDGE, J.R. Química: a Ciência Central. 9ª Ed. São Paulo: Pearson, 2005.
CHANG, R. Química Geral: Conceitos Essenciais. 4ª Ed. São Paulo: McGraw-Hill, 2006.
ATKINS, JONES. Princípios de Química. 5° Edição. Editora Bookman.
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