Slide Da Prof.ª Luciana Bagdeve [Princípios Físicos E Químicos Aplicados À Farmácia I] - 2011.1 - MATÉRIA E MÉTODOS DE SEPARAÇÃO

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25/03/2011
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Matéria
1- CONCEITOS FUNDAMENTAIS
•O que é química?
É a ciência que estuda as substâncias, as transformações
que elas sofrem e a energia que acompanha tais
transformações.
•Matéria: Tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço.
Toda matéria é constituída por átomos.
•Corpo: Porção limitada da matéria. Quando o corpo
adquire forma que tem alguma função passa a ser
chamado de objeto.
Matéria
1- CONCEITOS FUNDAMENTAIS
•Substância pura: É a espécie de matéria constituída por
átomos ou moléculas quimicamente iguais. Ou seja, possuem
composição fixa e propriedades constantes (Pontos de fusão,
de solidificação, de ebulição, de condensação, densidade,
solubilidade, etc.)
Simples - Formada por átomos de um só elemento
Composta – Formada por átomos de dois ou mais elementos
Matéria
1- CONCEITOS FUNDAMENTAIS
•Fenômenos Físicos: Transformações que ocorrem com a
matéria sem alterar sua composição química.
•Fenômenos Químicos: Ocorre a formação de novas
substâncias.
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Matéria
2- PROPRIEDADES DA MATÉRIA
Gerais: Inerente a todo tipo de matéria.
• Inércia
•Massa
•Extensão
•Impenetrabilidade
•Compressibilidade
•Elasticidade 
•Divisibilidade
Matéria
2- PROPRIEDADES DA MATÉRIA
Funcionais: As propriedades funcionais são
decorrentes de características estruturais das
substâncias. Chamamos de funções químicas ao conjunto
de substâncias que possuem propriedades semelhantes.
Matéria
2- PROPRIEDADES DA MATÉRIA
Específicas: Auxiliam no reconhecimento das substâncias 
puras.
Organolépticas
Químicas 
Físicas 
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Matéria
PROPRIEDADES FÍSICAS
•Pontos de fusão, de solidificação, de ebulição, de condensação.
Estados físicos da matéria
Esquema extraído de http://vsites.unb.br/iq/kleber/CursosVirtuais/ 
Matéria
Exemplos
Substância PF/PS (ºC) PE/PC (ºC)
Água 0 100
Álcool etílico -112 78,4
Ferro 1536 3000
Tungstênio 3410 5930
Matéria
Gráficos de Substância puras e Misturas 
Esquemas extraído de: http://vsites.unb.br/iq/kleber/CursosVirtuais/
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Matéria
Gráficos de Substância puras e Misturas 
Esquemas extraído de: http://vsites.unb.br/iq/kleber/CursosVirtuais/
Mistura azeotrópica Mistura eutética
•Calor específico: Quantidade de calor
necessária para aumentar de 1º a temperatura
de 1 grama da massa de uma substância.
Substância Calor específico 
(cal/g.ºC)
Água 1,000
Alumínio 0,215
Ferro 0,110
•Dureza: Resistência ao risco.
Dureza Material Dureza Material
1 Talco 6 Feldspato
2 Gipsita 7 Quartzo
3 Calcita 8 Topázio
4 Fluorita 9 Córindon
5 Apatita 10 Diamante
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• Coeficiente de solubilidade: É a quantidade
máxima de uma substância, a uma determinada
temperatura, que pode ser dissolvida por uma
quantidade padrão de solvente (normalmente a
água). A unidade de coeficiente de solubilidade pode
ser dada em g/100 g ou em g/L de solvente.
Substância Cs (0ºC) Cs (100ºC)
Cloreto de sódio 
(NaCl)
357 g/L 398 g/L
Sacarose 
( C12H22O11)
420 g/L 3740 g/L
• Densidade: Relação entre a massa de um objeto
e seu volume. d = m/V, onde massa é normalmente
dada em g ou Kg e volume em mL ou L.
Substância d (g/cm3)
Ferro (sólido) 7,86
Chumbo (sólido) 11,4
Água (líquido a 4ºC) 1,00
Misturas
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SEPARAÇÃO DE MISTURAS 
SEPARAÇÃO DE HETEROGÊNEAS
•Sólido – Sólido
•Catação
•Peneiração
•Flotação
•Separação magnética
•Sublimação
•Ventilação
•Dissolução fracionada
•Sólido – Líquido
•Filtração
•Decantação
•Centrifugação
•Sólido – Gás
•Filtração
•Decantação
•Líquido – Líquido
•Decantação (funil de separação)
SEPARAÇÃO DE HOMOGÊNEAS
•Sólido – Líquido
•Evaporação
•Destilação simples 
•Extração com solventes
•Líquido – Líquido 
•Destilação fracionada
•Gás – Gás
•Liquefação fracionada
Filtração Simples (Lenta)
Filtração à vácuo
(Rápida)
FILTRAÇÃO
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DECANTAÇÃO
CENTRIFUGAÇÃO
DECANTAÇÃO
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Destilação Simples
Extração com Solventes
• A extração com solventes consiste na transferência de um
soluto de uma fase para outra. Esta transferência é feita pela
adição de um solvente imiscível (à solução do soluto), no qual o
soluto seja mais solúvel.
• Serve para separar substâncias orgânica ou inorgânicas da
presença de espécies interferentes e também para concentrar
analitos cujo teor está abaixo do limite de quantificação do
método escolhido (Pré-concentração).
• Se um composto é extraído de um sólido para um líquido, a
técnica é chamada Extração Sólido-Líquido; se o composto é
retirado de um líquido para outro, a técnica é a Extração
Líquido-Líquido.
Extração Líquido – Líquido Descontínua
Na extração descontínua utiliza-
se um funil de separação, onde
ambos os solventes são
adicionados. Com a agitação, o
soluto passa a fase na qual está o
solvente com maior afinidade. A
separação é feita e a fase mais
densa é recolhida antes.
A extração descontínua é indicada
quando existe uma grande
diferença de solubilidade do soluto
nos dois solventes (grande KD).
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Extração Líquido – Líquido Contínua
Na extração contínua, o solvente
orgânico passa continuamente sobre
a solução contendo o soluto, levando
parte deste consigo, até o balão de
aquecimento. Como o solvente está
sendo destilado, o soluto vai se
concentrando no balão de
aquecimento. É um processo útil para
quando a diferença de solubilidade
do soluto em ambos os solventes não
é muito grande (baixo KD).
Extração Sólido - Líquido
Quando preparamos um chá ou um café,
estamos fazendo uma extração sólido-
líquido. Os componentes que estavam na
fase sólida passam para a água. No chá ou
no café a extração é descontínua, porque
a solubilidade dos componentes extraídos
em água é grande.
Nos casos onde a solubilidade do soluto é
pequena, ou quando quisermos maximizar a
extração do soluto, utiliza-se a técnica da
extração contínua com o Extrator de
Soxhlet
Destilação Fracionada
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APLICAÇÃO DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS NO TRATAMENTO 
DE ÁGUAS PARA USO EM INDÚSTRIAS FARMACÉUTICAS
UM EXEMPLO!!!!
FIG. 1 - Fluxograma do processo de tratamento de água e seus pontos críticos na indústria farmacêutica 
Lapon Química e Natural Ltda. Produz medicamentos fitoterápicos.
Esquema de Osmose Reversa
Pressão osmótica
I II
III
água
Água +Açúcar
água
Água +Açúcar
água
Água +Açúcar
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Esquema de Deionização