Profa. Mayara Silva [Princípios Físicos E Químicos Aplicados À Farmácia I] - 2013.2 - Exercício - Cálculos Estequiométricos

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Profª Msc. Mayara Silva 
 
 
Alunos: 
 
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EXERCICIOS – CALCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS (Valor 1,0) 
 
 
01. (FUVEST) – Quantos mols de hidrogênio se obtêm por eletrólise de 108 g de água? 
Eletrólise da água: H2O → H2 + ½ O2 (Dado: massa molar da água = 18 g/mol) 
 
02. (UNICAMP) – A equação a seguir representa a obtenção de ferro pela reação de hematita 
com carvão: Fe2O3 + 3 C → 2 Fe + 3 CO 
(Dados: Massa molar do Fe2O3 = 160 g/mol; Massa molar do Fe = 56 g/mol) 
a) Quantos quilogramas de hematita são necessários para produzir 1120 kg de Fe? 
b) Calcule, em condições ambientes (CNTP), quantos litros de CO são obtidos por mol de Fe 
produzido. (Dado: volume molar nas condições ambientes = 24 L/mol). 
 
03. (FUVEST) – Calcule o número de átomos de cobre existente em 10-8 gramas desse metal. 
(Dados: massa atômica do cobre = 63,5; número de Avogadro = 6,02 .1023).