Os cálculos estequiométricos podem ser aplicados para prever a formação de determinada massa de produto, a partir de uma massa de reagente disponív...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar os cálculos estequiométricos. Primeiramente, é preciso balancear a equação química: 2Cu + O2 → 2CuO A partir da equação balanceada, é possível verificar que a proporção entre o cobre e o óxido cúprico é de 2 para 2, ou seja, 1 para 1. Isso significa que, para cada mol de cobre utilizado, é produzido 1 mol de óxido cúprico. Para calcular a massa de óxido cúprico produzida a partir de 5,08 g de cobre, é necessário converter a massa de cobre para mol, utilizando a massa molar do cobre: Massa molar do Cu = 63,55 g/mol 5,08 g de Cu ÷ 63,55 g/mol = 0,08 mol de Cu Como a proporção entre o cobre e o óxido cúprico é de 1 para 1, a quantidade de mol de óxido cúprico produzida é a mesma que a quantidade de mol de cobre utilizado: 0,08 mol de Cu → 0,08 mol de CuO Para calcular a massa de óxido cúprico produzida, é necessário multiplicar a quantidade de mol de CuO por sua massa molar: Massa molar do CuO = 79,55 g/mol 0,08 mol de CuO x 79,55 g/mol = 6,36 g de CuO Portanto, a alternativa correta é a letra D) 6,36 g.