PROVA QUIMICA

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QCMa página 1 de 3 1ª Prova Oficial 
 
 
 
Nº Ordem: Nota: 
Média: 
 Aluno: XXXXXXXXX DE YYYYYYYYYYYYY RA: 2012XXXXX 
 Assinatura: GABARITO 
 Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º E N (TODOS). 
 Prova: Int ( ) P1 ( X ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 80 min 
 Divisão: U ( X ) A ( ) B ( ) C ( ) D ( ) 
 Professor: IGUATINÃ, LÚCIA, MARCOS E SÉRGIO. Data: 28 / 06 / 2012. 
 Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
 Outras Informações: VALOR DA PROVA : 7,0 , A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA E UTILIZAR A PÁGINA 4 COMO RASCUNHO. 
 
1. 
A alternativa em que os elementos de cada par tendem a apresentar entre si o comportamento indicado na respectiva 
coluna é: (Teste: valor 1,0). 
 
 Ligação Iônica Ligação covalente Ligação metálica Não formam ligação 
a Na e Cl H e F Zn e Zn Fe e O 
b Na e O H e H K e K N e H 
c Na e S C e H Ca e Ca Na e H 
d K e Br Cl e Cl Fe e Fe Ar e Ar 
e Ca e F F e F Na e Na H e H 
 
dado: Números atômicos (Z):H=1, C=6, N=7, O=8, F=9, Na=11, S=16, Cl=17, Ar=18, K=19, Ca=20, Fe=26, Zn=30, 
 Br=35 e Cs=55. 
 Eletronegatividades (En): Cs=0,7 K=0,8 Na=0,9 Ca=1,0 Zn=1,6 Cd=1,7 Fe=1,8 H=2,1 C e S=2,5 Br=2,8 
 N e Cl=3,0 O=3,5 e F=4,0 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. 
Entre as substâncias simples puras formadas por átomos de arsênio, bromo, cádmio, enxofre e iodo, qual delas conduz 
melhor a corrente elétrica? (valor: 0,5). 
 
Resposta: ______________________________________ . 
 
dado: Números atômicos (Z):S = 16, As = 33,Br = 35, Cd = 48 e I = 53. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
S Z = 16 K L M N O P Q
 2 8 616
camada de valência = 6 e = ametal = não conduz corrente elétrica.
As Z = 33 K L M N O P Q
 2 8 8 2
 10 3
33
camada de valência = 5 e = ametal = não conduz corrente elétrica.
2 8 18 5
Cd Z = 48 K L M N O P Q
 2 8 8 2
 10 6 2
 10
48
camada de valência = 2 e = metal = conduz corrente elétrica.
Br Z = 35 K L M N O P Q
 2 8 8 2
 10 5
35
camada de valência = 7 e = ametal = não conduz corrente elétrica.
2 8 18 7
2 8 18 18 2
I Z = 53 K L M N O P Q
 2 8 8 2
 10 6 2
 10 5
53
camada de valência = 7 e = ametal = não conduz corrente elétrica.
2 8 18 18 7
cádmio
 K L M N O P Q
 2 8 8 2
 10 5
Na Z = 11 1 e na última camada 
K Z = 19 1 e na última camada 
Ca Z = 20 2 e na última camada
Fe Z = 26 2 e na última camada
Zn Z = 30 2 e na última camada.
Metal = cede elétrons
C Z = 6 4 e na última camada 
N Z = 7 5 e na última camada 
O Z = 8 6 e na última camada
F Z = 9 7 e na última camada
Cl Z = 17 7 e na última camada.
Ametal = recebe elétrons
18
camada de valência = 8 e = gás nobre
Obs: Todo átomo para ser estável (menor energia) possui 8 elétrons ou 2 elétrons (gás hélio) na última camada 
eletrônica, portanto, não forma ligação química.
Ar Z = 18 K L M N O P Q
 2 8 8
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3. 
Um composto de cloro muito utilizado é o P.V.C, que em termos químicos é o policloreto de vinila (do inglês: polyvinyl 
cloride). É um polímero utilizado como isolante elétrico, substitui o couro em estofamentos (chamado de couro 
ecológico), tubos, dutos, acessórios de tubos e adesivos impermeáveis. Ele é um polímero notável, ou seja, fácil de ser 
trabalhado, baixo custo de produção e resistente a produtos químicos. 
Escreva a fórmula estrutural (de Kossel) do cloreto de etenila (ou vinila), C2H3Cl, o monômero ( 1 parte ou molécula ) a 
partir da qual o P.V.C é fabricado. 
 
dado: Números atômicos (Z): H = 1, C = 6 e Cl = 17. Eletronegatividades (En): H = 2,1, C = 2,5 e Cl = 3,0. 
 Justificar a resposta (valor = 2,0). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. 
A massa de pigmento utilizada para imprimir essa prova numa impressora jato de tinta é cerca de 2,5 mg. Supondo que 
todo o material negro seja carbono, calcule a quantidade de matéria ( em mol ) e o número de átomos de carbono 
existentes em toda prova. 
 
dado: Massa atômica (u): C = 12. Equação de conversão: 1 g = 10
3
 mg. Justificar as respostas (valor: 0,75 cada). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
K L M N O P Q
1
H
1
Z=1
K L M N O P Q
2 4
C
6
Z=6
K L M N O P Q
2 8 7
Cl
17
Z=17
camada de valência = 7e = ametal = recebe e = faz 1 ligação covalente.
camada de valência = 4e = ametal = recebe e = faz 4 ligações covalentes.
camada de valência = 1e = ametal = recebe e = faz 1 ligação covalente.
C
C
Cl
H
H
H
++ CCH
HH
Cl CC
H
H
H
Cl
Fórmula de Lewis Fórmula de Kossel
< En
>> En
> En
1 mol C 6,02.10
23
 átomos 12 g
X Y 0,0025 g
X = quantidade de matéria =
1 mol . 0,0025g
 12g
= 2,1.10
 4 
 mol
Y = nº de átomos =
0,0025g . 6,02.10
23
 átomos
 12g
= 1,3.10
20
 átomos.
algarismo duvidoso
algarismo duvidoso
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5. 
Um processo que ocorre com frequência na indústria siderúrgica na obtenção do ferro é: 
 Fe2O3 (s) + CO(g) ∆ Fe (l) + CO2 (g) 
Com base nesse processo, determine: Justificar as respostas. (valor: 1,0). 
a) A massa de óxido de ferro (III) que serianecessária para a produção diária de 1400 t (tonelada) de ferro. 
 dado: Massas atômicas (u): C = 12; O = 16; Fe = 56. Equações de conversão: 1 t = 10
3
 kg ; 1 kg = 10
3
 g. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) O volume de gás carbônico (CO2), em metros cúbicos ( m
3 ),liberado na T.P.N (temperatura e pressão normal) e que 
será lavado com água, transportado e transformado em monóxido de carbono (CO) durante o processo de redução 
da hematita no interior do alto-forno. 
 dado: Equações de conversão: 1 m3 = 103 L ; 1 L = 103 mL. (valor: 1,0). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fe2O3
 
(s) + 3 CO (g)
 
2 Fe (l)
 
+ 3 CO2 (g)
1 mol 3 mol 2 mol 3 mol
1 mol Fe2O3 (s) 2 mol Fe (l)
1 . 160 g 2 . 56g
 x 1400 (t.10
6
)g
 x =
160g . 1400.10
6
g
 112g
x = 2000 .10
6
 g = 2000 t
n
algarismo duvidoso
Fe2O3
 
(s) + 3 CO (g)
 
2 Fe (l)
 
+ 3 CO2 (g)
1 mol 3 mol 2 mol 3 mol
2 mol Fe (l) 3 mol CO2 (g)
2 . 56g 3 . 22,4 L
1400(t . 10
6
)g y
y =
1400.10
6
g . 3 . 22,4 L
 112 g
y = 840 . 10
6
 L = 840 . 10
3
.10
3
 L = 840.10
3
 m
3 
 = 8,400 . 10
5
 m
3
.
algarismo duvidoso
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Análise Dimensional 
 
4. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
nº átomos = 2,5 mg . . . = 1,254.10
-3
.10
23
 átomos10
-3
 g 1 mol
1 mg 12 g
6,02.10
23
 átomos
 1 mol
nº átomos = 1,3.10
20
 átomos
n C = 2,5 mg .
10
-3
 g . 1 mol
1 mg 12 g
= 0,208 . 10
-3
 mol = 2,1 . 10
-4 
mol
b)
a)
algarismo duvidoso
algarismo duvidoso
Proporção : 1 mol Fe2O3 = 2 mol Fe
m Fe = 1400 t . . . . . = 1400. 10
6
 . 160 g
 112
10
3
 kg
 1 t
10
3
 g
1 kg
1 mol Fe
 56 g
 160 g
1 mol Fe2O3
m Fe = 2,0 .10
9
 g = 2000 t
a)
algarismo duvidoso
1 mol Fe2O3
2 mol Fe
Proporção : 1 mol Fe2O3 = 3 mol CO2 ou 2 mol Fe = 3 mol CO2
V CO =
2
1400 t . 10
3
 kg
1 t
10
3
 g
1 kg
. 1 mol Fe
56 g
.. 3 mol CO2
2 mol Fe
 22,4 L
1 mol CO2
. 1400 . 10
6
 . 3 . 22,4 L
 112
=
V CO
2
= 840 . 10
6
 L = 840 . 10
3
 . 10
3
 L
1 m
3
= 840 . 10
3
 m
3
 = 8,400 . 10
5
 m
3
b)
algarismo duvidoso