LISTA_EXERCICIO_4_EM2012_atualizada
2 pág.

LISTA_EXERCICIO_4_EM2012_atualizada


DisciplinaEstrutura da Matéria393 materiais1.758 seguidores
Pré-visualização1 página
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO - Campus Diadema 
Departamento de Ciências Exatas e da Terra 
 
Rua Prof. Arthur Riedel, 275 
Bairro Eldorado \u2013 CEP 09972-270 
Diadema, SP \u2013 Brasil 
 
 
Rua Profº. Arthur Riedel, 275 - Eldorado - Diadema - SP - CEP: 09972-270 
Tel.: +55 11 4049-3300 Fax: 4049-6428 
 
Unidade Curricular: Estrutura da Matéria/2012 
 
 
(TOM e Ácidos e Bases) 
 
 
1) O etino possui a seguinte estrutura: C2H2 
Utilize seus conhecimentos de Teoria de Ligação de Valência (TLV) para descrever como todas as 
ligações no etino são formadas em termos de superposição dos orbitais hibridizados e não hibridizados. 
Descreva em detalhes a formação dos orbitais híbridos. (6C; 1H) 
2) Explique resumidamente e com exemplos, as principais diferenças na teoria de ligação de valência e 
teoria do orbital molecular. 
3) Como você definiria um orbital anti-ligante, um orbital ligante e um orbital não-ligante? Qual a 
diferença entre eles? 
4) Use diagramas de orbitais moleculares para determinar as configurações eletrônicas de Be2, B2, C2
-
 e 
F2
+
, mostrando quem é o HOMO em cada caso. 
5) Desenhe um diagrama de níveis de energia de orbital molecular e determine a ordem de ligação 
esperada para cada uma das seguintes espécies: (a) Li2 (b) Li
2+
 e (c) Li
2-
. 
6) Utilize a teoria dos orbitais moleculares e o conceito de ordem de ligação para explicar porque a ligação 
química da molécula do N2 é mais forte que a ligação química da molécula de F2. 
7) A descrição da Teoria de Ligação de Valência para o O2 não coincide com a descrição utilizando a 
Teoria dos Orbitais Moleculares. Compare essas 2 teorias para essa molécula com base: 
a) nos diagramas de orbitais 
b) na ordem de ligação 
c) nas propriedades magnéticas 
 
8) Dado o diagrama de orbitais moleculares da molécula de N2. (7N ) 
 
a) Faça o preenchimento dos orbitais moleculares e calcule a ordem de ligação. 
b) Esta molécula é paramagnética ou diamagnética? Justifique sua resposta. 
c) Qual orbital molecular é o HOMO e qual o LUMO? 
d) Quais são as relações entre ordem, comprimento e energia de ligação? Compare a molécula de N2 com a 
de O2 (8O) 
 
 
 
 
 
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO - Campus Diadema 
Departamento de Ciências Exatas e da Terra 
 
Rua Prof. Arthur Riedel, 275 
Bairro Eldorado \u2013 CEP 09972-270 
Diadema, SP \u2013 Brasil 
 
 
Rua Profº. Arthur Riedel, 275 - Eldorado - Diadema - SP - CEP: 09972-270 
Tel.: +55 11 4049-3300 Fax: 4049-6428 
 
9) Determine o ácido e a base de Bronsted-Lowry bem como o ácido e a base conjugada 
das seguintes reações. 
 
a) HSO4
-
 (aq) + HCO3
-
 \uf0ae SO4
2-
 (aq) + H2CO3 (aq) 
b) CHO2
-
 (aq) + H2O (l) \uf0ae HCHO2 (aq) + OH
-
 (aq) 
 
Determine o ácido e a base de Lewis: 
 
a) [Al(H2O)6]
3+
 
 
b) 
 
 
10) Considerando os reagentes das reações abaixo, identifique os ácidos e as bases de Lewis 
nas reações: 
a) BrF3 + F
- 
 BrF4
-
 
b) KH + H2O KOH + H2 
c) FeCl3 + Cl
-
 FeCl4
-