Titulometria de neutralização_2015

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Titulometria de neutralização 
 
Parte I 
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Considerações gerais 
 As titulações de neutralização são largamente 
empregadas para determinar quantidades de ácidos 
e bases 
 
 
 Dependem da reação química entre o analito e 
um reagente padrão 
 
 
 O ponto de equivalência química é localizado por 
um indicador químico ou método instrumental 
Fonte: SKOOG, WEST, HOLLER, CROUCH, Fundamentos de Química Analítica. 
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Soluções padrão 
 As soluções padrão utilizadas nas titulações de 
neutralização são ácidos ou bases fortes 
 
 
 As soluções ácidas normalmente são preparadas 
por diluição de HCl, HClO4 e H2SO4 
 
 
 As soluções padrão de base geralmente são 
preparadas a partir de hidróxidos sólidos de Na, de K 
e ocasionalmente de Ba 
 
 
Fonte: SKOOG, WEST, HOLLER, CROUCH, Fundamentos de Química Analítica. 
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Indicadores ácido/base 
• Ácido ou base orgânicos fracos, cujo a forma não dissociada difere da 
cor de sua base ou ácido conjugados. Podem ser: 
 
 1) INDICADORES ÁCIDOS 
 
 
2) INDICADORES BÁSICOS 
Fonte: SKOOG, WEST, HOLLER, CROUCH, Fundamentos de Química Analítica. 
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Indicadores ácido/base 
comuns 
Tabela 01. Alguns indicadores ácido/base importantes 
Fonte: SKOOG, WEST, HOLLER, CROUCH, Fundamentos de Química Analítica. 
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Como manusear uma bureta 
corretamente 
 Deve-se utilizar a bureta lavada 
e passada pela solução titulante e 
rejeitar essa solução de lavagem 
no descarte apropriado 
 
 A bureta deve ser colocada num 
suporte apropriado 
 
 
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Como manusear uma bureta 
corretamente 
1º) Para encher a bureta, fechar a torneira e colocar um funil no 
topo do tubo. Transferir a solução titulante até encher a bureta 
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Como manusear uma bureta 
corretamente 
2º) Verificar se não ficaram bolhas de 
ar retidas na bureta 
3º) Deixar correr a solução até eliminar 
toda as bolhas existentes e completar o 
volume total da bureta 
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Como manusear uma bureta 
corretamente 
4º) Limpar o bico da bureta com água e em seguida secar bem 
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Como manusear uma bureta 
corretamente 
5º) Proceder com a titulação e verificar o volume gasto 
Secagem do biftalato de potássio (ETAPA FEITA 
PELOS TÉCNICOS) 
Pesar 4 g de biftalato de 
potássio em um pesa -filtro 
Levar à estufa por 1 hora e 
resfriar em dessecador para 
posterior pesagem 
Repetir as etapas até peso constante, 
deixando 20 minutos nas secagens 
sucessivas 
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Preparo da solução de NaOH 0,1 mol L-1 
Pesar cerca de 2,5 g de NaOH num 
béquer de 50 mL e lavar com o mínimo 
de água possível 
Dissolver completamente o NaOH e 
transferir a solução para um béquer de 
600 mL, preenchendo até a marca de 
500 mL 
Transferir a solução para 
um frasco plástico de 
polietileno limpo 
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Padronização da solução de NaOH 0,1 mol L-1 
Pesar (em triplicata) 0,8 g de 
biftalato de potássio 
Transferir para erlenmeyers de 250 mL 
Adicionar 75 mL de água e 3-4 gotas 
de fenolftaleína 
Completar a bureta com solução de 
NaOH e titular até o aparecimento do 
cor rosa claro persistente 
Repetir a titulação para os demais 
erlenmeyers 
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Reação envolvida 
Figura 1. Reação de neutralização entre o biftalato e o NaOH. 
• Massa Molar (bifitalato de potássio) = 204,2210 g/mol 
• Massa pesada (aproximadamente)= 0,8000g (anotar valor EXATO) 
 
 
 n = n = 
 
 
nbifitalato = 3,9173x10
-3 mol 
 
 
 
 
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Cálculos para determinação da 
concentração de NaOH 
MM
m
molg
g
/2210,224
8000,0
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Cálculos para determinação da 
concentração de NaOH 
nNaOH = 3,9173x10
-3 mol 
• Lembrando que o ponto de equivalência nbifitalato = nNaOH 
(reação 1:1) 
 
 
• Logo, a concentração de NaOH será: 
 
 
 CNaOH = 
)(
)(
titulaçãoV
NaOHn
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Preparo da solução de HCl 0,1 mol L-1 
Calcular o volume de HCl 
concentrado a ser pipetado e diluído 
em balão de 500 mL para preparar 
uma solução de concentração 
próxima a 0,1 mol L-1 
Transferir a solução para 
um frasco limpo, agitá-lo 
para homogeneização e 
etiquetar adequadamente 
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Padronização da solução de HCl 0,1 mol L-1 
Transferir para um erlenmeyer 
25 mL de HCl e acrescentar 50 
mL de água 
3-4 gotas de azul de bromotimol 
Titular a solução com 
NaOH até a a mudança 
de cor de amarelo para 
azul 
Calcular a concentração exata 
em mol/L e fazer a média 
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