Aula 2-Água

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

*
Biomoléculas e Água
Bioquímica I
Aula 2
*
Elementos Essenciais
*
Versatilidade do Carbono
- Metade do peso seco das células
- Ligações C-C muito estáveis que formam cadeias
Carbono: base das biomoléculas
*
Interações Fracas
Efeito cumulativo
Muito significativo 
Mantém as estruturas das macromoléculas
Proteína, DNA, RNA
*
Ligação de Hidrogênio
*
Ligação de Hidrogênio
O—H...:N (29 kJ/mol or 6.9 kcal/mol) O—H...:O (21 kJ/mol or 5.0 kcal/mol) N—H...:N (13 kJ/mol or 3.1 kcal/mol) N—H...:O (8 kJ/mol or 1.9 kcal/mol)
*
A força entre:
- Dois dipolos permanentes (força de Keesom)
 Um dipolo permanente e um dipolo induzido (força de Debye)
- Dois dipolos induzidos (força dispersiva de London)
A Força Van der Waals
 de ordem de 10-20 kJ/mol
*
Água
70% massa das células
Meio aquoso: início da vida
Influencia na estrutura e montagem da célula
*
Estrutura da Água – Dipolos
2 dipolos elétricos
*
Estrutura da Água – fase líquida
Tempo médio de duração de uma ligação de H em água líquida: ~ 2 x 10-9 s
Uma H2O faz uma média de 3,4 ligações de hidrogênio
Estrutura dinâmica: as ligações de H em água líquida são constantemente formando e quebrando.
*
Estrutura da Água – fase sólida
Gelo
Uma H2O faz ligações com 4 moléculas
*
Ligação de Hidrogênio
Enzima-Substrato
 Entropia
Custo energético
 Entropia
Impulso temodinâmico favorece ligação
*
Interação com compostos
Molécula polar de NaCl
Gases não-polares são poucos solúveis
*
Compostos Anfipáticos – Interação Hidrofóbica
hidrofílica
hidrofóbica
Dispersão de lipídios na água - estrutura da água torna-se ordenada em uma camada em torno da molécula
Formação de aglomerados minimiza a quantidade da água na cmaada ordenada.
Anfipátia
Lipídio
*
Compostos Hidrofílicos e Hidrofóbicos
Hidrofílico Dissolve na água: compostos polares
Hidrofóbico Insolúvel na água: compostos apolares
Anfipáticos Parte hidrofílica Parte hidrofóbica
*
Solutos alteram propriedades coligativas da Água
Pressão de vapor
Temp congelamento
Pressão osmótica
*
Solutos alteram propriedades coligativas
Osmose
Osmose e pressão de turgor em plantas 
*
Ionização da Água
Ionização
H3O+
Hidroxônio ou hidrônio
Cátion de Zundel
*
Água pura : [H+] = [OH-]
 KW = [H+] [OH-] = [H+]2 
 [H+] =  KW  10-7M
pH = log 1 = - log [H+]
Constante de Ionização - pH
Keq =1,8x10-16 M  KW = 1x10-14 M2
[H+]
*
Ácidos e Bases Fracos
Keq = [H+] [A-]
[HA]
= Ka
pH = log 1 = - log [Ka]
[Ka]
*
Curva de Titulação- Ácido acético
KW = [H+] [OH-]
*
Soluções Tampões
TAMPÕES
Resistem às variações de pH
*
Tampões
Hendersom e Hasselbalch
*
Tampões Biológicos
*
*
*