Balanco Energia

Prévia do material em texto

1
PROCESSOS QUÍMICOSPROCESSOS QUÍMICOS
Parte IV Parte IV –– Balanço de Energia emBalanço de Energia em
SistemasSistemas com e sem Reaçãocom e sem Reação
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
Sistemas Sistemas com e sem Reaçãocom e sem Reação
Paulo Roberto Britto Guimarães,Paulo Roberto Britto Guimarães,
Regina Ferreira ViannaRegina Ferreira Vianna
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de EnergiaBalanço de Energia
IntroduçãoIntrodução
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
ƒ Balanço de energia na produção de estireno
Fonte: Himmelblau (1998)
2
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia 
IntroduçãoIntrodução
ƒEquação geral
ƒSistemas fechados sem reação química
0EE ∆∆
PK EEUWQ ∆+∆+∆=−
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
WQU
0EE PK
−=∆
=∆=∆
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia 
IntroduçãoIntrodução
Sistemas abertos sem reação química
WWW FS WWW +=
EEPVUWQ
ententsaisaiF VPVPW −=
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
PKS EEPVUWQ ∆+∆+∆+∆=−
PKS EEHWQ ∆+∆+∆=−
3
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia 
Energia Interna e EntalpiaEnergia Interna e Entalpia
ƒCálculos de ∆H e ∆U
–Calor Sensível e Capacidade Calorífica
•• Para processos a V constante:Para processos a V constante:
•• Para processos a P constante:Para processos a P constante:
( )dTTCU T
T
v∫=∆ 2
1
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
( )dTTCH T
T
P∫=∆ 2
1
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia 
Energia Interna e EntalpiaEnergia Interna e Entalpia
ƒCálculos de ∆H e ∆U
–Cp e Cv
•• CCpp e Ce Cvv podem ser dadas por:podem ser dadas por:
•• CCpp e Ce Cvv se relacionam via:se relacionam via:
‰Sólidos e líquidos:
βα dTcTbTaC P +++=
VP CC ≈
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
‰Gases ideais:
•• CCpp de misturasde misturas
RCC VP +=
∑
=
=
n
i
PiimistP CyC
1
4
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia 
Energia Interna e EntalpiaEnergia Interna e Entalpia
ƒCálculos de ∆H
–Calor Latente
•• Estimativa de Calores LatentesEstimativa de Calores Latentes
‰Calor de Vaporização
»» Equação de ChenEquação de Chen
em que,em que, TTcc = T crítica, K= T crítica, K
TTbb = T normal ebulição, K= T normal ebulição, K
( )[ ]
( )cb
ccbb
V TT
PTTTH −−
+−=∆
07,1
log0297,00327,0331,0 10
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
TTbb T normal ebulição, K T normal ebulição, K
PPcc = P crítica, atm= P crítica, atm∆∆HHvv em kJ/molem kJ/mol
»» Equação de Clapeyron, usando dados de pressão de Equação de Clapeyron, usando dados de pressão de 
vapor vs. Tvapor vs. T( )
( ) R
H
Td
Pd Vvapor ∆=
1
ln
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia 
Energia Interna e EntalpiaEnergia Interna e Entalpia
ƒCálculos de ∆H
–Calor LatenteCalor Latente
•• O calor necessário que ocorra O calor necessário que ocorra uma mudança de faseuma mudança de fase::
‰Calor de fusão (∆Hm)
‰Calor de vaporização (∆Hv)
•• Calores latentes dependem Calores latentes dependem muitomuito de T e de T e poucopouco de Pde P
•• São tabelados e podem ser estimadosSão tabelados e podem ser estimados
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
pp
5
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia 
Energia Interna e EntalpiaEnergia Interna e Entalpia
ƒCálculos de ∆H
–Calor Latente
•• Estimativa de Calores LatentesEstimativa de Calores Latentes
‰Calor de Fusão
≈≈ 0,0092 T0,0092 Tmm (metais)(metais)
∆∆HHmm ≈≈ 0,0025 T0,0025 Tmm (inorgânicos)(inorgânicos)
≈≈ 0,050 T0,050 Tmm (orgânicos)(orgânicos)
em que,em que, TTmm = T fusão, K= T fusão, K
∆∆HH em kJ/molem kJ/mol
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
∆∆HHmm em kJ/molem kJ/mol
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia 
Energia Interna e EntalpiaEnergia Interna e Entalpia
ƒCálculos das Variações de Entalpia (∆H)
–Estados de referênciaEstados de referência
•• H não pode ser medida diretamente, apenas sua H não pode ser medida diretamente, apenas sua 
variação variação ∆∆HH
•• SelecionaSeleciona--se uma T, P e estado de agregação da se uma T, P e estado de agregação da 
substância como substância como estado de referênciaestado de referência
•• ImportanteImportante: Saber os estados de referência se mais de : Saber os estados de referência se mais de 
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
uma tabela for usada simultaneamente, por exemplo, uma tabela for usada simultaneamente, por exemplo, 
TabelaTabela11 para Hpara H11 e Tabelae Tabela22 para Hpara H22
6
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia 
Energia Interna e EntalpiaEnergia Interna e Entalpia
ƒCálculos das Variações de Entalpia (∆H)
–TabelasTabelas
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia 
Energia Interna e EntalpiaEnergia Interna e Entalpia
ƒCálculos das Variações de Entalpia (∆H)
–InterpolaçãoInterpolação
•• Usada para se obter valores de entalpia entreUsada para se obter valores de entalpia entre
duas temperaturas existentes em uma tabeladuas temperaturas existentes em uma tabela
dd i li i i li i i f ii f i d i l d i l ãd i l d i l ã
( )ij
ik
ik
ij TTTT
hhhh −−
−+=
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
onde,onde, i = limite i = limite inferiorinferior do intervalo de interpolaçãodo intervalo de interpolação
j = valor desejadoj = valor desejado
k = limite k = limite superiorsuperior do intervalo de interpolaçãodo intervalo de interpolação
Obs: Procedimento análogo deve ser usado no Obs: Procedimento análogo deve ser usado no 
caso de cálculo de entalpia em função da pressãocaso de cálculo de entalpia em função da pressão
7
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia 
Energia Interna e EntalpiaEnergia Interna e Entalpia
ƒCálculos das Variações de Entalpia (∆H)
–DiagramasDiagramas
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia 
Cálculo do Balanço de EnergiaCálculo do Balanço de Energia
ƒProcedimento de Cálculo
–Fazer todos os cálculos de balanço material 
á inecessários
–Escrever a forma adequada do balanço de energia 
(sistema aberto ou fechado) e eliminar os termos 
desprezíveis
•• Sistema FechadoSistema Fechado
PK EEUWQ ∆+∆+∆=−
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
•• Sistema AbertoSistema Aberto
PKS EEHWQ ∆+∆+∆=−
8
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia 
Cálculo do Balanço de EnergiaCálculo do Balanço de Energia
ƒProcedimento de Cálculo
–Escolher um estado de referência (T, P e estado) 
 d b tâ i t para cada substância presente 
–Anotar e/ou calcular os valores iniciais e finais de Ui
(sist.fechados) ou os valores de entrada e saída de Hi
(sistemas abertos)
–Calcular o ∆U ou ∆H do sistema
–Calcular W, Q, ∆EK ou ∆EP não desprezados no 
balanço
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
balanço
–Resolver a equação do balanço de energia
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia 
Sistemas BifásicosSistemas Bifásicos
ƒDiagrama Psicrométrico
–Propriedades físicas de misturas gás-vapor
–Sistema ar -água a 1 atm
•• Utilizado em análises de processos de secagem,Utilizado em análises de processos de secagem,
ar condicionado, etc.ar condicionado, etc.
•• Propriedades mais importantes:Propriedades mais importantes:
‰Temperatura de bulbo-seco, T
»» abscissa do diagramaabscissa do diagrama
»» temperatura medida por um termômetro ou instrum. temperatura medida por um termômetro ou instrum. 
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
p pp p
similarsimilar
‰Umidade absoluta, ha
»» dada em kg Hdada em kg H22O / kg ar secoO / kg ar seco
»» ordenada do diagramaordenada do diagrama
9
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia 
Sistemas BifásicosSistemas Bifásicos
ƒDiagrama Psicrométrico
–Sistema ar -água a 1 atm
•• Propriedades mais importantes:Propriedades mais importantes:
‰Umidade relativa, hr
»» umidade de uma mistura expressa em % da umidade umidade de uma mistura expressa em % da umidade 
do ar saturado à mesma Tdo ar saturado à mesmaT
»» hhrr = 100 * h= 100 * ha a / h/ ha sat.a sat. ouou
hhrr = 100 * pH= 100 * pH22O / pO / p**HH22O(T)O(T)
»» curvas convexas no diagramacurvas convexas no diagrama
»» curva de 100% hcurva de 100% hrr = curva de saturação= curva de saturação
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
curva de 100% hcurva de 100% hrr curva de saturação curva de saturação
‰Temperatura de saturação 
[dew-point (ponto de orvalho)], Tdp
»» T em que o ar úmido se satura se for resfriado a T em que o ar úmido se satura se for resfriado a 
pressão constantepressão constante
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia 
Sistemas BifásicosSistemas Bifásicos
ƒDiagrama Psicrométrico
–Sistema ar -água a 1 atm
•• Propriedades mais importantes:Propriedades mais importantes:
‰Volume úmido, vH
»» volume ocupado por 1 kg ar seco mais o vapor d’água volume ocupado por 1 kg ar seco mais o vapor d’água 
presentepresente
»» linhas íngremes (inclin. negativa)linhas íngremes (inclin. negativa)
‰Temperatura de bulbo úmido, Twb
»» T medida por um termômetro envolto por uma mecha T medida por um termômetro envolto por uma mecha 
úmida e em equilíbrio com estaúmida e em equilíbrio com esta
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
úmida e em equilíbrio com estaúmida e em equilíbrio com esta
»» linhas diagonais no diagrama + linha de T de linhas diagonais no diagrama + linha de T de 
saturaçãosaturação
‰Entalpia de saturação do ar, ∆Har
»» linhas diagonais no diagramalinhas diagonais no diagrama
»» referência: 1 atm e 0referência: 1 atm e 0ooCC
10
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia 
Sistemas BifásicosSistemas Bifásicos
ƒDiagrama Psicrométrico
–Sistema ar -água a 1 atm
•• Propriedades mais importantes:Propriedades mais importantes:
‰Desvio da entalpia do ar, ∆Har
»» curvas côncavas no diagramacurvas côncavas no diagrama
»» correção da entalpia quando o ar correção da entalpia quando o ar nãonão está saturadoestá saturado
•• Diagrama psicrométrico arDiagrama psicrométrico ar--águaágua
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia 
Sistemas BifásicosSistemas Bifásicos
ƒDiagrama Psicrométrico
–Sistema ar-água a 1 atm
•• Diagrama psicrométrico arDiagrama psicrométrico ar--águaágua
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
11
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia 
Sistemas BifásicosSistemas Bifásicos
ƒDiagrama Psicrométrico
–Resfriamento adiabático
•• Um gás morno entra em contato com um líquido frio, Um gás morno entra em contato com um líquido frio, 
sólido úmido ou suspensão líq.sólido úmido ou suspensão líq.--sól. sól. →→ o gás se resfria o gás se resfria 
e parte do líquido evaporae parte do líquido evapora
•• Há transferência de calor entre gás e líquido, mas não Há transferência de calor entre gás e líquido, mas não 
com o ambiente com o ambiente →→ resfriamento adiabáticoresfriamento adiabático
•• Contato gásContato gás--líquido feito via pulverização do líquido líquido feito via pulverização do líquido 
para garantir maior área de contatopara garantir maior área de contato
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
•• Ocorre em:Ocorre em:
‰Lavador de ar (pulverizador de água)
‰Secador
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia 
Sistemas BifásicosSistemas Bifásicos
ƒDiagrama Psicrométrico
–Resfriamento adiabático
•• Sistema arSistema ar--água a 1 atmágua a 1 atm
‰O ar percorre a linha de temperatura de bulbo 
úmido do estado inicial até o final → máximo 
saturação (hr=100%) → temperatura de saturação 
adiabática
‰Mais resfriamento → condensação de água →
desumidificação do ar
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
12
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
13
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia com Reaçãocom Reação
Calor de ReaçãoCalor de Reação
ƒCalor ou Entalpia de Reação (∆HR)
∆HR(T,P) = HPROD. - HREAG. para:
–∆H para um processo envolvendo quantidades 
estequiométricas dos reagentes a T e P, reagindo 
completamente em uma reação única para formar 
produtos às mesmas T e P
ƒUnidades de ∆HR - Cuidado!
R f à tid d 
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
–Referem-se sempresempre às quantidades 
estequiométricas: ∆HTOTAL = (∆HR / νi) ni
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia com Reaçãocom Reação
Calor de ReaçãoCalor de Reação
ƒAlgumas definições
–∆HRo = calor padrão de reação c/ reagentes e ∆HR calor padrão de reação c/ reagentes e 
produtos a 1 atm e 25oC
–∆HR > 0 (endotérmica); ∆HR< 0 (exotérmica)
–A pressões baixas ou moderadas: ∆HR = f(T)
–O valor de ∆HR depende de como se escreve a 
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
equação estequiométrica e do estado dos reagentes 
e produtos (líquido, gás ou sólido)
14
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia com Reaçãocom Reação
Calor de ReaçãoCalor de Reação
ƒReações num reator fechado a V = cte
∆UR(T) = ∆HR(T) - RT (∑PROD. GAS νi - ∑REAG. GAS νi)
–Se não há reagentes nem produtos gasosos:
∆UR(T) = ∆HR(T)
ƒMedição e Cálculo do Calor de Reação
(Lei de Hess)
–Medição: calorímetro → problemático, pois a reação 
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
ç p , p ç
pode ser muito lenta
–Cálculo: Lei de Hess: “Se a equação estequiométrica 
de uma reação pode ser obtida pela combinação 
algébrica das equações estequiométricas de outras 
reações, então o calor de reação da primeira reação 
pode ser obtido da mesma forma”
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia com Reaçãocom Reação
Calor de FormaçãoCalor de Formação
ƒCalor de formação (∆Hf)
–A reação de formação é aquela na qual um 
écomposto é formado a partir de seus elementos 
químicos constitutivos, no estado em que estes são 
encontrados na natureza
–Calor padrão de formação (∆Hfo) é aquele associado 
à formação de 1 mol de um composto à Te P de 
referência (1 atm; 25oC)
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
( )
–O ∆Hfo de um elemento químico é “zero”
–Da Lei de Hess demonstra-se que o calor padrão de 
uma reação pode ser obtido por:
∆HRo = ∑prod. νi ∆Hfoi - ∑reag. νi ∆Hfoi
15
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia com Reaçãocom Reação
Calor de CombustãoCalor de Combustão
ƒCalor de combustão (∆Hc)
–A reação de combustão é aquela na qual um 
composto é queimado com O2 para gerar produtos 
tais como CO2(g), H2O(l) etc.
–Calor padrão de combustão (∆Hco) é aquele 
associado à combustão de 1 mol de um compostos 
à Te P de referência (1 atm; 25oC)
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
–Valores de ∆Hco normalmente baseados em:
a) C forma CO2(g); b) H forma H2O(l); 
c) S forma SO2(g); e d) N forma N2(g)
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia com Reaçãocom Reação
Calor de CombustãoCalor de Combustão
ƒCalor de combustão (∆Hc)
–Da Lei de Hess demonstra-se que o calor padrão de 
uma reação pode ser obtido por:
∆HRo = ∑reag. νi ∆Hcoi - ∑prod. νi ∆Hcoi
–Se qualquer reagente ou produto for também 
produto de combustão seu ∆Hco = 0
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
16
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia com Reaçãocom Reação
Procedimento de CálculoProcedimento de Cálculo
ƒMétodo do Calor de Reação
(preferido no caso de apenas 1 reação)
–Fazer o máximo possível dos cálculos de balanço 
material
–Escolher um estado de referência (T, P e estado) 
para os ∆H
–Calcular a extensão da reação (ξ)
–Anotar e/ou calcular os valores de entrada e saída 
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
de todos os Hi
–Calcular o ∆H do reator, usando:
∆H = ξ ∆Hro + Σ nsai Hsai - Σ nent Hent
(para sistemas com apenas 01 reação)
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia com Reaçãocom Reação
Procedimento de CálculoProcedimento de Cálculo
ƒMétodo do Calor de Reação
(preferido no caso de apenas 1 reação)
C l l ∆H d t d–Calcular o ∆H do reator, usando:
∆H = Σ ξj ∆Hrjo + Σ nsaiHsai - Σ nent Hent
(para sistemas com 02 ou mais reações)
–Substituir os valores de ∆H na equação de energia e 
concluir os cálculos de balanço
–Este método de cálculo é equivalente a:
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
q
Reagentes Produtos
Tentrada Tsaída
Reagentes Produtos 
25oC 25oC
∆H
17
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia com Reaçãocom Reação
Procedimento de CálculoProcedimento de Cálculo
ƒMétodo do Calor de Formação
(preferido no caso de 02 ou mais reações)
–Fazer o máximo possível dos cálculos de balanço 
material
–Escolher um estado de referência (T, P e estado) 
para os ∆H
–Anotar e/ou calcular os valores de entrada e saída 
de todos os Hi
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
–Calcular o ∆H do reator, usando:
∆H = Σ nsai Hsai - Σ nent Hent
(para sistemas com qualquer número de reações)
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia com Reaçãocom Reação
Procedimento de CálculoProcedimento de Cálculo
ƒMétodo do Calor de Formação
(preferido no caso de 02 ou mais reações)
–Substituir os valores de ∆H na equação de energia e 
concluir os cálculos de balanço
–Escolher um estado de referência (T, P e estado) 
para os ∆H
–Este método de cálculo é equivalente a:
Reagentes Produtos∆H
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
Reagentes Produtos
Tentrada Tsaída
Elementos
25oC
18
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia com Reaçãocom Reação
Procedimento de CálculoProcedimento de Cálculo
ƒSistemas com T de saída desconhecida
–Fazer o máximo possível dos cálculos de balanço 
material
–Escolher um estado de referência (T, P e estado) 
para os ∆H
–Equacionar o cálculo dos valores das entalpias dos 
produtos em função da temperatura de saída
–Substituir os valores na expressão de ∆H e a 
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
Substituir os valores na expressão de ∆H e a 
expressão resultante na equação de energia
(Q = ∆H, ou ∆H = 0 para um reator adiabático), 
para calcular a temperatura
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia com Reaçãocom Reação
Combustíveis e CombustãoCombustíveis e Combustão
ƒTipos de combustível
–Sólidos - carvão, madeira, etc.
–Líquidos - petróleo e seus derivados, álcool, etc.
–Gasosos - gás natural, GLP etc.
ƒPoder calorífico
–Calor gerado pela queima de um combustível e
é igual a −∆Hco
I f i (PCI) H O( )
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
–Inferior (PCI) - H2O(g)
•• É o mais utilizado, pois indica a energia disponível para É o mais utilizado, pois indica a energia disponível para 
troca de calortroca de calor
–Superior (PCS) - H2O(l)
19
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia com Reaçãocom Reação
Combustíveis e CombustãoCombustíveis e Combustão
ƒPoder calorífico
–Para calcular o PCS a partir do PCI e vice-versa:
PCS = PCI + n ∆Hv(H2O, 25oC)
•• n = nn = noo moles de Hmoles de H22O formados na queima de 1 mol de O formados na queima de 1 mol de 
combustívelcombustível
•• ∆∆HHvv(H(H22O, 25O, 25ooC)C)
‰44,013 kJ/mol
‰18934 Btu/lbmol
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
–Para misturas de combustíveis:
PCI = Σ xi PCIi PCS = Σ xi PCSi
•• xxii pode ser fração molar ou mássica, dependendo das pode ser fração molar ou mássica, dependendo das 
unidades do poder caloríficounidades do poder calorífico
Processos Processos 
QuímicosQuímicos
Balanço de Energia Balanço de Energia com Reaçãocom Reação
Combustíveis e CombustãoCombustíveis e Combustão
ƒTemperatura adiabática de chama
–Maior temperatura possível para os gases de 
combustão se:combustão se:
•• o reator for adiabáticoo reator for adiabático
•• toda energia liberada pela combustão for usada toda energia liberada pela combustão for usada 
para aumentar a T dos gases de combustãopara aumentar a T dos gases de combustão
–Para nc moles de um combustível queimando 
em O2 puro ou ar em um reator contínuo 
adiabático:
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
ad abát co
∆H = nc ∆Hco + Σ ni sai Hi(Tad)sai - Σ ni ent Hi(Tent)ent
–Na equação da energia, para 
Q = Ws = ∆EK = ∆EP = 0 → ∆H = 0:
Σ ni sai Hi(Tad)sai = - nc ∆Hco + Σ ni ent Hi(Tent)ent
20
PROCESSOS QUÍMICOSPROCESSOS QUÍMICOS
Parte IV Parte IV –– Balanço de Energia emBalanço de Energia em
SistemasSistemas com e sem Reaçãocom e sem Reação
PRBG 2007.1PRBG 2007.1
Sistemas Sistemas com e sem Reaçãocom e sem Reação
FimFim
Paulo Roberto Britto Guimarães,Paulo Roberto Britto Guimarães,
Regina Ferreira ViannaRegina Ferreira Vianna