Aula 6_Reações inorgânicas

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Abril de 2012
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Reações Inorgânicas 
As reações químicas podem ser:
 Síntese ou adição
 Decomposição ou análise
 Deslocamento ou simples troca
 Dupla troca
 Oxirredução ou redox
Ex.: N2 + 3 H2  2 NH3 
Ex.: CaCO3 → CaO + CO2
Ex.: CuCl3 + Zn → ZnCl2 + Cu
Ex.: AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 
Ex.: Ca + S  CaS
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Análise
São casos particulares de reação de análise:
 Pirólise → decomposição pelo calor.
 Fotólise → decomposição pela luz.
 Eletrólise → reação de análise produzida pela passagem de corrente elétrica.
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Deslocamento
1º caso
A substância simples é um metal
 
 
reatividade crescente
2º caso
A substância simples é um não metal
reatividade crescente
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Equacionar:
Exercícios
Brometo de prata + cloro
Nitrato de prata + magnésio
Ácido clorídrico + cobre
(MAPOFEI-SP) Indique e justifique se é conveniente guardar sódio em água.
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Dupla Troca
 
 
Sempre nas reações de salificação
e
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Dupla Troca – solubilidade 
 
 
Tabela de solubilidade dos sais
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Dupla Troca – solubilidade 
 
 
Tabela de solubilidade dos sais
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Dupla Troca – força 
 
 
Tabela de força
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Dupla Troca – volatilidade 
 
 
Tabela de volatilidade
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Equacionar as seguintes reações químicas, dizendo a razão pela qual essas reações ocorrem.
Exercícios
Faça a associação correspondente e acerte os coeficientes das reações abaixo :
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Oxirredução
É uma reação que ocorre com transferência de elétrons.
Oxidação → Perda de elétrons ou aumento do nox
Redução → Ganho de elétrons ou diminuição de nox
Agente oxidante → Substância que sofre a redução ou que ganha elétrons
Agente redutor → Substância que sofre a oxidação ou que perde elétrons
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Oxirredução
Número de oxidação (nox)
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(MACKENZIE-SP) Quando um pedaço de ferro sofre corrosão, a equação da reação desse processo é: Fe(s)  Fe2+ + 2e-. Podemos afirmar que ocorre:
Exercícios
(FUVEST-SP) Considere as transformações químicas abaixo. Ocorre óxido-redução apenas em: 
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Balanceamento
1º passo – Determinar o número de oxidação de cada elemento
 HNO3 + P4 + H2O  H3PO4 + NO
2º passo – Identificar quem sofreu oxidação e quem sofreu redução
oxidação
redução
3º passo – Observar a variação do nº de elétrons
Oxidação   = 5 X 4 = 20
Redução   = 3
4º passo – Os números obtidos invertidos serão os coeficientes da reação
 20 HNO3 + 3 P4 + H2O  H3PO4 + NO
5º passo – Finalizar pelo método das tentativas
20 HNO3 + 3 P4 + 8 H2O  12 H3PO4 + 20 NO
+1 +5 –2 0 +1 -2 +1 +5 –2 +2 –2
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Acertar os coeficientes das reações abaixo pelo método de oxirredução :
Exercícios
Ácido sulfídrico + Br2 + H2O  ácido sulfúrico + ácido bromídrico
Cu + ácido nítrico  nitrato de cobre II + H2O + monóxido de nitrogênio
Permanganato de potássio + H2O2 + H2SO4  sulfato de potássio + sulfato manganoso + H2O + O2