Soluções_aula_charles

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SOLUÇÕES
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SOLUÇÃO
É uma mistura uniforme (homogênea) de átomos, íons ou moléculas de duas ou mais substâncias.
SOLUTO
Substância dissolvida ou substância presente em menor quantidade na solução.
SOLVENTE
Substância que dissolve ou a substância presente em maior quantidade.
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SOLUTO
SOLVENTE
SOLUÇÃO
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EXEMPLOS DE SOLUÇÕES
		
		Solvente Sólido
		Solvente Líquido
		Solvente Gasoso
		Soluto Sólido
		Bronze
(zinco em cobre, uma liga)
		Solução salina
(cloreto de sódio em água)
		a
		Soluto Líquido
		Amálgama (mercúrio em prata)
		Licor
(álcool em água)
		a
		Soluto Gasoso
		Hidrogênio em platina metálica
		Água gaseificada
(dióxido de carbono em água)
		Ar
(oxigênio em nitrogênio)
ª Para formar solução com solvente gasoso, o soluto deve geralmente estar também no estado gasoso.
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Soluções Aquosas:
Soluções que contêm água como solvente.
ÁGUA
Estrutura de Lewis para a molécula de água
105 o
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LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO
 Energia da ligação O-H de uma ligação de hidrogênio é de apenas 7 kcal/mol.
 Energia da ligação covalente O-H é de 111 kcal/mol.
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O PROCESSO DA DISSOLUÇÃO
Um soluto se dissolve num solvente que tem estrutura semelhante a ele.
 Solventes polares: tendem a dissolver solutos polares ou iônicos.
 Solventes não polares: tendem a dissolver solutos não polares.
“O SEMELHANTE DISSOLVE O SEMELHANTE.”
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Composto iônico que se dissolve na água
DISSOCIAÇÃO
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PROCESSO DE DISSOLUÇÃO DE UM SÓLIDO IÔNICO EM ÁGUA
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IONIZAÇÃO
Compostos covalentes polares que se dissolvem em água.
Exemplo: HCl (H+ e Cl-)
Eletrólitos: substâncias que produzem íons quando se dissolvem em água.
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SOLUBILIDADE
É a massa do soluto que pode ser dissolvida numa certa quantidade de solvente em uma dada temperatura.
É expressa em gramas de soluto por 100 mL (100 cm3) ou por 100 g de solvente numa dada temperatura.
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Exemplos: 
1) Cloreto de sódio - 36 g por 100 g de H2O a 20 oC.
2) Sacarose - 204 g por 100 g de H2O a 20 oC.
3) Hidróxido de cálcio [Ca(OH)2] - 0,17 g por 100 g de H2O a 20 oC.
4) Cloreto de prata (AgCl) - 0,0001 g por 100 g de H2O a 20 oC.
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Influência da Temperatura na Solubilidade
A solubilidade da maioria dos sólidos nos líquidos aumenta com a temperatura.
Exemplo: uma quantidade adicional de 308 g de açúcar se dissolve em 100 g de água quando a temperatura passa de 0 oC a 100 oC.
Velocidade de dissolução: pulverização e agitação.
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Para solutos sólidos, em geral, o aumento da temperatura provoca aumento na solubilidade. 
Esse efeito varia de substância para substância e pode ser facilmente evidenciado em diagramas de solubilidade. 
Para substâncias gasosas o fenômeno é oposto pois o aumento da temperatura diminui a solubilidade. 
Por esse motivo devemos conservar um refrigerante, após aberto, em geladeira, pois a menor temperatura favorece a dissolução do CO2. 
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CURVAS DE SOLUBILIDADE
Comportamento normal
Comportamento anormal
CS1
T1
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SOLUÇÃO SATURADA
Solução que está em equilíbrio em relação a uma outra substância dissolvida.
SOLUÇÃO INSATURADA
Uma solução que não está em equilíbrio em relação à substância dissolvida e pode dissolver quantidade maior desta mesma substância.
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SOLUÇAO SUPERSATURADA
Solução com quantidade de substância dissolvida maior que a solução saturada.
Solução de Acetato de Sódio: a) adição de um cristal de NaC2H3O2. b) e c) O excesso de NaC2H3O2 cristaliza-se na solução.
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Líquidos Miscíveis:
 Líquidos que se misturam completamente entre si para formar uma solução em qualquer proporção.
 Têm geralmente estruturas moleculares semelhantes.
Líquidos Imiscíveis:
 Líquidos imiscíveis se dispõem em camadas de acordo com sua densidade.
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a Expresso em mol de álcool / 100 g de solvente a 20 oC. O símbolo de infinito indica que o álcool é completamente miscível em solvente.
Solubilidade de alguns alcoóis em água e hexano
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GLICOSE
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CONCENTRAÇÃO
A concentração de uma solução expressa a quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solvente ou de solução.
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CONCENTRAÇÃO COMUM OU CONCENTRAÇÃO GRAMAS POR LITRO (g/L)
	Uma solução de NaOH apresenta 200 mg dessa base num volume de 400 mL de solução. Qual a Concentração (g/L)? 
Solução: 
m = 200 mg = 0,2 g ; V = 400 mL = 0,4 L 
C = 0,2 g / 0,4 L = 0,5 grama/Litro = 0,5 g/L
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MOLARIDADE
 Uma solução 5,00 M de cloreto de sódio contém 5,00 moles (292,5 g) de NaCl por litro de solução.
EXEMPLO: A molaridade de uma solução que contém 0,600 mol de soluto em 2,00 litros de solução é 
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Porcentagem em massa:
EXEMPLO: Uma solução de ácido nítrico a 70 % (m/m) contém 70 g de HNO3 em cada 100 g de solução.
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Porcentagem em massa por volume:
EXEMPLO: uma solução a 5 % (m/v) de dextrose usada para alimentação endovenosa contém 5 g de dextrose (glicose) para 100 mL.
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Porcentagem em volume:
EXEMPLO: Uma solução de álcool etílico a 70 % (v/v) usada como antisséptica e dessinfetante consiste de 70 mL de álcool etílico cujo volume total é de 100 mL.
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Partes por milhão (ppm)
Porcentagem: significa partes por cem
5 %: 5 partes em 100
5 ppm: 5 partes do soluto em um milhão da solução( ou 106 partes)
EXEMPLO: Se a quantidade de mercúrio em amostra for 5 mg, sua concentração em ppm é
( Note que 1 kg = 103 g = 106 mg e que mg/kg é portanto o mesmo que ppm.)
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Partes por bilhão (ppb)
Porcentagem: significa partes por cem
5 %: 5 partes em 100
5 ppb: 5 partes em um bilhão ( ou 109 partes)
Partes por trilhão (ppt)
5 ppt: 5 partes em um trilhão ( ou 1012 partes)
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EXERCÍCIOS
1) Uma garrafa de coca-cola (0,473 L) contém 36,9 g de sacarose, C12H22O11. Qual é a molaridade desta solução?
R = 0,228 M
2) Que massa de nitrato de prata, AgNO3 é necessária para preparar 500 mL de uma solução a 0,40 % (m/v)?
R = 2,0 g de AgNO3
3) Que massa de sulfato de cobre (II) é necessária para preparar 1,50 L de uma solução 0,690 M?
R = 165 g de CuSO4
4) Que massa de uma solução aquosa de ácido fosfórico a 85% (m/m) contém 20,0 g de H3PO4?
R = 23,5 g de solução
5) Que massa de cloreto de amônio, NH4Cl, é necessária para preparar 750 mL de uma solução 0,333 M?
R = 13,4 g de NH4Cl
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