Exercícios Leis ponderais e Leis volumétricas

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Exercícios Leis ponderais e Leis volumétricas
1- 7 mols de álcool etílico (C2H6O) reagem com O2 e entram em combustão. Quantas moléculas de O2 serão consumidas nesta reação?
1° escrever a reação:
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
2° balancear a equação:
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
3° Estabelecer as proporções:
1 mol de C2H6O -------- 3 mols de O2(g)
7 mols de C2H6O -------- x
x = 21 mols de O2
Sabemos que em 1 mol de moléculas há 6,02 * 1023 moléculas, então:
1 mol -------- 6,02 * 1023
21 mols ------ x
x = 1,26 * 1025
1,26 * 1025 moléculas de O2 são consumidas na reação
2- A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é: 
CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O 
a) 1,2 mols. b) 0,6 mol. c) 0,9 mol. d) 0,3 mol. e) 1,5 mol.
use regra de 3. se 1 mol do metano que que produz 1 mol de dióxido de carbono então 0.3 irá produzir 0.3
3- Quantos gramas de H2 são liberados na reação completa de 1 mol de cálcio metálico com ácido clorídrico ? 
Dado: H2 = 2 g/mol
Ca + 2 HCl CaCl2 + H2 
a) 1g. b) 2g. c) 3g. d) 4g. e) 5g.
4- O carbonato de cálcio é formado por 40% de cálcio, 12% de carbono e x% de oxigênio, em massa. Em 50g do referido sal à quantidade de oxigênio é igual a: 
a) 8g. b) 16g. c) 24g. d) 32g. e) 48g.
5- A porcentagem em massa do carbono no clorofórmio, CHCl3, é: 
Dados: H = 1 u; C = 12 u; Cl = 35,5 u 
a) 1%. b) 10%. c) 12%. d) 24%. e) 50%.
6- Uma massa de 6g de carbono reage totalmente com 2g de hidrogênio para a formação de metano. Qual a massa de hidrogênio necessária para reagir totalmente com 18g de carbono, na formação do metano?
2 g de Hidrogênio -------- 6 g de carbono
x g de hidrogênio --------- 18 g de carbono
x= 6 g de hidrogênio.
7- Calcule a composição centesimal do hidróxido de sódio sabendo-se que 23g de sódio reagem com 16g de oxigênio e 1g de hidrogênio na formação do NaOH.
Na: 23g/(23g + 16g + 1g) = 57,5 %
O: 16g/(23g + 16g + 1g) = 40,0 %
H: 1g/(23g + 16g + 1g) = 2,5 %
8- Dada a reação não-balanceada: Zn + HCl → ZnCl2 + H2
 Qual o número de mols de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mol de ácido clorídrico (HCl) ?
9- A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-balanceada: 
CH3OH + O2 → CO2 + H2O
Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO2 são produzidos?
10- O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al2O3). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa o processo global é: 
2 Al2O3 + 3 C → 3 CO2 + 4 Al
 Qual é a massa de Al2O3 consumida na obtenção de 54g de alumínio? (Dados: C = 12 u; O = 16 u; Al = 27 u).
11- Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a partir da hematita envolve a seguinte reação (não balanceada): 
Fe2O3 + CO → Fe + CO2 
Percebe-se desta reação que o CO2 é liberado para a atmosfera, podendo ter um impacto ambiental grave relacionado com o efeito estufa. Qual o número de moléculas de CO2 liberadas na atmosfera, quando dois mol de óxido de ferro (III) é consumido na reação?
12- O acetileno, utilizado em maçaricos, pode ser obtido pela hidrólise do carbureto de cálcio, de acordo com a equação não-balanceada: 
CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2 
Determine o número de moléculas de água que hidrolisam 2 mols de carbureto.
13- Dada a reação: 2 Fe + 6 HCl → 2 FeCl3 +3 H2
 Qual é o número de moléculas de gás hidrogênio, produzidas pela reação de 112g de ferro? (Dado: Fe = 56 g/mol).
14- O vinho torna-se ácido, quando o etanol, C2H5OH, é convertido em ácido acético por meio da reação: 
C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O 
Considerando-se que, em uma garrafa, há um determinado volume de vinho contendo 4,6g de etanol e que, depois de um certo tempo, 50% desse álcool acidificou-se, calcule a quantidade, em gramas, de ácido acético presente no vinho. (Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u).
15- Submetida a um tratamento médico, uma pessoa ingeriu um comprimido contendo 45 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4). Considerando a massa molar do C9H8O4 180 g/mol, e o número de Avogadro 6,0 ∙ 1023, é correto afirmar que o número de moléculas da substância ingerida é: 
80 g ----------- 6,0 . 1023 moléculas
45 . 10-3 g------ x
x = 45 . 10-3 . 6,0 . 1023
               180
x = 270 . 1020
           180
x = 1,5 . 1020 moléculas
a) 1,5 ∙ 1020 
b) 2,4 ∙ 1023 
c) 3,4 ∙ 1023 
d) 4,5 ∙ 1020 
e) 6,0 ∙ 1023
16- Nas condições normais de pressão e temperatura (CNPT), o volume ocupado por 10 g de monóxido de carbono é de: 
a) 6,0L 
b) 8,0L 
c) 9,0L 
d) 10L 
e) 12 L
17- Como produto da eletrólise da água, recolhe-se gás oxigênio no eletrodo positivo (ânodo) e gás hidrogênio no eletrodo negativo (cátodo). Assinale que afirmativa representa a razão entre os volumes dos gases recolhidos, nas mesmas condições de temperatura e pressão. 
H20 H2 + O2
a) 1 volume de oxigênio para 1 volume de hidrogênio. 
b) 2 volumes de oxigênio para 1 volume de hidrogênio. 
c) 1 volume de oxigênio para 3/2 volumes de hidrogênio. 
d) 1 volume de oxigênio para 2 volumes de hidrogênio. 
e) 3/2 volumes de oxigênio para 1 volume de hidrogênio.
18- Quando aquecemos 1,63g de zinco, este se combina com 0,4g de oxigênio para formar um óxido de zinco. A fórmula centesimal do composto é: 
2,03 g        ---------  100%
1,63 g ----------- x % Zn
0,4 g ------------ y % O2
x = 1,63 x 100 / 2,03 = 80,3 % de zinco
y = 0,4 x 100 / 2,03 = 19.7 % de oxigenio.
 
O2 = 19.7 %
Zn = 80,3 %
a) Zn83%O17%. 
b) Zn80,3%O19,7%. 
c) Zn20%O80%. 
d) Zn40%O60%. 
e) Zn65%O16%.
19- A fórmula molecular do ácido ascórbico (vitamina C) é C6H8O8, então esse composto apresenta: 
I . 6% de C, 8% de H e 8% de O. 
II . Fórmula mínima C3H4O4. 
III. 3g de C em 50g do composto. 
Das proposições, está(ão) correta(s): 
a) apenas III. 
b) apenas II. 
c) apenas I e III. 
d) apenas II e III. 
e) I, II e III.
I.
De cara ja dá pra ver que esta afirmação é falsa, pois a soma das porcentagens deveria dar 100%, mas nesse caso, dá 22%. Mas vou realizar os cálculos para encontrar as verdadeiras porcentagens:
Primeiro vamos descobrir a massa molar do ácido ascórbico.
12*6 + 1*8 + 6*16
72 + 8 + 96 = 176g/mol
C6H8O6:
6 átomos de C --- 6*12 --> 72g de Carbono (sua porcentagem será x)
8 átomos de H --- 8*1 ----> 8g de Hidrogênio (sua porcentagem será y)
6 átomos de O -- 6*16 ---> 96g de Oxigênio (sua porcentagem será z)
176g de a. ascórbico --------- 100%
72g de C ------------------------ x
176*x = 72*100
x = 72*100/176
x ≈ 40,9% de C
176g de a. ascórbico --------- 100%
8g de H -------------------------- y
176*y = 8*100
y = 800/176
y = 4,54% de H
176g de a. ascórbico --------- 100%
96g de O ------------------------ z
176*z = 96*100
z = 9600/176
z = 54,54% de O
Portanto, afirmação I, falsa.
II. Esta está correta, basta simplificar o número de átomos na molécula, desde que todos os números continuem inteiros. No caso do ácido ascórbico, basta dividir os números por 2 e:
C6H8O6 ---- (dividindo por 2) -----> C3H4O3
III. 
Se em 176g do composto, há 72g de Carbono
Em 50g de composto, haverão w gramas de C
176*w = 72*50
w = 3600/176
w = 20,45 gramas de C em 50g de C6H8O6.
Portanto, afirmação falsa.
Como só a afirmação II é verdadeira, a alternativa correta é Letra B.
20- Em 0,5 mol de quinina, substância utilizada no tratamento da malária, há 120g de carbono, 12g de hidrogênio, 1 mol de átomos de nitrogênio e 1 mol de átomos de oxigênio. Pode-se concluir que a fórmula molecular da quinina é: Dados: C = 12u; H = 1u; N = 14u; O = 16u. 
a) C20H12N2O2. 
b) C20H24N2O2. 
c) C10H12NO. 
d) C10H6N2O2. 
e) C5H6NO.
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