lista 5 Ligações químicas, geometria molecular e hibridização

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PAMPA 
CAMPUS CAÇAPAVA DO SUL 
QUÍMICA GERAL 
Prof
a
. Roberta Cargnelutti 
UNIDADE 5 – LIGAÇÕES QUÍMICAS, GEOMETRIA MOLECULAR E 
HIBRIDIZAÇÃO 
 
1) Escreva os símbolos de Lewis para os seguintes átomos: 
(a) Ca (b) P (c) Ne (d) Be (e) C (f) B (g) F 
 
2) Usando os símbolos de Lewis, faça um diagrama para a reação entre os átomos de Mg e O 
para formar a substância MgO. Agora para a reação entre o K e o F, formando KF. 
 
3) Determine a fórmula química do composto iônico formado entre os seguintes pares de 
elementos: a) Al e F; b) K e S; c) Mg e N. 
 
4) Como a energia da rede de um composto iônico varia: (i) quando as cargas dos íons 
aumentam (ii) quando o tamanho dos íons aumentam? 
 
5) Qual o significado do termo “ligação covalente”? Dê três exemplos. 
 
6) Qual dos seguintes elementos químicos não forma ligações covalentes: S, H, Ar, Si? 
Justifique. 
 
7) Usando símbolos de Lewis, demonstre a estrutura dos seguintes compostos covalentes: 
(a) CH4 (b) SiCl4 (c) NCl3 (d) H2O 
 
8) Os comprimentos de ligação C-S no dissulfeto de carbono, CS2, são mais curtas do que 
seria esperado para a ligação simples C-S. Use a estrutura de Lewis para racionalizar essa 
observação. 
 
9) a) Qual o significado do termo eletronegatividade? b) Na escala de Pauling, qual é a faixa 
de valores das eletronegatividades para os elementos? c) Qual elemento tem a menor 
eletronegatividade? 
 
10) Quais das seguintes ligações são polares: P – O; S – F; Br – Br; O – Cl? 
 
11) Desenhe a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e diga se elas são polares ou 
apolares. Indique o sentido do momento dipolo. 
(a) CCl4 (b) HCl (c) CO2 (d) CH2Cl2 
 
12) Explique brevemente as exceções a regra do octeto. Baseado nisso, desenhe as estruturas 
de Lewis para as seguintes moléculas. 
(a) BF3 (b) PF5 (c) C6H6 (d) SF6 
 
13) O metano (CH4) e o íon perclorato (ClO4
-
) são descritos como tetraédricos. O que isso 
indica sobre seus ângulos de ligação? 
 
14) Indique o número de domínios de elétrons ao redor de um átomo central, dados os 
seguintes ângulos entre eles: a) 120°; b) 180°; c) 109,5°; d) 90°. 
 
15) Qual é a diferença entre o arranjo e a geometria molecular de uma molécula? Use a 
molécula de amônia como exemplo em sua argumentação. 
 
16) Dê o arranjo e a geometria molecular de uma molécula que tem os seguintes domínios de 
elétrons em seu átomo central: a)quatro domínios ligantes e nenhum domínio não-ligante; 
b) três domínios ligantes e um domínio não-ligante; c) dois domínios ligantes e três 
domínios não-ligantes. 
 
17) Determine a geometria molecular para os seguintes compostos: O2, BF3, CCl4, NH3, SF4, 
XeF4. 
 
18) Qual é a hibridização do átomo de: a) C no CH4? b) Be no BeF2? c) B no BF3? Represente 
a geometria molecular de cada composto.