Lista de exercícios sobre soluções

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Universidade Estadual Paulista “Júlio de Mesquita Filho”- Campus de Ilha Solteira 
 
Disciplina de Química Geral – Ciências Biológicas 
 
Profa. Dra. Daniela Silvestrini Fernandes 
 
Lista de Exercícios – No. 2 – 30/11/2015 
 
Nome: _______________________________________________________ RA: _________ 
 
1. Quais fatores afetam a solubilidade entre as interações soluto-solvente? Explique cada fator. 
 
2. O que são os colóides? Dê exemplos. 
 
3. (a) Calcule a porcentagem em massa de Na2SO4 em uma solução contendo 11,7 g de Na2SO4 em 
443 g de água. (b) Um mineral contém 5,95 g de prata por tonelada de mineral. Qual a concentração 
de prata em ppm? 
 
4. Calcule a concentração em quantidade de matéria das seguintes soluções aquosas: (a) 10,5 g de 
Mg(NO3)2 em 250 mL de solução; (b) 22,4 g de LiClO4.3H2O em 125 mL de solução. 
 
5. Uma solução é preparada contendo 25,5 g fenol (C6H5OH) em 495 g de etanol (CH3CH2OH) 
calcule a fração em quantidade de matéria de fenol. 
 
6. Uma solução de ácido sulfúrico contendo 571,6 g de H2SO4 por litro de solução tem uma 
densidade de 1,329 g/cm3. Calcule: (a) A porcentagem em massa; (b) A fração em quantidade de 
matéria; (c) A molalidade; (d) A concentração em quantidade de matéria de H2SO4 nessa solução. 
 
7. A amônia aquosa comercial é 28% em massa de NH3 e tem densidade de 0,90 g/mL. Qual é a 
concentração em quantidade de matéria dessa solução? 
 
8. Uma solução é preparada pela dissolução de 4,35 g de Glicose (C6H12O6) em 25 mL de água. 
Calcule a molalidade de glicose na solução. 
 
Pesos Atômicos: 
H = 1,0; Cu = 63,5; N = 14,0; O = 16,0; S = 32,0; Ca = 40,0; Al = 27,0; P = 31,0; Fe = 56,0; K = 
39,0; C = 12,0; Cl = 35,5; Na = 23; Mg = 24,3; Ag = 107,87.