Exercicio volumetria por Complexacao, Precipitacao, Oxirreducao com Gabarito

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VOLUMETRIA POR COMPLEXAÇÃO 
 
1) Calcular a concentração de Mg em mg/L em um volume de 100 mL, se para a 
titulação com EDTA, e a um pH = 9,O em presença do cromógeno negro T até 
coloração azul se tem utilizado 19,20 mL de solução do titulante em uma 
concentração 0,1012M. Mg (PM = 24,312) 
R= 472,39 mg/L 
 
2) Calcular a concentração de zircônio na solução, se para a titulação de 20,0 mL da 
mesma solução em presença de cromógeno negro T até azul se utilizou 10,15 mL 
de EDTA 0,1M. 
R= 0,05075 M 
 
3) Calcular a quantidade em mg de Al3+ na solução a partir dos seguintes dados. A 
solução se agregou 15,00 mL de solução de EDTA 0,1M e excesso desta solução 
desta última se titulou com 3,00 mL de ZnSO4 0,1010 M. Al (PM=26,98) 
R= 32,3 mg de Al 
 
4) Se preparou uma solução padrão de cloreto de cálcio por dissolução de 0,200 g 
de CaCO3 puro em HCl sob ebulição para eliminar o dióxido de carbono da solução, 
e, posteriormente, diluição até 250 mL do conteúdo. Quando se utilizou uma alíquota 
de 25,00 mL de CaCl2 para padronizar uma solução de EDTA por titulação a pH = 
10, se gastaram 22,62 mL do titulante. Calcular a concentração do EDTA em mols/L. 
Dados: Ca (PM = 40,08) / CaCO3 (PM = 100,09) 
R= 0,0088 mol/L de EDTA 
 
5) 303,0 mg de precipitado de PbSO4 foram tratados com 20,00 mL de EDTA 0,10 
mol/L e deixado em contato durante duas horas. A solução remanescente, após total 
dissolução do sólido, foi titulada com solução de zinco padrão 0,20 mol/L, gastando-
se 7,00 mL. Calcular a pureza do sulfato de chumbo. 
Dados: PbSO4 (PM=303,25) / Pb (PM = 207,19) 
R= 60,05 % de pureza 
 
6) 25,9975 g de uma amostra de licor concentrado de laranja contendo sulfato foram 
tratados com excesso de solução de Ba(NO3)2. Filtrado e lavado, ao precipitado 
formado foram adicionados 50,00 mL de solução de EDTA 0,050 mol/L, havendo 
dissolução. Essa mesma solução, após adição de negro de Eriocromo T e tampão 
pH 10, foi titulada com solução de Mg(NO3)2 0,10 mol/L, consumindo-se 13,10 mL da 
mesma. Qual o teor de sulfato presente na amostra de licor? 
Dados: SO4
-2 (PM = 96,06) 
R= 0,44 % de sulfato 
 
7) Uma alíquota de 100,0 mL de uma amostra de água contendo Ca (II) e Mg (II) é 
titulada com 22,74 mL de EDTA 0,00998 mols/L em pH 10,0. Outra alíquota de 
100,0 mL da amesma amostra é tratada com NaOH para precipitar Mg(OH)2 e é 
então titulada em pH 13 com 15,86 mL da mesma solução de EDTA. Calcule o ppm 
de MgCO3. 
Dados: Ca = 40 g/mol O = 16 g/ mol C = 12 g/mol Mg = 24 g/mol 
R = 57,9 ppm 
 
8) Calcule o volume de uma solução 0,0500 mol/L de EDTA necessário para titular 
26,37 mL de uma solução 0,0741 mol/L de Mg(NO3)2? 
R = 39,08 mL 
 
9) Uma alíquota de 25,00 mL de uma solução contendo Hg (II) em ácido nítrico 
diluído foi tratada com 10,0 mL de EDTA 0,04882 mols/L e o pH ajustado para 10 
com tampão amônia. Uma pitada de negro de Eriocromo T foi adicionada e o 
excesso de EDTA foi titulado com Mg (II) 0,01137 mol/L, consumindo 24,66 mL do 
titulante para atingir o ponto final. Qual é a molaridade do Hg (II) na amostra? 
R = 8,312.10-3 mol/L 
 
VOLUMETRIA POR PRECIPITAÇÃO 
 
1) Calcular o produto de solubilidade da espécie química A3B, sabendo-se que sua 
solubilidade é de 0,0002 g / 500 mL e que sua massa molar é 85 g/mol. 
R= 1,32x10-20 
 
2) Qual o produto de solubilidade do sulfato de prata se sua solubilidade é 2,6.10-2 
mol/L? 
R= 7,03x10-5 
 
3) O produto de solubilidade do PbSO4 é 1,5.10
-32. Calcular as concentrações em 
mol/L dos íons Pb2+ e SO4
2- em uma solução saturada. 
R= Pb2+ = 1,22x10-16 
SO4
2- = 1,22x10-16 
 
4) Para saturar 200 mL de água necessita-se de 0,71 mg de cromato de bário. 
Calcular o Kps dessa espécie química. BaCrO4 (PM=253,32 g/mol) 
R= 1,964x10-10 
 
5) Quantos miligramas de BaCrO4 se acham dissolvidos em 250 mL de solução 
saturada desse sal? OBS.: Utilize os dados de Kps obtidos na questão anterior. 
R= 0,89 mg 
 
6) Quantos mL de solução titulante de oxalato de sódio (Na2C2O4) 0,2 mol/L são 
necessários para precipitar 37,0 mg de íons Ca2+? 
Dados: Na2C2O4(PM=133,99 g/mol) Ca(PM=40,08g/mol) 
R= 4,6 mL 
 
7) Qual o volume de AgNO3 0,1233M que será necessário para precipitar Cl
- de 
0,2280 g de BaCl2.2H2O. (A resposta somente será considerada válida se 
apresentar o desenvolvimento matemático). 
Dados: BaCl2.2H2O (PM= 244 g/mol) 
Reação: 2 AgNO3 + BaCl2.2H2O  2AgCl + Ba(NO3)2 + 2H2O 
R= 15,16 mL 
 
8) Se analisa pelo método de Volhard uma amostra de prata que pesa 0,5g e que 
contem 90% de Ag. Qual deve ser a molaridade de uma solução de KSCN, para que 
sejam gastos na titulação um volume de 50 mL de titulante. (A resposta somente 
será considerada válida se apresentar o desenvolvimento matemático). 
Dados: Ag (PM= 108 g/mol) 
Reação: Ag+ + SCN-  AgSCN 
R= 0,083 M 
 
9) Para analise de uma solução comercial de AgNO3 pesou-se 2,0750 g da solução 
e dilui-se a 100,00 mL com água em um frasco volumétrico. Titulou-se uma alíquota 
de 50,00 mL desta solução com 35,55 mL de solução de KSCN da qual 1,00 mL 
corresponde exatamente a 5,00 mg de prata. Determine a percentagem em peso de 
AgNO3 na solução original. 
Dados: AgNO3= 170 g/mol Ag= 108 g/mol 
R = 27 % 
 
VOLUMETRIA POR OXI-REDUÇÃO 
 
1) 5 mL de peróxido de hidrogênio 20 volumes foram diluídos para 100 mL. Uma 
alíquota de 50 mL foram titulados, em presença de ácido sulfúrico, com solução de 
KMnO4, consumindo 89,12 mL. Pede-se a concentração molar da solução oxidante. 
PM H2O2 = 34,01 
Reação: 2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4  1 K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + O2 
R = 0,02 mols/L de KMnO4 
 
2) A concentração de uma solução de peróxido é determinada efetuando-se, em 
meio ácido, a adição de um ligeiro excesso de solução padrão de permanganato de 
potássio. A seguir, efetua-se a titulação de permanganato livre com solução padrão 
de ferro (II). Qual a concentração da solução de H2O2, sabendo-se que ao se 
adicionar 25,0 mL de solução de permanganato 0,0125 mol/L a 10 mL de peróxido 
de hidrogênio são consumidos 5,10 mL de solução de ferro (II) a 0,012 mol/L? 
Reação: 2 KMnO4 + 1 H2O2  2 KOH + 2 MnO2 + 2 O2 
R = 0,013 mols/L de H2O2 
 
3) 1,200 g de hematita contendo 43,44% de Fe foram dissolvidos e a solução 
transferida para um balão volumétrico de 500 mL e seu volume completado com 
água. Em seguida, uma alíquota de 50 mL, acidulada com ácido sulfúrico, foi titulada 
com 22,80 mL de solução de KMnO4. Qual a concentração M da solução de KMnO4? 
Dados: Fe (PM = 55,847) 
OBS.: Considere a estequiometria da reação de 1 pra 1 em relação ao Fe e ao 
KMnO4. 
R = 0,041 mol/L de KMnO4 
 
4) Exatamente 600,0 mg de oxalato de sódio P.A., Na2C2O4, foi dissolvida em ácido 
e titulado com uma solução de permaganato de potássio, de acordo com a reação: 
)(2)(2
2
)(
2
)(42)(4
810252 lgaqaqaq OHCOMnOCMnO 

 
 O ponto final foi atingido com a adição de 34,00 mL de titulante. Calcule a 
molaridade do KMnO4. 
Dados: Na = 23 g/mol O = 16 g/ mol C = 12 g/mol 
R = 0,05268 mols/L 
 
5) Uma amostra de minério de ferro, pesando 750,0 mg, foi dissolvida em ácido e 
tratada para oxidar todo o ferro ao íon férrico (Fe3+). Após eliminar todo excesso de 
agente oxidante, um excesso de KI foi adicionado que através da sua reação com o 
Fe3+ foi convertido quantitativamente a I2. O I2 liberado pela reação foi quantificado 
através de uma titulação por oxiredução com o Tiossulfato de Sódio (Na2S2O3), 
requerendo 18,50 mL de Na2S2O3 0,07500 mols/L para titulação. Determine qual a 
percentagem de ferro na amostra de minérioanalisada? 
 
2Fe3+ + 2I- ↔ 2Fe2+ + I2 
I2 + 2S2O3
2- ↔ 2I- + S4O6
2- 
 
Dados: Na = 23 g/mol O = 16 g/ mol S = 32 g/mol Fe = 56 g/mol 
R = 10,34 %