QGI - AULA 02 - Tabela Periódica dos Elementos Químicos

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Tabela Periódica dos 
Elementos Químicos
AULA 02
Histórico, a Tabela de Mendeleev, Raio atômico, energia de ionização, 
afinidade eletrônica, eletronegatividade, densidade, volume atômico, NOX 
QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
PROFESSOR NELSON ALENCAR
Introdução
 Sempre foi Preocupação dos Cientistas organizar os resultados obtidos
experimentalmente de tal forma que semelhanças, diferenças e
tendências se tornassem mais evidentes.
 A TABELA PERIÓDICA dos elementos químicos é a disposição sistemática
dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades.
 Permite, por exemplo:
 prever o comportamento de átomos e das moléculas deles formadas,
 entender por que certos átomos são extremamente reativos enquanto outros
são praticamente inertes.
 prever propriedades como eletronegatividade, raio iônico e energia de
ionização.
BIG BANG e a Origem dos elementos
A evolução do Universo teve início logo após a explosão de uma
bola de matéria compacta (BIG BANG), densa e quente, com um
volume aproximadamente igual ao volume do nosso sistema solar.
Esta evolução é consequência das reações nucleares entre as
partículas fundamentais do meio cósmico, cujo efeito mais importante
foi a formação dos elementos químicos.
Os elementos químicos mais leves foram formados logo nos
primeiros segundos após o Big Bang. Já os mais pesados, como o lítio,
foram sintetizados nas estrelas
Durante os últimos estágios da evolução estelar, muitas das
estrelas compactas queimaram e formaram o carbono (C), o oxigênio
(O), o silício (Si), o enxofre (S) e o ferro (Fe).
Senta que lá vem a História ...
Fósforo – O Primeiro Elemento
 Embora os elementos, tais como ouro (Au), prata (Ag), estanho (Sn),
cobre (Cu), chumbo (Pb) e mercúrio (Hg) fossem conhecidos desde a
antiguidade, a primeira descoberta científica de um elemento ocorreu
em 1669, quando o alquimista Henning Brand descobriu o fósforo.
 Brand Buscava produzir ouro, e acreditava que isso era possível através
da Urina, e que o encontraria no núcleo desta matéria, passou a purificar
e depois destilar, ao final aqueceu a temperaturas muito altas, porém o
que encontrou não era dourado.
Senta que lá vem a História ...
Henning BRAND 
Com o aumento do número de elementos descobertos,
os cientistas iniciaram a investigação de modelos para
reconhecer as propriedades e desenvolver esquemas de
classificação.
As primeiras Tabelas
John DALTON (inicio século XIX)
O primeiro a apresentar uma lista com os elementos conhecidos 
até o momento. Organizados em ordem crescente de massa 
atômica, cada um com suas propriedades e seus compostos. 
Não foi muito aceito pois elementos como cloro, bromo e iodo, 
que tinham propriedades químicas semelhantes, tinham suas 
massas atômicas muito separadas.
Johan Döbereiner (1829)
teve a primeira idéia, com sucesso parcial, de 
agrupar os elementos em tríades. Essas tríades 
também estavam separadas pelas massas atômicas, 
mas com propriedades químicas muito semelhantes.
A Tabela periódica de Mendeleev
Em 1869, criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. 
Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atômica e suas 
propriedades químicas e físicas. 
Colocando as cartas em uma mesa, organizou-as em ordem crescente 
de suas massas atômicas, agrupando-as em elementos de propriedades 
semelhantes. 
Formou-se então a tabela periódica.
Dmitri MENDELEEV 
CURIOSIDADE:
Mendellev nunca Ganhou o Premio Nobel. Perdeu
por 1 voto em 1906 para o françes Henri Moissan,
que isolou pela primeira vez o Fluor
A Tabela como conhecemos
Henry MOSELEY (1913)
Descobriu que o número de prótons no núcleo de um determinado átomo era
sempre o mesmo. Devido ao trabalho de Moseley, a tabela periódica
moderna está baseada no número atômico dos elementos.
Glenn SEABORG (Anos 50)
A última maior troca na tabela periódica, com a descoberta dos elementos 
transurânicos. Reconfigurou a tabela periódica colocando a série dos actinídeos 
abaixo da série dos lantanídeos.
Premio Nobel em Química (1951)
O elemento 106 da tabela periódica é 
chamado seabórgio, em sua homenagem.
Propriedades Periódicas
 São propriedades que aumentam ou diminuem de acordo que aumenta o
numero atômico, se repetindo a cada período e atingindo valores máximos e
mínimos em colunas bem determinadas da Tabela Periódica.
Raio Atômico
 É a medida do tamanho de um átomo.
Quanto maior o numero de camadas eletrônicas, maior é o seu 
raio.
Quando os átomos tem o mesmo numero de camadas eletrônica, 
terá maior raio o átomo de menor carga nuclear (menor atração 
do núcleo pelos elétrons periféricos)
Raio Atômico de Cátions e Ânions
Exemplos Comparativos 
Energia de Ionização
 É a energia necessária para retirar um ou mais elétrons de átomos isolados 
(no estado gasoso)
 Em uma Familia, quanto menor for o raio atômico, aumenta a atração dos 
elétrons, logo a energia de ionização aumenta.
RAIO
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
Afinidade Eletrônica
 Energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro, no
estado gasoso fundamental, havendo a formação de um Ânion.
 Como é difícil medir a afinidade eletrônica, poucos elementos tem
determinado. De um modo geral o aumento se dá similar a energia de
ionização
Eletronegatividade
 É a propriedade que mede a capacidade que tem um átomo em atrair par 
eletrônico numa ligação covalente (compartilhamento de elétrons).
 Diretamente relacionado ao potencial de ionização.
 Linus Pauling que construiu essa escale de eletronegatividade, atribuindo 
valor igual a 4 para o elemento mais eletronegativo, o Flúor.
Densidade
 É a massa contida em uma unidade de volume, ou seja, a densidade absoluta 
(d) ou massa especifica é o quociente entre a sua massa (m) e seu volume(v)
Volume Atômico 
 É o volume ocupado por 1 mol do elemento (6,022x1023 átomos)em
determinadas condições de temperatura e pressão.
A posição do Elemento na tabela
Numero de Oxidação
É a carga real que um átomo adquire quando estabelece uma ligação (iônica ou covalente) com outros átomos.
Essa carga é devida a perda ou ganho de elétrons, no caso de ligação iônica; ou então a diferença de eletro-
negatividade entre os átomos, no caso de ligação covalente. Al-guns elementos, quan-do combinados, irão
apresentar sempre o mesmo NOX.
REGRAS PARA CALCULO DO NOX
Numero de Oxidação
Numero de Oxidação