Tabela Periódica

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Universidade Federal Fluminense LISTA 2 
 GQI – Departamento de Química Inorgânica Tabela Periódica 
 Química Inorgânica 
 
 
01) Considere os três elementos B5,C6 e Al13. Diga qual dos três elementos terá: 
a) O maior raio atômico; e o menor raio atômico. 
b) A maior E.I.; a menor E.I. 
 
02) Ordene os três elementos K19, Se34 e Br35 em ordem de: 
a) raio atômico crescente. 
b) energia de ionização crescente. 
 
03) Qual dos quatro átomos Mg12, Si14, Cl17 e K19 tem: 
a) maior raio atômico ? 
b) mais baixa E.I. ? 
c) maior caráter metálico ? 
 
04) Que elemento deve apresentar maior raio Li3 ou B4 ? Por que ? 
 
05) Que íon deve apresentar maior raio ? 
a) K+ 19 e Ca+ +20 
b) K+ 19 e Cl− 17 
c) Fe2 + 26 e Fe3 + 
d) Na+11 e F−9 
e) Mg12 e Mg2 + 
 
06) Que elemento deve apresentar maior energia de ionização: P15 ou As33? Justifique. 
 
07) Entre dois elementos de números atômicos 7 e 8, qual deve apresentar maior energia de 
ionização ? 
 
08) Entre Na11 e Mg12 qual deve apresentar 2a E.I. mais elevada ? Por quê ? 
 
09) Ordene os tamanhos: átomo neutro, cátion e ânion, todos de um mesmo elemento. Justificando. 
 
10) Defina carga nuclear efetiva. 
 
11) Coloque as partículas isoeletrônicas, em ordem crescente de raio: Ne10, Na11+, e Mg122+. 
 
12) Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria ter maior A.E. e explique 
por que: 
a) Br35 e I53 b) Li3 e F9 c) N7 e Ne10 
 
13) As energias de ionização do Cl-, Cl e Cl+ são, respectivamente, 349, 1251 e 2300 kJ/mol. Explique essa 
tendência. 
 
14) A primeira E.I. do ouro (Z= 79) é maior do que a da prata (Z= 47), que está acima na tabela 
periódica. Explique. 
 
15) A primeira E.I de M é 367 Kj. mol− 1 . Um mol de átomos de M reage com 1 mol de átomos de 
X para formar 1 mol de íons M+ e X− , absorvendo 255 Kj de calor no processo. Se todos os 
reagentes e produtos são partículas isoladas gasosas, qual é a afinidade eletrônica de X ? 
 
16) Defina potencial de ionização e afinidade eletrônica. 
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 Química Inorgânica 
 
 
 
17) Escolha o maior átomo: Ge32 , Sb51 , Sn50 e As33. 
 
18) Dos seguintes elementos, quais são considerados elementos representativos: Mg12, Ti22, Fe26, 
Se34, Ni28, Br35 ? 
 
19) Quais dos seguintes elementos são de transição: Sr38, Ru44, As33, W74, Ag47 e Al13 ? 
 
20) Qual a espécie com maior potencial de ionização: Justifique . 
a) Ne10 ou Na11 
b) S16 ou S+ 
c) Be4 ou B5 
 
21) Os elementos do grupo 17 têm A.E. que são consideravelmente maiores que as dos elementos 
do grupo 16. Que isto sugere sobre a estabilidade da configuração eletrônica dos gases nobres ? 
 
22) Qual elemento na Tabela Periódica, deve ter a maior eletronegatividade ? Explique. 
 
23) Qual elemento na Tabela Periódica, deve ter a menor energia de ionização ? Explique. 
 
24) Por quê a segunda energia de ionização do cromo é maior do que a do manganês? 
 
25) As 3 primeiras E.I. para o cálcio são 590, 1145 e 4912 Kj/mol. Explique estas diferenças de 
energia. 
 
26) Critique as afirmativas: 
a) Energia é liberada quando um (e−) é removido de um átomo. 
b) Os elementos estão localizados na Tabela Periódica segundo massa atômica crescente. 
 
27) Por que a segunda afinidade eletrônica para um elemento é sempre uma quantidade 
endotérmica? 
 
28) Que espécie, dos seguintes pares, tem maior raio: 
a) O elemento de Z = 11 ou seu íon mais provável? 
b) O elemento de Z = 18 ou de Z = 19? 
c) O elemento de Z = 35 ou seu íon mais provável? 
Explicar sem recorrer à Tabela Periódica. 
 
29) Qual a relação entre o tamanho do átomo e a energia de ionização? 
 
30) Qual significado do grande aumento observado na segunda energia de ionização do Lítio? 
 
31) Explique porque há uma diminuição da primeira E. I. do Br35 para o B5, e do Mg12 para o 
Al13? 
 
32) Explique porque a afinidade eletrônica vai diminuindo à medida que percorremos o grupo dos 
halogênios, de cima para baixo, a partir do cloro. Por que a A.E. do flúor é menor que a do cloro ?