vichagas-equilibrio de solubilidade

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO UNIVERSITÁRIO NORTE DO ESPÍRITO SANTO
QUÍMICA GERAL I – QUÍMICA LICENCIATURA
EXERCÍCIOS PRODUTO DE SOLUBILIDADE
1. Escreva a expressão do produto de solubilidade para os equilíbrios envolvidos em 
soluções saturadas de:
a) AgCl b) MgF2 c) Ag2S d) Fe(OH)3 e) Ca3(PO4)2
2. A concentração do íon bário, [Ba2+], numa solução saturada de fluoreto de bário, é 7,5 
x 10-3 M . Calcule o Kps do BaF2. R.: 1,69 x 10-6 M
3. Calcular o produto de solubilidade do Ag2CrO4 sabendo que a 25º C a sua solução 
saturada contém cerca de 4,30 x 10-2 g deste sal por litro. R.: 8,79 x 10-12
4. Uma solução apresenta as seguintes concentrações iniciais: [Ag+] =5×10–9 M e [Cl–] = 
7×10–6 M. Sabendo que o produto de solubilidade deste sal, à temperatura de 25°C, é 
igual a 1,77×10–10, preveja se ocorre a precipitação do sal cloreto de prata. R. Q < Kps
5. Calcule a solubilidade molar do iodato de bário Ba(IO3)2 em uma solução de iodato 
de potássio KIO3 0,1M e compará-la com a solubilidade em água pura. Dado: Kps = 
1,25 x 10-9. R: SH2O = 6,8 x 10-4 e SKIO3 = 1,3 x 10-7
6. Usando os valores de Kps, quais dos seguintes casos resulta em precipitação e 
justifique. R: “b” e “c”, PI > Kps
a) 50 mL AgNO3 10-3 M + 50 mL NaBrO3 10-3 M
b) 50 mL Pb(NO3)2 10-3 M + 50 mL Na2SO4 10-3 M
c) 50 mL AgNO3 10-3 M + 50 mL NaCl 10-2 M
Dados: Kps AgBrO3 = 6,0 x 10-5
Kps PbSO4 = 1,3 x 10-8
Kps AgCl = 2,5 x 10-10