PROPRIEDADES COLIGATIVAS - ESPCEX

Prévia do material em texto

01  Sabendo-se que o sangue humano possui uma pressão osmótica de 7,8 atm a 37ºC, a massa de glicose (C6H12O6) usada para preparar um litro de uma solução isotônica a essa temperatura é, aproximadamente,
(Dados: constante dos gases = 0,082 atm L mol−1 K−1)
a)    5,5 gramas.
b)    110 gramas.
c)    55 gramas.
d)    220 gramas.
e)    11 gramas.
02 - (Ueg GO)
Considere que 68 g de uma proteína são dissolvidos em água suficiente para obtenção de 0,5 L de solução, a qual tem pressão osmótica igual a 38 mmHg a 27 ºC. De posse destas informações e de acordo com seus conhecimentos sobre as estruturas das proteínas, responda:
Dado: R = 0,082 atm.L.K–1.mol–1 
a)    Estruturalmente, do ponto de vista químico, o que é uma proteína?
b)    Qual a massa molecular da proteína?
03 - (Ufg GO)   
Ao preparar uma sopa, um cozinheiro colocou mais sal do que o necessário. Para reduzir a quantidade de sal no caldo, ele acrescentou batatas descascadas. Após algum tempo, as batatas foram removidas e a sopa voltou a ter um gosto agradável. O fenômeno, que levou à redução da quantidade de sal no caldo, foi
a)     a osmose.
b)     a difusão.
c)     a variação de pH.
d)     o aumento da pressão de vapor.
e)     a adsorção.
04 - (Fuvest SP)   
Alguns perfumes contêm substâncias muito voláteis, que evaporam rapidamente, fazendo com que o aroma dure pouco tempo. Para resolver esse problema, pode-se utilizar uma substância não volátil que, ao ser lentamente hidrolisada, irá liberando o componente volátil desejado por um tempo prolongado. Por exemplo, o composto não volátil, indicado na equação, quando exposto ao ar úmido, produz o aldeído volátil citronelal:
Um tecido, impregnado com esse composto não volátil, foi colocado em uma sala fechada, contendo ar saturado de vapor d’água. Ao longo do tempo, a concentração de vapor d’água e a temperatura mantiveram-se praticamente constantes.
Sabe-se que a velocidade de formação do aldeído é diretamente proporcional à concentração do composto não volátil. Assim sendo, o diagrama que corretamente relaciona a concentração do aldeído no ar da sala com o tempo decorrido deve ser
    
05 - (Ufmg MG)   
O oxigênio e o enxofre formam, com o hidrogênio, respectivamente, as substâncias H2O e H2S. A 25°C e 1 atm de pressão, a água é líquida e o sulfeto de hidrogênio é gasoso.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na situação descrita, a diferença de estado físico das duas substâncias está relacionada ao fato de
a)     a ligação covalente S–H ser mais forte que a O–H.
b)     a massa molar de H2S ser menor que a de H2O.
c)     a pressão de vapor de H2O ser menor que a de H2S.
d)     a temperatura de ebulição de H2S ser maior que a de H2O.
06 - (Uftm MG)   
O gráfico apresenta as curvas de pressão de vapor em função da temperatura para três líquidos: I, II e III.
Sabendo-se que os líquidos são água, propanona e etanol, pode-se afirmar que
a)     a curva I corresponde ao etanol.
b)     a água apresenta maior pressão de vapor.
c)     a propanona apresenta ligações de hidrogênio como forças intermoleculares.
d)     com a adição de um soluto não volátil, aumenta-se a pressão de vapor de qualquer um dos três líquidos.
e)     o ponto de ebulição do etanol é próximo de 80°C.
07 - (Unesp SP)   
Estudos comprovam que o Mar Morto vem perdendo água há milhares de anos e que esse processo pode ser acelerado com o aquecimento global, podendo, inclusive, secar em algumas décadas. Com relação a esse processo de perda de água, foram feitas as seguintes afirmações:
I.    a concentração de NaCl irá diminuir na mesma proporção da perda de água;
II.    a condutividade da água aumentará gradativamente ao longo do processo;
III.    a densidade da água, que hoje é bastante alta, irá diminuir com o tempo;
IV.    o ponto de ebulição da água irá aumentar gradativamente.
Está correto o contido apenas em
a)    I.
b)    III.
c)    I e III.
d)    II e III.
e)    II e IV.
08 - (Uel PR)   
A adição de um soluto não volátil a um solvente dificulta sua ebulição e seu congelamento. Isto pode ser útil na prática quando, por exemplo, se pretende cozinhar um ovo mais rápido ou então quando é necessário evitar o congelamento da água do radiador de carros em países muito frios. Considere as duas soluções aquosas de NaCl, conforme o quadro, e analise as afirmativas a seguir.
    
I.     A solução B tem pressão de vapor menor que a da solução A, na mesma temperatura. 
II.     As soluções A e B apresentam pontos de ebulição menores que o da água pura. 
III.     Independentemente da quantidade de soluto, as duas soluções apresentam o mesmo ponto de ebulição.
IV.     A solução B entra em ebulição a uma temperatura mais alta que a solução A. 
Estão corretas apenas as afirmativas:
a)     I e IV.
b)     II e IV.
c)     II e III.
d)     I, II e III.
e)     I, III e IV.
09 - (FFFCMPA RS)   
Dona Inez é uma dona de casa que está preparando o almoço. Em um determinado procedimento ela coloca 11,7 gramas de sal de cozinha (NaCl = 58,5 g/mol) em 2,0 litros de água e aquece. Seu marido, Benjamim, mede a temperatura do sistema quando este entra em ebulição, e diz para sua esposa que pode atingir esta mesma temperatura de ebulição colocando uma determinada massa de açúcar (sacarose – ) num mesmo volume de água. No entanto, ela duvida. Para que esse efeito ocorra, a massa de sacarose que ele deverá colocar no sistema será de
a)    11,7 gramas
b)    23,4 gramas
c)    58,5 gramas
d)    68,4 gramas
e)    136,8 gramas
10 - (Ucs RS)   
Inundações em bibliotecas podem levar ao encharcamento de livros antigos e raros. Um livro encharcado pode ser recuperado se for imediatamente colocado em um freezer à temperatura aproximada de –20 ºC e, após congelado, for submetido a vácuo.
Considere o seguinte diagrama de fases da água.
Com base no texto e no diagrama, é correto afirmar que a recuperação de livros encharcados é possível, porque a água, nessas condições,
a)    passa por uma transformação química, produzindo H2 e O2 gasosos.
b)    passa por uma transformação física denominada sublimação.
c)    passa por uma transformação química denominada fusão.
d)    passa por uma transformação física denominada evaporação.
e)    apresenta as três fases em equilíbrio.
11 - (Ueg GO)    
Analise o gráfico abaixo, o qual representa o diagrama de fases da água, e julgue as afirmações posteriores.
I.     No ponto A, coexistem as fases sólida, líquida e gasosa da água.
II.     A posição do ponto triplo da água não sofrerá influência pela adição de um soluto não-volátil.
III.     Espera-se que com o aquecimento, no vácuo, as partículas de gelo passem diretamente para a fase gasosa.
Assinale a alternativa CORRETA:
a)     Apenas as afirmações I e II são verdadeiras.
b)     Apenas as afirmações I e III são verdadeiras.
c)     Apenas as afirmações II e III são verdadeiras.
d)     Todas as afirmações são verdadeiras.
12 - (Puc MG)    
Certas propriedades físicas de um solvente, tais como temperatura de ebulição e de solidificação, são alteradas quando nele dissolvemos um soluto não-volátil. Para se verificar esse fato, quatro sais distintos foram dissolvidos em frascos contendo a mesma quantidade de água, formando as soluções I, II, III e IV, como indica o esquema a seguir:
Assinale a alternativa que apresenta soluções em ordem CRESCENTE de abaixamento da temperatura de solidificação.
a)    IV  <  I  <  II  <  III
b)    III  <  I  <  II  <  IV
c)    IV  <  II  <  I  <  III
d)    III  <  II  <  I  <  IV
13 - (IME RJ)     
Em um balão contendo ácido sulfúrico concentrado foram colocados 1,250 mols de tolueno. A seguir foram gotejados 10,0 mols de ácido nítrico concentrado, mantendo o sistema sob agitação e temperatura controlada, o que gerou uma reação cuja conversão de tolueno é de 40%. Ao final do processo, separou-se todo o produto obtido.
Ao produto da reação acima foram acrescentados 7,50 g de uma substância A, de peso molecular 150 g, e 14,8 g de outra substância B, de peso molecular 296 g. A mistura foi dissolvida em 2,00  103g de um solvente orgânico cuja constante crioscópica é 6,90 ºC kg/mol.
Determine a variação da temperatura de solidificação do solvente orgânico, considerando que o sólido obtido e as substâncias A e B não são voláteis e não reagem entre si.
14 - (Ufu MG)         
Para a dissolução de uma determinada massa de uma substância não volátil, em quantidade de água bem definida, é esperado um abaixamento de temperatura de solidificação da água de 1,0°C. Entretanto, experimentalmente, foi observado um abaixamento de apenas 0,5°C.
A explicação mais provável para esta observação é a de que
a)    o soluto é molecular e de peso molecular elevado.
b)    em água, houve uma dissociação molecular do soluto não prevista pelo experimentador.
c)    em água, houve uma associação molecular do soluto não prevista pelo experimentador.
d)    o soluto é iônico, porém com baixo valor de Kps.
15 - (Ufg GO)    
Dois frascos com água, com capacidade de 500 mL cada um foram colocados no congelador de um refrigerador doméstico. EM um, dissolveu-se 175,0 de sal de cozinha. Por falha na vedação térmica da porta, a temperatura mínima obtida no congelador é de –5ºC. Considerando que a constante do ponto de congelamento da água (kC) é de 1,86 K.kg.mol-1, pergunta-se: os líquidos dos dois frascos irão solidificar? Justifique.
15 - (Fur RN)         
A introdução de um soluto não-volátil provoca no solvente: 
a)   um aumento de pressão de vapor.
b)   uma diminuição do ponto de ebulição. 
c)   uma variação da massa molar.
d)   um aumento do ponto de congelamento.
e)   uma diminuição do ponto de congelamento.