Gás oxigenio com um volume de 1130cm³ a 42.0°C

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Problemas Resolvidos de Física Prof. Anderson Coser Gaudio – Depto. Física – UFES 
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Resnick, Halliday, Krane - Física 2 - 5a Ed. - LTC - 2003. Cap. 21 – Temperatura 
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RESNICK, HALLIDAY, KRANE, FÍSICA, 5.ED., LTC, RIO DE JANEIRO, 2003. 
 
 
FÍSICA 2 
 
 
CAPÍTULO 21 - TEMPERATURA 
 
40. Gás oxigênio com um volume de 1130 cm3 a 42,0oC e à pressão de 101 kPa expande até que seu 
volume seja 1530 cm3 e a sua pressão seja 106 kPa. Determine (a) o número de moles de 
oxigênio no sistema e (b) a sua temperatura final. 
 (Pág. 221) 
Solução. 
(a) considerando-se que o oxigênio nessas condições apresente comportamento ideal, teremos: 
 0 0 0p V nRT= 
 
( )( )
( )( )
5 5 3
0
0 0
101 10 Pa 1,130 10 m
0,043558 mol
8,314 J/K.mol 315,15 K
RTn
p V
× ×
= = =  
 0,0436 moln ≈ 
(b) Comparando-se os estados inicial e final do sistema teremos: 
 0 0
0
p V pV
T T
= 
 
( )( )( )
( )( )
5 3
0
5 3
0 0
106 10 Pa 1530 cm 315,15 K
447,8316 K
101 10 Pa 1130 cm
pVTT
p V
×
= = =
×
 
 448 KT ≈