O gás ideal é um modelo idealizado no qual o gás se move ao acaso, sendo que suas moléculas se chocam elasticamente, apresentam volume próprio e não exercem ações mútuas. Um mol de oxigênio (trate-o como um gás ideal) se comprime a uma temperatura constante T de 283 K de um volume inicial Vi de 20 L para um volume final Vf de 12 L. Qual é o trabalho realizado sobre o gás durante a expansão?
W= nRT In (Vf)/(Vi) = W= (1 mol) * (8,314 J/mol K) * (283 K) * In (12 L / 20 L)= W= -978,75 J Portanto, o trabalho realizado sobre o gás durante a expansão é aproximadamente -978,75 joules. O sinal negativo indique que o trabalho foi realizado sobre o gás, comprimindo-o de um volume maior para um volume menor.
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