Uma quantidade de um gas ideal a 10

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Problemas Resolvidos de Física Prof. Anderson Coser Gaudio – Depto. Física – UFES 
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Halliday, Resnick, Walker - Física 2 - 4a Ed. - LTC - 1996. Cap. 21 – A Teoria Cinética dos Gases 
1 
 
 
HALLIDAY, RESNICK, WALKER, FUNDAMENTOS DE FÍSICA, 4.ED., LTC, RIO DE 
JANEIRO, 1996. 
 
 
FÍSICA 2 
 
 
CAPÍTULO 21 - A TEORIA CINÉTICA DOS GASES 
 
09. Uma quantidade de um gás ideal a 10,0oC e à pressão de 100 kPa ocupa um volume de 2,50 m3. 
(a) Quantos moles de gás estão presentes? (b) Se a pressão for elevada para 300 kPa e a 
temperatura para 30,0oC, qual o volume que o gás ocupará? Suponha que não haja perdas. 
 (Pág. 227) 
Solução. 
(a) A solução requer a aplicação da equação de estado do gás ideal: 
 0 0 0p V nRT= 
 
( )( )
( )( )
3 3
0 0
0
100 10 Pa 2,50 m
106,1785 moles
8,314 J/K.mol 283,2 K
p Vn
RT
×
= = =  
 106 molesn ≈ 
(b) Como a quantidade de gás não foi modificada, o produto nR permanece constante antes e após a 
transformação das condições do sistema: 
 0 0
0
p V pVnR
T T
= = 
 
( )( )( )
( )( )
3
30 0
0
100 kPa 2,50 m 303,2 K
0,892184 m
300 kPa 283,2 K
p V TV
pT
= = =  
 30,892 mV ≈