Química Geral e Inorgânica - Prática 02 - Evidências de Reação.

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ 
CENTRO DE CIÊNCIAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA 
BACHARELADO EM FARMÁCIA 
QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA 
 
 
 
 
 
 
EVIDÊNCIAS DE REAÇÃO 
 
 
 
 
Aluno: Igor Lima Soares 
Matrícula: 375510 
Profa.: Elenir Ribeiro 
 
 
 
FORTALEZA, 2015 
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Sumário 
 
 
1. Objetivos.....................................................................................................3 
2. Procedimentos e Resultados....................................................................4 
2.1. Mudança de Cor..............................................................................4 
2.2. Formação de Precipitado...............................................................4 
2.3. Liberação de gás............................................................................6 
2.4. Propriedades químicas de um composto.....................................7 
3. Considerações Finais...............................................................................10 
4. Referências Bibliográficas.......................................................................11 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1. Objetivos 
 
 A partir de evidências experimentais concluir sobre a ocorrência de 
reação química; 
 
 Identificar tipos de precipitado; 
 
 
 Identificar a solução X. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2. Procedimentos e Resultados 
 
Observação: Durante todo o procedimento experimental foram utilizados 
apenas 1,0 mL de cada reagente. 
 
2.1. Mudança de Cor: 
Esta etapa do experimento tinha como intuito, perceber uma das 
características que evidenciam uma reação química: a mudança de cor. 
Em um tubo de ensaio foram misturadas as soluções 0,2 mol L-1 de CuSO4 
que apresentava cor azul clara e 0,2 mol L-1 de Fe2(SO4)3 que possuía coloração 
amarronzada, após a combinação o sistema adquiriu a cor verde, o que indica que 
não houve reação tendo em vista que a cor final apresentada é apenas a 
combinação das cores do reagentes. A reação não ocorreu, pois ocorre a existência 
do mesmo ânion poliatômico (SO4) nos reagentes envolvidos não permitiu a 
interação eletrônica. 
O procedimento foi repetido, porém, utilizando-se CuSO4 0,2 mol L-1 que 
apresentava cor azul clara e NH₄OH 3 mol L-1 que era incolor, após a combinação 
dos reagentes, foi possível notar duas evidências de reação: o sistema adquiriu cor 
azul escura e notou-se a formação de precipitado (hidróxido de cobre). A equação 
química balanceada que exibe o processo descrito anteriormente é: 
 
CuSO4(aq) + 2NH4OH(aq) (NH4)2SO4(aq) + Cu(OH)2(s)↓ 
 
2.2. Formação de Precipitado: 
 
 Foram misturados em um tubo de ensaio HCl 1 mol L-1 e AgNO3 0,1 
mol L-1, após a reação foi possível notar a formação de precipitado de cor branca do 
tipo granular pois o sistema possuía partículas sólidas irregulares e estas 
apresentavam sedimentação fácil. A equação química que resume o processo é a 
seguinte: 
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HCl(aq) + AgNO3(aq) AgCl(s)↓ + HNO3(aq) 
 
 Em seguida o procedimento foi repetido, utilizando-se os seguintes 
pares de reagentes: BaCl2 0,1 mol L-1 e H2SO4 1 mol L-1 , após a reação foi possível 
notar a formação de precipitado de cor branca do tipo finamente dividido pois o 
sistema apresentava partículas sólidas extremamente pequenas que levavam longo 
tempo para sedimentar. A equação química que descreve o processo é a seguinte: 
 
BaCl2(aq) + H2SO4(aq) BaSO4(s)↓ + 2HCl(aq) 
 
 Na reação entre MgCl2 1 mol L-1 e NaOH 3 mol L-1, foi possível notar a 
formação de precipitado de cor branca do tipo coloidal gelatinoso devido a formação 
de uma massa com aspecto de gelatina, de rápida formação e compacta. A equação 
química a seguir sintetiza o processo realizado: 
 
MgCl2(aq) + 2NaOH(aq) Mg(OH)2(s) ↓ + 2NaCl (aq) 
 
 Na reação entre Na2S2O3 0,1 mol L-1 e H2SO4 1 mol L-1, foi possível 
notar a formação de precipitado de cor amarelada do tipo coloidal finamente dividido 
pois este era composto por partículas de difícil sedimentação. A equação química a 
seguir sintetiza o procedimento realizado: 
 
Na2S2O3(aq) + H2SO4(aq) Na2SO4(aq) + S(s) ↓ + SO2(g) + H2O(l) 
Os dados obtidos nesta etapa foram sintetizados na tabela abaixo: 
 
 
 
 
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Tabela 1. Formação de precipitado 
 
Cor do 
precipitado 
Tipo de 
Precipitado 
Velocidade de 
sedimentação 
HCl 1 mol L-1 + 
AgNO3 0,1 mol L-1 
Branco Granular Rápida 
BaCl2 0,1 mol L-1 + 
H2SO4 1 mol L-1 
Branco 
Finamente 
dividido 
Lenta 
MgCl2 1 mol L-1 + 
NaOH 3 mol L-1 
Branco 
Coloidal tipo 
gelatinoso 
Rápida 
Na2S2O3 0,1 mol L-1 e 
H2SO4 1 mol L-1 
Amarelado 
Coloidal 
finamente 
dividido 
Lenta 
 
 
2.3. Liberação de gás: 
Inicialmente, foram misturados em um tubo de ensaio NaHCO3 0,2 mol L-1 e 
HCl 1 mol L-1 , logo ocorreu uma pequena liberação de gás (CO2) evidenciado pela 
leve liberação de bolhas no sistema, de acordo com a equação química abaixo: 
NaHCO3(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) ↑ 
 
Posteriormente, foram adicionados em um tubo de ensaio Mg(s) e HCl 1 mol 
L-1 , houve então uma reação imediata com liberação de gás hidrogênio (H2) 
evidenciada pela formação de bolhas no sistema e liberação de calor evidenciada 
pelo aumento de temperatura do tubo de ensaio, o que caracteriza a reação como 
exotérmica. A equação química a seguir exibe a reação ocorrida: 
 
Mg(s) + 2 HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g) ↑ 
 
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2.4. Propriedades químicas de um composto: 
 
Foram realizadas uma série de testes para verificar as propriedades 
químicas do sulfato de cobre (CuSO4), sulfato de ferro (III) Fe2(SO4)3, cloreto 
de magnésio (MgCl2), hidróxido de sódio (NaOH) e carbonato de sódio 
(Na2CO3). Primeiramente essas substâncias foram adicionadas a um tubo de 
ensaio e posteriormente, cada uma destas foi combinada com ácido sulfúrico 
(H2SO4) 1 mol L-1. As mudanças observadas foram registradas e organizadas 
na Tabela 2. 
Posteriormente, o procedimento acima foi repetido utilizando-se como 
segundo reagente NH4OH 3 mol L-1, as mudanças percebidas foram também 
registradas na Tabela 2. 
Na bancada havia uma substância X, desconhecida. Esta poderia ser 
identificada como uma das substâncias que foram utilizadas nos 
procedimentos anteriores (sulfato de cobre (CuSO4), sulfato de ferro (III) 
Fe2(SO4)3), cloreto de magnésio (MgCl2), hidróxido de sódio (NaOH) e 
carbonato de sódio (Na2CO3). A substância X foi adicionada a dois tubos de 
ensaio e então foram adicionados os reagentes H2SO4 1 mol L-1 e NH4OH 3 
mol L-1 em cada um destes. Os resultados foram observados e registrados na 
Tabela 2. 
 
 
 
 
 
 
 
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Tabela 2. Propriedades químicas de um composto: 
 
Ácido sulfúrico 
(H2SO4) 1 mol L-1 
 
Hidróxido de amônio 
(NH₄OH) 3 mol L-1 
 
Sulfato de cobre 
(CuSO4) 
0,5 mol L-1 
_ 
Formação de precipitado 
(Granular – Cor: branco) 
Sulfato de ferro (III) 
Fe2(SO4)3 0,2 mol L-1 
_ 
Formação de precipitado 
(Granular – Cor: marrom). 
Cloreto de magnésio 
(MgCl2) 
1 mol L-1 
_ 
Formação de precipitado 
(Coloidal Gelatinoso). 
Hidróxido de sódio 
(NaOH) 
3 mol L-1 
Aumento de temperatura 
e liberação de gás 
- 
Carbonato de sódio 
(Na2CO3) 
1 mol L-1 
Intensa liberação de gás _ 
Amostra X _ 
Formaçãode precipitado 
(Coloidal Gelatinoso). 
 
Para o ácido sulfúrico (H2SO4) 1 mol L-1, ocorreram as seguintes reações 
químicas balanceadas: 
 
 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) +2H2O(l) 
 Na2CO3(aq) + H2SO4(aq) → H2O(l) + CO2(g) + Na2SO4(aq) 
 
Para o hidróxido de amônio (NH₄OH) 3 mol L-1, ocorreram as seguintes 
reações: 
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 CuSO4(aq) + 2NH₄OH(aq) → (NH4)2SO4(aq) + Cu(OH)2(s) ↓ 
 Fe2(SO4)3(aq) + 6NH4OH(aq) → 3(NH4)2SO4(aq) + 2Fe(OH)3(s) ↓ 
 MgCl2(aq) + 2NH₄OH(aq) → 2NH₄Cl(aq) + MgOH2(s) ↓ 
 
Com base nos dados obtidos na tabela e observando-se as equações 
químicas representadas acima, pode-se concluir que a amostra X é o cloreto de 
magnésio (MgCl2), pois a maneira como este reage ao se misturar com os reagentes 
ácido sulfúrico (H2SO4) 1 mol L-1 e hidróxido de amônio (NH₄OH) 3 mol L-1 foi 
exatamente igual a da amostra desconhecida. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3. Considerações Finais 
 
A partir da realização do todo o procedimento experimental pode-se 
constatar que existem várias evidências observáveis macroscopicamente capazes 
de auxiliar na identificação da ocorrência de reações químicas. 
A etapa “Mudança de Cor” é bem útil para explanar que se devem tomar 
precauções no momento de afirmar que as mudanças de cor são evidências 
conclusivas de ocorrência de reação química, pois pode apenas ter ocorrido uma 
combinação das cores dos reagentes, logo é interessante buscar outros indícios 
como formação de precipitado, liberação de gás, liberação de calor, etc. 
Foi possível observar durante “Formação de Precipitado” e “Propriedades 
químicas de um composto” que, geralmente, é possível efetuar uma boa 
classificação de tipo de precipitado, pois estes seguem características bem 
definidas, de forma que durante essas etapas não foi possível encontrar dentre os 
precipitados algum que pudesse se enquadrar no tipo cristalino. 
Ainda em relação a “Propriedades químicas de um composto” foi possível 
identificar, após a análise do padrão de resultados obtidos em decorrência da 
combinação de diferentes reagentes, que a “Amostra X” se tratava do cloreto de 
magnésio (MgCl2). Observa-se então que as propriedades químicas de um 
composto podem ser usadas na identificação de elementos e compostos, o que 
pode ser útil em diversas áreas, como nas ciências forenses, por exemplo. 
 
 
 
 
 
 
 
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4. Referências Bibliográficas 
 
Universidade Federal do Ceará - Manual de Laboratório 2015.2 – Química Geral e 
Inorgânica – Prática N° 02. 
BROWN, T L.; H. E.; BURSTEN, B. E; BURDGE, J. R. Química, a ciência central. 
9. Ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005. 
KOTZ, J. C., TREICHEL JR, P. M.;WEAVER, G. C. Química Geral e Reações 
Químicas, Vol 2. 6ª. ed. São Paulo:Cengade Learning, 2010. 
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. 5ª.ed. Porto Alegre: Bookman, 2011. 
 
Masterton , W. L., Slowinski, J. E, Stanitski, C.L. Princípios de Química. 6ª.ed. Rio 
de Janeiro: LTC, 2014.