Lista 4 - Ácidos e bases

Prévia do material em texto

EXERCÍCIOS ÁCIDOS E BASES 
1- Escreva a equação e a expressão da constante de equilíbrio para a dissolução das 
seguintes bases fracas em água: 
a) NH3 
b) CH3NH2 
d) NH2OH 
2- Discuta a força relativa dos seguintes ácidos de Bronsted: H2SO4 e H2SO3 
3- Escreva as fórmulas das bases conjugadas dos ácidos: 
a) HCN 
b) HCO3- 
c) N2H5+ 
d) C2H5OH 
e) HNO3 
4- Escreva as fórmulas dos ácidos conjugados das bases: 
a) HC2H3O2 
b) HCO3- 
c) C5H5N 
d) N2H5+ 
e) OH- 
5- A amônia líquida, como a água, é um solvente anfiprótico. Escreva a equação de sua 
autoionização. 
6- a) Apresente uma explicação para a diminuição na força do ácido na série HClO4, 
HClO3 e HClO2. 
b) Qual seria a força relativa das bases ClO4-, ClO3- e ClO2-? 
c) Com base no item a), como você explicaria a pequena diferença em força ácida na 
série H3PO4, H3PO3 e H3PO2? 
7- Como você explicaria a formação de S2O32- a partir do SO32- com base na teoria dos 
ácidos e bases de Lewis? 
8- Na análise de combustão de compostos orgânicos, o NaOH sólido é empregado para 
absorver CO2 gerado no processo. Explique esta reação com base na teoria dos ácidos e 
bases de Lewis. 
CO2 + OH- → [HCO3]-