RELATÓRIO TITULARIZAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO-QUÍMICA ANALÍTICA

Prévia do material em texto

TITULARIZAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO
Preparo e padronização de soluções diluídas de bases fortes
Introdução
Dentro do conceito químico sobre o que é solução podemos compreender que solução são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme, ou seja, a mistura homogênea de substâncias. Podemos classificar as soluções quanto à proporção de soluto/solvente. Soluto pode ser considerado o componente presente em proporção menor que a do solvente. E solvente como líquido capaz de dissolver outras substâncias. Numa solução, o componente presente em maior proporção. A quantidade de soluto dissolvida em uma quantidade de solvente nos dá um valor que chamamos de concentração da solução. A concentração de uma solução é tanto maior quanto mais soluto estiver dissolvido em uma mesma quantidade de solvente.
Titulação é o processo de adição de quantidades discretas de um dos reagentes, geralmente com o auxílio de uma bureta, no meio reacional para quantificar alguma propriedade. Quando se pretende encontrar uma concentração, a titulação é um procedimento analítico e, geralmente, são feitas medidas de volume, caracterizando as titulações volumétricas; mas, em alguns casos, pode-se monitorar a variação gradual de uma outra grandeza, como a massa, caso das titulações gravimétricas, ou a absorção da luz, como nas titulações espectrofotométricas. A determinação da concentração de uma solução (solução problema) a partir de sua reação quantitativa com uma quantidade conhecida de uma substância que é pura (padrão primário) é chamada de titulação de padronização, ou simplesmente padronização. Neste caso, após ter sua concentração determinada, a solução problema passa a ser uma solução padronizada. Um fator que é extremamente de grande importância em uma titulação de padronização é a utilização de indicadores químicos, que são escolhidos conforme o tipo da reação química. Os indicadores químicos são substâncias através das quais é possível observar o desenvolvimento de uma reação química. Estes, utilizam-se, sobretudo, na determinação do ponto de equivalência em análise volumétrica e são denominados de indicadores de pH ou indicadores ácido-base ou ainda de neutralização. Estes indicadores, em contato com soluções ácidas ou alcalinas, mudam de cor, sendo por este fato ainda hoje são utilizados para indicar o caráter ácido ou alcalino de uma solução.
A fenolftaleína é um corante orgânico sólido, branco, insolúvel em água, mas solúvel em álcool etílico, originando uma solução incolor.
Um padrão primário é um composto com pureza suficiente para permitir a preparação de uma solução padrão mediante a pesagem direta da quantidade da substância, seguida pela diluição até um volume definido de solução. A solução que se obtém é uma solução padrão primária. O biftalato é normalmente utilizado na normalização de NaOH como sendo um padrão primário. Ele é diluído em água destilada. A água funciona como solvente do biftalato, e a quantidade de água adicionada depende de dois fatores: deverá ser o suficiente para dissolver o biftalato e baixa o suficiente para que se possa ver a mudança de cor do indicador utilizado.
A Salificação ou Reação de neutralização é o nome que se dá a toda reação química que ocorre na mistura de um ácido com uma base. A reação de neutralização é a reação entre um ácido e uma base dando origem a sal e água. Essas reações químicas só acontecem em meio aquoso, pois é preciso primeiro acontecer a ionização dos compostos.
Objetivo
O objetivo principal dessa aula é a padronização, além da titulação em três procedimentos, de soluções de NaOH.
Materiais e Métodos 
Materiais e substâncias 
Béquer
Balão volumétrico
Balança analítica de precisão
Espátula de alumínio
Pipeta graduada
Bureta
Suporte de alumínio com hastes emborrachadas para bureta
Pêra
Erlenmeyer
Pisseta
Água destilada
Biftalato de potássio
Fenolftaleína
Solução de NaOH
Métodos
Com a utilização de uma balança analítica de precisão, pesou-se 2,5549g de biftalato de potássio em um béquer, adicionou-se uma quantidade de água destilada que varia entre 15 mL e 20 mL no béquer para dissolver o biftalato de potássio. A solução foi transferida para um balão volumétrico. Em seguida, adicionou-se mais água destilada a solução, até que o volume da solução chegasse a 250mL, atingindo o menisco do balão. 
Foram pipetados 25mL da solução de biftalato de potássio em três erlenmeyer, em seguida acrescentou-se a solução, três gotas de fenolftaleína, porém a solução permaneceu incolor.
Sobre a bancada uma bureta fixada nas garras do suporte universal foi preenchida com 25mL da solução de NaOH preparada na aula anterior. Em seguida iniciou-se a titulação, gotejando-se na solução de biftalato de potássio enquanto o erlenmeyer era rotacionado até a virada da cor, de incolor para rósea. Imediatamente fechou-se a torneira de passagem da bureta, conferindo o volume de solução de hidróxido de sódio escoado. Após a realização do procedimento em três erlenmeyer, obteve-se a média do volume gasto na titulação.
Resultados e Discussões
O biftalato de potássio é utilizado como padrão primário em padronizações de ácido base devido a sua fácil pesagem e por ser uma substância caracterizada estável. A partir dos 10 mL liberados da bureta e adicionados a solução de biftalato, esta apresenta uma moderada modificação na sua cor. Quando despejados 14,6mL, 14,6mL e 15,1mL de NaOH nos três erlenmeyer que continham a solução, estas ganham a coloração rósea, devido a fenolftaleína presente, que identifica a solução como básica. A reação de biftalato de potássio reage com a solução de NaOH de acordo com a fórmula a seguir:
M = 1,0005/40x0,25
C = 0.10005g/mol.L
Conclusão
O fato da solução de NaOH, com as duas gotas de fenolftaleína, modificar sua cor em contato com o HCl indica que a solução básica e a solução ácida interagiram. A reação ocorrente entre o hidróxido de sódio e o ácido clorídrico é a reação é de neutralização, pois ocorre entre uma base e um ácido: logo forma-se um sal e água. O sal formado nessa padronização é o cloreto de sódio, NaCl. Esta reação é exotérmica pela formação da molécula de água, uma vez que os íons cloreto e sódio não participam desta reação como espécies que liberam energia.
Referências
USBERCO E SALVADOR. Química, volume único, 7ª edição, Editora Saraiva - São Paulo, 2006. VOGEL, Arthur I., Química Analítica Qualitativa, 5ª edição, Editora Mestre Jou- São Paulo, 1981.
http://w.brasilescola.com/quimica/titulacao.htm
http://w.qca.ibilce.unesp.br/prevencao/produtos/fenolftaleina.htmL