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Universidade Federal do Oeste da Bahia – UFOB Engenharias Elétrica e Mecânica Física Geral II Período: 2015.1 Lista 3- Temperatura, calor e 1ª Lei da termodinâmica Problemas Ondas – Temperatura, calor, trabalho e Leis da Termodinâmica Resp. 1-1375°X; 2-92.1°X Resp. 3- 0.011m; 4-29 cm3 Resp. 5-52.731 cm; 6-11 cm2 Resp. 7-160 s; 8-250 g; 9-33 g; 10-a) 20.3 kcal, b) 1.11 kcal, c) 873°C Resp. 33 m2 Resp. 13.5°C Resp. 13-a) 8x102 W, b) 2x104 J; 14-a) 16J/s, b) 0.048g/s Resp. 15-a) 0.13 m, b) 2.3 km; 16-a) 1.23x103 W, b) 2.28x103 W, c) 1.05x103 W Resp. a) 1.4W, b) 3.3 Resp. 0.50 min Resp. 0.81 J Resp. -30 J Resp. a) -200 J. b) -293 J. c) -93 J Resp. a) 120 J. b) 75 J. c) 30 J Resp. 60 J Resp. a) 8.0 J. b) -9.3 J Resp. a) 6.0 cal b) -43.0 cal c) 40 cal. d) 18 cal. e) 18 cal 26- Um gás realiza dois processos. No primeiro, o volume permanece constante a 0.200 m3 e a pressão cresce de 2.00 x105 Pa até 5.00 x105 Pa. O segundo processo é uma compressão até o volume 0.120 m3 sob pressão constante de 5.00 x105 Pa. a) Desenhe um diagrama PV mostrando estes dois processos e b) calcule o trabalho total realizado pelo gás nos dois processos. Resp. a) 0 J; b) –4.00x104 J. 27 - Um mol de um gás ideal inicialmente a 4,00 atm e 350 K sofre uma expansão adiabática até 1,50 vez seu volume inicial. Calcule a temperatura e a pressão no estado final sabendo que o gás é a) monoatômico; b) diatômico com CV = 2,5R. Resp.: a) 267,8 K e 2,03 atm; b) 298 K e 2,27 atm. 28-Um mol de gás ideal, inicialmente a 1 atm e a 0°C, é comprimido isotérmica e quase- estaticamente até sua pressão atingir 2 atm. Calcular a) o trabalho necessário para efetuar esta compressão e b) o calor removido do gás durante a compressão. Resp. a) 1.57 kJ b) 1.57 kJ 29 –Um gás ideal, inicialmente a 20°C e 200 kPa, ocupa um volume de 4L. O gás sofre uma expansão isotérmica, quase-estática, até a sua pressão reduzir-se a 100 kPa. Calcular a) o trabalho efetuador pelo gás e b) o calor injetado no gás durante a expansão. Resp. a) 555 J b) 555 J 30- Um mol de um gás ideal monoatômico é aquecido isocoricamente de 300 K até 600 K. a )Calcule o aumento de energia interna, o trabalho efetuado e calor trocado. b) Calcular as mesmas grandezas quando o gás é aquecido isobaricamente de 300 K até 600 K. Usa a 1ª Lei da termodinâmica e o resultado do item a) para calcular o trabalho efetuado. c) Calcular o trabalho efetuado no item b) diretamente, usando dW=pdV. Resp. a) ∆U=3.74 kJ, W=0, Q=3.74 kJ b) ∆U=3.74 kJ; W=2.50 kJ, Q=6.24 kJ c) 2.49 kJ 31- Repetir o exercício 31 para um gás que contém moléculas diatômicas que giram, mas não vibram. Resp. 32- a) 511 ms/. b) 73 K (-200°C) c) 1.17x103 K. 33- 9.53x106 m/s. 34- 1,9 kPa Resp. 35–50 J; 36-8,0 x103 J; 37-a) 0.375 mol, b) 1.09 103 J. c) 0.714 Resp. 290 K ou 17°C 39-Uma máquina térmica, com rendimento de 20%, efetua 100 J de trabalho em cada ciclo. a) Qual a quantidade de calor absorvida em cada ciclo? b) Qual a quantidade de calor rejeitada? Resp. a) 500 J, b) 400 J 40-Uma máquina térmica recebe 100 J de calor e rejeita 60 J em cada ciclo. a) Qual o seu rendimento? b) Se cada ciclo for executado em 0.5 s, qual a potência da máquina? Resp. a) 40%, b) 80 W 41-Uma máquina térmica tem potência de 200 W e um rendimento de 30%. Opera a 10 ciclos/s. Qual a quantidade de calor absorvida e qual a rejeitada e cada ciclo? Resp. 66.7 J absorvidos e 46.7 J rejeitados por ciclo. 42-Um refrigerador retira 500 J de calor de um reservatório frio e libera 800 J para um reservatório quente. Suponha falso o enunciado para máquinas térmicas da 2ª Lei da termodinâmica e mostre como uma máquina perfeita, trabalhando junto com este refrigerador, pode violar o enunciado para refrigeradores da segunda lei da termodinâmica. 43-Uma máquina reversível, operando entre reservatórios térmicos nas temperaturas Tq e Tf, tem um rendimento de 20%. Operando com máquina térmica, fornece 100 J de trabalho em cada ciclo. Uma segunda máquina, operando entre os mesmos reservatórios, também realiza 100 J de trabalho em cada ciclo. Mostra que, se o rendimento da segunda máquina for maior que 20 %, as duas podem operar associadas e violar o enunciado de Clausius da segunda lei. 44-Dois moles de um gás ideal, a T= 400 K, expandem-se isotérmica e quase- estaticamente, do volume inicial de 40 L até o volume final de 80 L. a) Calcular a variação de entropia do gás. Sugestão: usar a equação 2 1 ln V S nR V Resp. 11.5 J/K, b) 0 Um sistema recebe, reversivelmente, 200 J de calor de um reservatório térmico a 300 K e, quando para do estado A para o estado B, rejeita, também reversivelmente, 100 J para um reservatório térmico a 200 K. Durante o processo, que é quase-estático, o sistema fornece 50 J de trabalho. a) Qual a variação de energia interna do sistema? b) Qual a variação de entropia do sistema? c) Qual a variação de entropia do universo? d) Quando o sistema passar do estado A para o estado B mediante um processo que não é quase-estático, quais serão as respostas das partes a), b) e c)? Resp. a) +50 J, b) +0.167 J/K, c) 0, d) a) e b) têm as mesmas respostas, mas em c) 0uS Um refrigerador opera entre dois reservatórios a 200 K e 400 K. Em cada ciclo, absorve 200 J do reservatório frio e rejeita 600 J para o reservatório quente. a) Qual o trabalho fornecido ao refrigerador em cada ciclo? b) Qual a variação da entropia do universo em cada ciclo? c) Se uma máquina de Carnot for usada como refrigerador entre estes dois reservatórios, qual o calor que seria rejeitado se fossem absorvidos 200 J do reservatório firo? Qual o trabalho que seria netão necessário? Sugestão: Use o fato de a variação de entropia do universo ser nula num processo reversível. Resp. a) 400 J, b) 0.50 J/K, c) 400 J. Um mol de um gás ideal sofre, inicialmente, uma expansão adiabática livre de V1=12.3 L e T1= 300 K até V2=24.61 Le T2=300K. Depois, o gás sofre uma compressão isotérmica e quase-estática, retornando ao estado inicial. a) Qual é a variação da entropia do universo? neste ciclo? b)Qual a quantidade de trabalho que ser torna inaproveitável? c) Mostre que esta quantidade é igual a uT S Resp. a) 5.76 J/K b) 1.73 kJ
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