DISCURSIVA QUÍMICA ANALITICA a NBR 16503 de 01 2018

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Para resolver essa questão, vamos abordar os seguintes pontos:
Equação da dissociação do ácido benzoico em água:
 C₆H₅COOH + H2O ⇌ C₆H₅COO⁻ + H3O+
Expressão da constante de equilíbrio:
 [C₆H₅COO-][H3O+] 
𝐾𝑎=
 [C₆H₅COOH]
1. Equilíbrio Químico Envolvido
A solução tampão é formada por um ácido fraco (ácido benzoico, C₆H₅COOH) e sua base conjugada (benzoato de sódio, C₆H₅COONa). Em solução aquosa, o benzoato de sódio se dissocia completamente, fornecendo íons benzoato (C₆H₅COO⁻), que é a base conjugada do ácido benzoico.
Equação da dissociação do ácido benzoico em água:
 
2. Expressão da constante de equilíbrio (Ka)
3. Cálculo do pH com a equação de Henderson-Hasselbalch. 
A equação de Henderson-Hasselbalch é usada para soluções tampão:
 [0,20] 
pH= -log (6,5x)+log 
 [0,50]
pH= 4,19+(-0,40)
pH=3,79
Dados:
[base] = [C₆H₅COO⁻] = 0,20 mol/L
[ácido] = [C₆H₅COOH] = 0,50 mol/L
Dados:
A solução tampão é formada por um ácido fraco (ácido benzoico, C₆H₅COOH) e sua base conjugada (benzoato de sódio, C₆H₅COONa). 
Em solução aquosa, o benzoato de sódio se dissocia completamente, fornecendo íons benzoato (C₆H₅COO⁻), que é a base conjugada do ácido benzoico.
Para resolver essa questão, vamos abordar os seguintes pontos:
Equação da dissociação do ácido benzoico em água:
 C₆H₅COOH + H2O ⇌ C₆H₅COO- + H3O+
Expressão da constante de equilíbrio:
 [C₆H₅COO⁻][H3O+] 
𝐾𝑎=---------------------
 [C₆H₅COOH]
Cálculo do pH (Fórmula de Henderson-Hasselbalch):
Dados:
[base] = [C₆H₅COO⁻] = 0,20 mol/L
[ácido] = [C₆H₅COOH] = 0,50 mol/L
Ka = 6,5 x 10^-5
 [base conjugada] 
pH= pKa + log ------------------
 [ácido fraco]
 [0,20] 
pH= -log (6,5x10^(-5))+log --------- 
 [0,50]
pH= 4,19+(-0,40)
pH=3,79
PH da solução tampão é 3,79.
Referências Bibliográficas: 
GUARDA, Ananda Fagundes; .Química Analítica Qualitativa e Quantitativa / Ananda Fagundes
Guarda; organizador: Raiane Neves. - Florianópolis, SC: Arqué, 2024.
https://pt.khanacademy.org/science/chemistry/acid-base-equilibrium/buffer-solutions/v/buffer-solution-calculations - acesso em 01/06/2025
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