Resolução quimica vestibular CEFET-MG 2015 tecnico integrado

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Química Prof. Matheus Higino 
 
RESOLUÇÃO QUÍMICA 1º SEMESTRE 2015 - TÉCNICO INTEGRADO 
Questão 37 
 
Na figura 2, temos uma curva de aquecimento (com decorrer do tempo, observamos 
um aumento na temperatura) e os estados físicos estão representados pelas letras A, B, C, D e 
E. 
Pelo gráfico, observamos que a substância a qual se refere é a água, pois sabemos que 
esta substância possui ponto de fusão igual a 0ºC e ponto de ebulição igual a 100ºC. Durante a 
mudança de estado físico (representado pelas letras B e D), a temperatura permanece 
constante e coexistem 2 estados físicos. Portanto, podemos afirmar que: 
A: Sólido. 
B: Sólido + líquido. 
C: Líquido 
D: Liquido + gasoso 
E: gasoso 
Resposta: b. 
Questão 38 
 
O enunciado da questão diz que os três componentes estão no estado sólido. A 
substancia A possui MAGNETISMO. Portando, para separar A das demais substâncias, devemos 
usar o método de separação magnética. Após a separação de A, restou no sistemas as 
substancias B e C. A substancia B é solúvel em agua quente e fria e a substância C é solúvel 
somente em agua quente. Portanto, podemos utilizar água fria para separar o sólido B do sólido 
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C. Após a adição de agua fria, restará no sistema duas fases: uma contendo o sólido B dissolvido 
em água fria e outra contendo o sólido C, já que este não é solúvel em água fria. Para separar a 
fase restante, utilizaremos a filtração – processo usado para separar misturas heterogêneas do 
tipo sólido/líquido. Nesse processo, o solido B dissolvido na agua fria passará pelo filtro e restará 
somente o sólido C. Para separar o sólido B da agua fria, podemos utilizar o processo de 
destilação. A destilação é usada para separar misturas homogêneas do tipo sólido/líquido. 
Resposta: b. 
Questão 39) 
 A água (H2O) é uma substância composta – possui átomos diferentes na mesma 
molécula. Os elementos químicos presentes na água são o hidrogênio (H) e o oxigênio (O). 
Resposta: d. 
Questão 40) 
 A questão se refere às leis ponderais (lei de Lavoisier e de Proust). O enunciado diz que 
houve a combustão (reação com O2) do enxofre e a reação do produto obtido com a água 
presente no recipiente, que finalmente produziu ácido sulfúrico (H2SO4). 
 
Pelo princípio da conservação das massas de Lavoisier, ou simplesmente Lei de 
Lavoisier, a massa dos produtos é igual a massa do reagentes. Portanto, para encontrar o 
valor de X, basta resolver a equação: 
0,32 + 0,48 + 𝑋 = 0,98 
𝑋 = 0,98 − 0,48 − 0,32 
𝑋 = 0,18 
Pela lei das proporções constantes, ou simplesmente Lei de Proust, o experimento I 
possui a mesma proporção que o experimento II. Observe que se dividirmos a massa de SB do 
experimento II pela massa de SB do experimento I (1,28/0,32) obtemos como resultado o valor 
4. Como os experimentos estão na mesma proporção, logo podemos afirmar que se dividirmos 
a massa de O2 do experimento II (representada pela letra Y) pela massa de O2 do experimento 
I, obtemos o valor 4. Portanto, basta resolver a equação. 
𝑌
0,48
= 4 
𝑌 = 4 ∗ 0,48 = 1,92 
 Para encontrar o valor de Z, basta multiplicar a massa de H2SO4 do experimento I por 4. 
𝑍 = 0,98 ∗ 4 
𝑍 = 3,92 
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 Usando o raciocínio acima, podemos concluir que 0,72 𝑥⁄ = 𝑍 0,98⁄ . 
Resposta: d. 
OBSERVAÇÃO: Ao observarmos a alternativa correta, percebemos que o procedimento 
feito acima para verificar as massas, se torna irrelevante. A alternativa correta confirma, 
explicitamente, as leis ponderais. 
Questão 41) 
 Pelo desenho, observamos que a molécula possui 6 átomos de hidrogênio, 2 átomos 
de carbono e 1 átomo de oxigênio. Portanto, a molécula possui 9 átomos de 3 elementos 
químicos. 
 Resposta: c. 
Questão 42) 
COMPOSTO FUNÇÃO INORGÂNICA 
HCl: Ácido Clorídrico Ácido 
SO2: Dióxido de enxofre Óxido 
KOH: Hidróxido de potássio Base 
Cao: Óxido de Cálcio Óxido 
NaCl: Cloreto de sódio Sal 
H2SO4: Ácido Sulfúrico Ácido 
 
 Resposta: a.