Propriedades Periódicas - CPPF

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Tabela Periódicas
e suas propriedades
Mariana de Oliveira Gomes
Elementos conhecidos antes de 1650:
Ag, As, Au, C, Cu, Fe, Hg, Pb, S, Sb, Sn
Descoberta de muitos elementos no Século XIX
Desenvolvimento da Química Experimental;
Metalúrgica e Química Industrial...
Evolução das Tabelas
Evolução das Tabelas
John Dalton
Ordem crescente de massas atômicas.
Muitas massas relativas a do hidrogênio (1).
 (1803 a 1808)
Evolução das Tabelas
Johann Döbereiner (1817–1829)
Grupos de três elementos com propriedades semelhantes.
Massa atômica do elemento do meio era aproximadamente
a média das outras duas (ex: cloro, bromo, iodo).
Evolução das Tabelas
Alexander B. de Chancourtois (1862)
 Pafuso telúrico de De Chancourtois.
Ordem crescente de massas atômicas.
16 Faixas com propriedades semelhantes.
 Lothar Meyer (1864)
Distribuiçã segundo as massas atômicas (28 elementos).
Relação entre o volume atômico e a massa atômica dos
elementos (Periodicidade das propriedades químicas).
Não deixou lacunas para elementos desconhecidos.
Evolução das Tabelas
Dmitri Mendeleev (1869)
Distribuição segundo a massa atômica (63 elementos).
Deixou lacunas para elementos ainda não descobertos,
prevendo corretamente suas propriedades (como o
germânio, galho e escândio).
Organização vertical conforme as propriedades (Lei da
Periodicidade).
Evolução das Tabelas
Henry Moseley (1913)
Usando espectroscopia de raios X, descobriu que o
número atômico (número de prótons).
A tabela periódica moderna é organizada por
número atômico crescente, o que corrige anomalias
da tabela de Mendeleev (como a posição do cobalto
e níquel).
Evolução das Tabelas
Lantanídeos
 Glenn Theodore Seaborg (1912–1999) 
Projeto Manhattan = Desenvolvimento da bomba atômica.
Descoberta de Elementos Transurânicos (artificiais e
radioativos, com número atômico maior que 92).
Actinídeos (elementos de número 89 a 103).
Lantanídeos — linha abaixo da tabela.
Evolução das Tabelas
Actinídeos
Tabela Periódica Atual
Ordem crescente de número atômico (Prótons = Elétrons).
118 elementos confirmados (oganessônio, elemento 118).
Grupos (18 colunas): Propriedades químicas semelhantes.
As colunas A são as mais importante, pois a semelhança
de propriedades químicas entre os elementos é máxima,
chamados elementos representativos.
Os elementos das colunas 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B, 1B e 2B
constituem os chamados elementos de transição.
Períodos (7 linhas): Número de camadas eletrônicas.
Teoria do Octeto: Camada de Valência com 8 e-.
Gases Nobres.
Teoria do Dueto: 2 e- (He, H, Li).
Ligações químicas buscam a estabilidade =
menor estado de energia.
Elementos que doam elétrons (Metais)
Elementos que recebem elétrons ou
compartilham (Ametais).
Ex.: Na-Cl
 Na, CV= 1e- (mais fácil perder) 
 Cl, CV = 7e- (mais fácil ganhar)
A busca pela estabilidade
Representação de Lewis:
Tabela Periódica Atual
🧲 Metais (maioria dos elementos):
Boas condução de calor e eletricidade.
Brilho metálico, Maleáveis e dúcteis (podem ser moldados).
Tendem a perder elétrons em reações químicas (formando cátions).
🌫 Ametais (ou não-metais):
Más condutoras de calor e eletricidade.
Sem brilho e frágeis no estado sólido.
Tendem a ganhar elétrons (formando ânions).
⚖ Semimetais (ou metalóides)
Têm propriedades intermediárias entre metais e ametais.
 Gases nobres
São gases inertes, com baixa reatividade (camada de valência completa).
 Elementos Artificiais
Criados artificialmente em laboratório, geralmente por meio de reações
nucleares, e não encontrados na natureza em quantidades detectáveis. 
Maioria, elementos transurânicos (com número atômico maior que 92, o
do urânio).
Grupos/Colunas/Famílias
 + Prótons + Elétrons
 P
er
ío
do
s
 + 
Ca
m
ad
as
Baseia as demais propriedades;
Quanto mais camadas, maior o núcleo;
Quanto mais prótons, maior a atração entre o núcleo
e a eletrosfera e menor o raio.
Cátions diminuem o raio e ânions aumentam.
Raio Atômico
Energia de Ionização
Energia necessária para “arrancar” um elétron de
um átomo isolado no estado gasoso (1° Energia de
Ionização).
A cada elétron arrancado, a energia de ionização
aumenta.
Menor distância = maior atração
+ +
Afinidade Eletrônica
Energia liberada quando um elétron é adicionado a
um átomo neutro no estado gasoso.
Quanto menor o raio, maior a sua afinidade eletrônica,
em uma família ou período.
Ametais tendem a ganhar elétrons.
Capacidade de um átomo de atrair elétrons para si.
↑n° atômico ↑n° Prótons ↑Atração pelos e-
↓Camadas ↑Proximidade com o núcleo ↑Atração
Fila de Eletronegatividade:
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H > Metais 
 Fui Ontem No Clube, Briguei I Sai Correndo Pro
Hospital
 
AMETAIS
Eletronegatividade
Tendência de um átomo em perder elétrons e
formar íons positivos (cátions).
Ligação Metálica: 
Mar de elétrons
Propriedades: 
Brilho metálico; 
Condutividade térmica e elétrica elevada;
Resistência a tração;
Maleabilidade (produzir chapas e lâminas);
Ductibilidade (produzir fios).
 
METAIS
Eletropositividade
METAL + METAL
Grupo 1: Metais Alcalinos
Altamente reativos, principalmente com água (formam
hidróxidos/bases).
1 elétron na camada de valência, foram cátions 1+.
Reagem com oxigênio produzindo óxidos.
Baixa densidade, moles, muito reativos e eletropositivos. 
O hidrogênio, não pertence a família.4
“Hoje Li Na Karas que Rebeca Casou na França”.
2 elétrons na camada de valência, formam cátions 2+.
Reatividade menor que os alcalinos, mas ainda significativa.
Importantes em processos biológicos (ex: cálcio nos ossos).
Formam óxidos básicos e sais.
Baixa densidade, coloridos e moles.
“Bela Margarida Casou com o Sr.Barão Rabugento”
Grupo 2: Metais Alcalinos Terrosos
1 semimetal (boro) e os demais metais.
3 elétrons na camada de valência.
O alumínio é o mais conhecido e usado (latas, ligas, construção).
Mistura de ametais (C), semimetais (Si, Ge) e metais (Sn, Pb).
4 elétrons na camada de valência.
O carbono é a base da química orgânica.
O silício é base da indústria eletrônica.
Contém ametais (N, P), semimetais (As, Sb) e metais (Bi).
5 elétrons na camada de valência.
Nitrogênio é essencial para a vida e forma 78% do ar atmosférico.
Grupo 13 – Família do Boro
Grupo 14 – Família do Carbono
Grupo 15 – Família do Nitrogênio
Inclui oxigênio e enxofre, elementos vitais.
6 elétrons na camada de valência.
Reagem facilmente com metais para formar sais (ex: sulfetos).
Formadores de óxidos e ácidos.
Altamente reativos, especialmente com metais (formam sais).
7 elétrons na camada de valência.
F e Cl: gases, Br: líquido, I: sólido.
Usados em desinfecção, lâmpadas, medicamentos.
Reatividade extremamente baixa (camada de valência completa).
8 elétrons na camada de valência, exceto o hélio (2).
São gases estáveis, usados em iluminação, soldagem, resfriamento.
Grupo 16 – Calcogênios
 Grupo 17 – Halogênios
 Grupo 18 – Gases Nobres (Inertes)
Referências
1.FELTRE, Ricardo. Química Volume 1 - Química Geral. 6. ed. São Paulo 2004.
2.FELTRE, Ricardo. Química Volume 3 - Química Orgânica. 6. ed. São Paulo
2004.
3.GONÇALVES, Jhonilson Pereira. Propriedades periódicas. Manual da
Química. Disponível em: https://www.manualdaquimica.com/quimica-
geral/propriedades-periodicas.htm. Acesso em: 29 de nov. de 2024.
4. DAYAH, Michael. Tabela Periódica. Ptable, 2024. Disponível em:
https://ptable.com/?lang=pt#. Acesso em: 29 de nov. de 2024.
https://dayah.com/
https://ptable.com/about/changelog.html
Obrigada pela
atenção!
Questões sobre Tabela
Periódica e suas propriedades
Mariana de Oliveira Gomes
 ENEM 2010 - O cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao solo quando esses materiais são descartados de
maneira irregular no meio ambiente ou quando são incinerados. Diferentemente da forma metálica, os íons Cd2+ são
extremamente perigosos para o organismo, pois eles podem substituir íons Ca2+, ocasionando uma doença
degenerativa nos ossos,tornando-os muito porosos e causando dores intensas nas articulações. Podem ainda inibir
enzimas ativadas pelo cátion Zn2+, que são extremamente importantes para o funcionamento dos rins. A figura
mostra a variação do raio de alguns metais e seus respectivos cátions.
ATKINS, P; JONES, L. Princípios de química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman,
2001 (adaptado).
Com base no texto, a toxicidade do cádmio em sua forma iônica é consequência de esse elemento.
A) apresentar baixa energia de ionização, o que favorece a formação do íon e
facilita sua ligação a outros compostos.
B) possuir tendência de atuar em processos biológicos mediados por cátions
metálicos com cargas que variam de +1 a +3.
C) possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons metálicos que
atuam nos processos biológicos, causando interferência nesses processos.
D) apresentar raio iônico grande, permitindo que ele cause interferência nos
processos biológicos em que, normalmente, íons menores participam.
E) apresentar carga +2, o que permite que ele cause interferência nos
processos biológicos em que, normalmente, íons com cargas menores
participam.
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 ENEM 2010 - O cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao solo quando esses materiais são descartados de
maneira irregular no meio ambiente ou quando são incinerados. Diferentemente da forma metálica, os íons Cd2+ são
extremamente perigosos para o organismo, pois eles podem substituir íons Ca2+, ocasionando uma doença
degenerativa nos ossos, tornando-os muito porosos e causando dores intensas nas articulações. Podem ainda inibir
enzimas ativadas pelo cátion Zn2+, que são extremamente importantes para o funcionamento dos rins. A figura
mostra a variação do raio de alguns metais e seus respectivos cátions.
ATKINS, P; JONES, L. Princípios de química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman,
2001 (adaptado).
Com base no texto, a toxicidade do cádmio em sua forma iônica é consequência de esse elemento.
A) apresentar baixa energia de ionização, o que favorece a formação do íon e
facilita sua ligação a outros compostos.
B) possuir tendência de atuar em processos biológicos mediados por cátions
metálicos com cargas que variam de +1 a +3.
C) possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons metálicos que
atuam nos processos biológicos, causando interferência nesses processos.
D) apresentar raio iônico grande, permitindo que ele cause interferência nos
processos biológicos em que, normalmente, íons menores participam.
E) apresentar carga +2, o que permite que ele cause interferência nos
processos biológicos em que, normalmente, íons com cargas menores
participam.
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ENEM 2017 - No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes”. Trazem curiosos nomes gregos,
que significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua
condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro
elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um
químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-
se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o
Prêmio Nobel. LEVI, P. A tabela periódica. Rio de Janeiro: Relume-Dumará, 1994 (adaptado).
Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?
A) Densidade.
B) Condutância.
C) Eletronegatividade.
D) Estabilidade nuclear.
E) Temperatura de ebulição.
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ENEM 2017 - No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes”. Trazem curiosos nomes gregos,
que significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua
condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro
elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um
químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-
se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o
Prêmio Nobel. LEVI, P. A tabela periódica. Rio de Janeiro: Relume-Dumará, 1994 (adaptado).
Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?
A) Densidade.
B) Condutância.
C) Eletronegatividade.
D) Estabilidade nuclear.
E) Temperatura de ebulição.
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3
(PUC-SP) Resolva a questão com base na análise das afirmativas abaixo.
I – A tabela periódica moderna atual está disposta em ordem crescente de massa atômica.
II – Todos os elementos que possuem 1 elétron e 2 elétrons na camada de valência são,
respectivamente, metais alcalinos e metais alcalinoterrosos, desde que o número quântico principal
dessa camada (n 1).
III – Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).
IV – Em um mesmo grupo (família), os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).
Conclui-se que, com relação à tabela periódica atual dos elementos químicos, estão corretas:
a) I e IV (apenas).
b) I e II (apenas).
c) II e III (apenas).
d) II e IV (apenas).
e) III e IV (apenas).
3
(PUC-SP) Resolva a questão com base na análise das afirmativas abaixo.
I – A tabela periódica moderna atual está disposta em ordem crescente de massa atômica.
II – Todos os elementos que possuem 1 elétron e 2 elétrons na camada de valência são,
respectivamente, metais alcalinos e metais alcalinoterrosos, desde que o número quântico principal
dessa camada (n 1).
III – Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).
IV – Em um mesmo grupo (família), os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).
Conclui-se que, com relação à tabela periódica atual dos elementos químicos, estão corretas:
a) I e IV (apenas).
b) I e II (apenas).
c) II e III (apenas).
d) II e IV (apenas).
e) III e IV (apenas).
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(Uece 2018) Considerando a primeira energia de ionização, assinale a afirmação verdadeira.
a) Nos períodos, ela cresce sempre da esquerda para a direita.
b) Sofre influência do número de nêutrons do átomo.
c) É mais fácil remover um elétron 2s do Be+ do que remover um elétron do 1s do Li. 
d) A primeira energia de ionização do enxofre é maior que a primeira energia de ionização
do oxigênio
4
(Uece 2018) Considerando a primeira energia de ionização, assinale a afirmação verdadeira.
a) Nos períodos, ela cresce sempre da esquerda para a direita.
b) Sofre influência do número de nêutrons do átomo.
c) É mais fácil remover um elétron 2s do Be+ do que remover um elétron do 1s do Li. 
d) A primeira energia de ionização do enxofre é maior que a primeira energia de ionização
do oxigênio
(CESGRANRIO) Fazendo a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às famílias de
elementos segundo a tabela periódica, a sequência numérica será:
a) 1, 2, 3, 4, 5.
b) 2, 3, 4, 5, 1.
c) 3, 2, 5, 4, 1.
d) 3, 2, 4, 5, 1.
e) 5, 2, 4, 3, 1.
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(CESGRANRIO) Fazendo a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às famílias de
elementos segundo a tabela periódica, a sequência numérica será:
a) 1, 2, 3, 4, 5.
b) 2, 3, 4, 5, 1.
c) 3, 2, 5, 4, 1.
d) 3, 2, 4, 5, 1.
e) 5, 2, 4, 3, 1.
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(Mackenzie 2016) Na tabela periódica abaixo, alguns elementos químicos foram representados aleatoriamente
pelos algarismos romanos I, II, III, IV e V.
A respeito desses elementos químicos, é correto afirmar que
a) I é um elemento de transição e está no grupo 6 da tabela periódica.
b) II possui o maior raio atômico e é um exemplo de metal alcalino terroso.
c) III possui a configuração eletrônica da camada de valência 21 ns np .
d) IV possui a tendência de receber elétrons quando faz ligação com o elemento II.
e) V é um metal nobre e possui uma elevada energia de ionização.
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(Mackenzie 2016) Na tabela periódica abaixo, alguns elementos químicos foram representados aleatoriamente
pelos algarismos romanos I, II,III, IV e V.
A respeito desses elementos químicos, é correto afirmar que
a) I é um elemento de transição e está no grupo 6 da tabela periódica.
b) II possui o maior raio atômico e é um exemplo de metal alcalino terroso.
c) III possui a configuração eletrônica da camada de valência 21 ns np .
d) IV possui a tendência de receber elétrons quando faz ligação com o elemento II.
e) V é um metal nobre e possui uma elevada energia de ionização.
6
7
(Uem 2015) A respeito das propriedades periódicas dos elementos, assinale a(s)
alternativa(s) correta(s).
01) A reatividade química dos metais aumenta com o caráter metálico crescente.
02) Os elementos químicos de maior densidade estão localizados na região central inferior da tabela periódica,
onde estão o ósmio, o irídio e a platina.
04) Os elementos que possuem os maiores volumes atômicos são os metais alcalinos, seguidos dos gases
nobres.
08) Quanto menor for o raio atômico, mais próximo estará o elétron do núcleo e, portanto, maior será a energia
necessária para removê-lo.
16) Em uma mesma família da tabela periódica, a afinidade eletrônica cresce de cima para baixo.
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(Uem 2015) A respeito das propriedades periódicas dos elementos, assinale a(s)
alternativa(s) correta(s).
01) A reatividade química dos metais aumenta com o caráter metálico crescente.
02) Os elementos químicos de maior densidade estão localizados na região central inferior da tabela periódica,
onde estão o ósmio, o irídio e a platina.
04) Os elementos que possuem os maiores volumes atômicos são os metais alcalinos, seguidos dos gases
nobres.
08) Quanto menor for o raio atômico, mais próximo estará o elétron do núcleo e, portanto, maior será a energia
necessária para removê-lo.
16) Em uma mesma família da tabela periódica, a afinidade eletrônica cresce de cima para baixo.
8 (Ifsc 2015) A Tabela Periódica atualmente adotada no mundo inteiro segue padrões estabelecidos pela IUPAC (sigla
em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada), mas a elaboração essencial dela envolveu o trabalho de
várias pessoas ao longo de muitos anos. Embora o químico russo Dmitri Mendeleiev seja frequentemente citado como o
inventor da Tabela Periódica, outros cientistas antes dele já vinham tentando elaborar um sistema de classificação dos
elementos químicos. Elementos como a prata, o ouro, o cobre e o chumbo já eram conhecidos desde os tempos antigos,
mas a primeira descoberta científica de um elemento só aconteceu em 1669, quando o alquimista Henning Brand
descobriu o fósforo. Nos próximos 200 anos após essa descoberta, dezenas de outros elementos foram encontrados na
natureza. Com isso surgiu a necessidade de organizá-los, e então os cientistas iniciaram a busca por propriedades que
servissem como critério de classificação. Fonte: http://www.tabelaperiodicacompleta.com/historia-da-tabelaperiodica.
Acesso: 13 ago. 2014.
Sobre a Tabela Periódica, leia e analise as seguintes proposições e assinale a soma da(s) CORRETA(S).
01) A ordem de disposição dos elementos na Tabela se dá pelo valor de sua massa atômica.
02) As linhas ou períodos da Tabela Periódica indicam o número de camadas ou níveis eletrônicos que um determinado
átomo possui.
04) As linhas verticais na Tabela são denominadas colunas, grupos ou famílias de elementos e agrupam elementos
químicos com características químicas semelhantes.
08) Os elementos químicos citados no texto são todos pertencentes a um grupo chamado elementos de transição.
16) O hidrogênio se localiza na coluna 1A e tem características químicas semelhantes aos elementos do mesmo grupo,
como o sódio e o potássio.
32) O potencial de ionização do enxofre é maior que o potencial de ionização do sódio.
8 (Ifsc 2015) A Tabela Periódica atualmente adotada no mundo inteiro segue padrões estabelecidos pela IUPAC (sigla
em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada), mas a elaboração essencial dela envolveu o trabalho de
várias pessoas ao longo de muitos anos. Embora o químico russo Dmitri Mendeleiev seja frequentemente citado como o
inventor da Tabela Periódica, outros cientistas antes dele já vinham tentando elaborar um sistema de classificação dos
elementos químicos. Elementos como a prata, o ouro, o cobre e o chumbo já eram conhecidos desde os tempos antigos,
mas a primeira descoberta científica de um elemento só aconteceu em 1669, quando o alquimista Henning Brand
descobriu o fósforo. Nos próximos 200 anos após essa descoberta, dezenas de outros elementos foram encontrados na
natureza. Com isso surgiu a necessidade de organizá-los, e então os cientistas iniciaram a busca por propriedades que
servissem como critério de classificação. Fonte: http://www.tabelaperiodicacompleta.com/historia-da-tabelaperiodica.
Acesso: 13 ago. 2014.
Sobre a Tabela Periódica, leia e analise as seguintes proposições e assinale a soma da(s) CORRETA(S).
01) A ordem de disposição dos elementos na Tabela se dá pelo valor de sua massa atômica.
02) As linhas ou períodos da Tabela Periódica indicam o número de camadas ou níveis eletrônicos que um determinado
átomo possui.
04) As linhas verticais na Tabela são denominadas colunas, grupos ou famílias de elementos e agrupam elementos
químicos com características químicas semelhantes.
08) Os elementos químicos citados no texto são todos pertencentes a um grupo chamado elementos de transição.
16) O hidrogênio se localiza na coluna 1A e tem características químicas semelhantes aos elementos do mesmo grupo,
como o sódio e o potássio.
32) O potencial de ionização do enxofre é maior que o potencial de ionização do sódio.
A organização não governamental World Wide Fund for Nature (WWF) elaborou um relatório, no qual listou vários
“superalimentos do futuro”. Nessa lista, destaca-se a planta moringa (Moringa oleífera), também conhecida em algumas
culturas como “acácia-branca” ou “árvore-da-vida” devido a suas propriedades antivirais, anti-inflamatórias,
antidepressivas e antifúngicas. Suas folhas são ricas em proteínas, aminoácidos, vitaminas A e C, além de possuírem
elevado teor de minerais como cálcio, potássio, fósforo, magnésio e ferro. Alguns desses minerais não só fortalecem
ossos e dentes, como também colaboram na contração muscular. Possuem também muitas fibras que ajudam na
atividade intestinal e mantêm a sensação de saciedade.
Dentro de suas longas vagens, ficam as sementes, que, quando trituradas e adicionadas à água barrenta, têm a
capacidade de atrair impurezas, atuando como um agente purificador natural. Essas sementes são ricas em ácido oleico,
que tem sido associado aos níveis elevados de colesterol “bom” no corpo.
https://tinyurl.com/486r4fux Acesso em: 18.07.2024. Adaptado.
Considerando os dados dos elementos químicos encontrados nas folhas da planta moringa, assinale a alternativa
correta.
a) O cálcio apresenta 20 nêutrons.
b) O ferro apresenta número atômico 56.
c) O potássio apresenta número atômico 15.
d) O elemento de menor número de massa é o fósforo.
e) O elemento com maior número de nêutrons é o magnésio.
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A organização não governamental World Wide Fund for Nature (WWF) elaborou um relatório, no qual listou vários
“superalimentos do futuro”. Nessa lista, destaca-se a planta moringa (Moringa oleífera), também conhecida em algumas
culturas como “acácia-branca” ou “árvore-da-vida” devido a suas propriedades antivirais, anti-inflamatórias,
antidepressivas e antifúngicas. Suas folhas são ricas em proteínas, aminoácidos, vitaminas A e C, além de possuírem
elevado teor de minerais como cálcio, potássio, fósforo, magnésio e ferro. Alguns desses minerais não só fortalecem
ossos e dentes, como também colaboram na contração muscular. Possuem também muitas fibras que ajudam na
atividade intestinal e mantêm a sensação de saciedade.
Dentro de suas longas vagens, ficam as sementes, que, quando trituradas e adicionadas à água barrenta, têm a
capacidade de atrair impurezas, atuando como um agente purificador natural. Essas sementes são ricas em ácido oleico,
que tem sidoassociado aos níveis elevados de colesterol “bom” no corpo.
https://tinyurl.com/486r4fux Acesso em: 18.07.2024. Adaptado.
Considerando os dados dos elementos químicos encontrados nas folhas da planta moringa, assinale a alternativa
correta.
a) O cálcio apresenta 20 nêutrons.
b) O ferro apresenta número atômico 56.
c) O potássio apresenta número atômico 15.
d) O elemento de menor número de massa é o fósforo.
e) O elemento com maior número de nêutrons é o magnésio.
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No final do século XIX, Mendeleev propôs a classificação dos elementos químicos com base em suas
propriedades químicas e os organizou em uma tabela. No entanto, o critério adotado para a sequência
linear dos elementos não era periódico, pois se baseava no aumento da massa do elemento químico e,
ainda, havia algumas pequenas inconsistências nessa tabela. No início do século XX, Henry Moseley atribuiu
números inteiros sequenciais a cada elemento químico, que são chamados de __________, e solucionou as
inconsistências da classificação proposta inicialmente por Mendeleev.
A lacuna do texto é preenchida por:
a) números de massa.
b) números atômicos.
c) valências.
d) números de oxidação.
e) potenciais de ionização.
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No final do século XIX, Mendeleev propôs a classificação dos elementos químicos com base em suas
propriedades químicas e os organizou em uma tabela. No entanto, o critério adotado para a sequência
linear dos elementos não era periódico, pois se baseava no aumento da massa do elemento químico e,
ainda, havia algumas pequenas inconsistências nessa tabela. No início do século XX, Henry Moseley atribuiu
números inteiros sequenciais a cada elemento químico, que são chamados de __________, e solucionou as
inconsistências da classificação proposta inicialmente por Mendeleev.
A lacuna do texto é preenchida por:
a) números de massa.
b) números atômicos.
c) valências.
d) números de oxidação.
e) potenciais de ionização.