Questionario II de Inorganica - acidos e bases

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II Questionário de Inorgânica
Identifique as bases conjugadas correspondentes aos seguintes ácidos: (a) Si(OH)4, (b) HS-, (c)HCO3-, (d) C6H5OH, (e) H3CCOOH 
Identifique os ácidos conjugados das bases: (a) HPO42-, (b) O2-, (c) HCO3-, (d) H2O, (e) OH- 
O Ka do ácido etanóico, CH3COOH, em água é 1,8 x 10-5. Calcule o Kb da base conjugada, CH3COO- 
Os valores de pKa em solução aquosa para HOCN, H2NCN e CH3CN são aproximadamente 4, 10,5 e 20, respectivamente. Explique a tendência desses derivados de –CN de ácidos binários e compare-os com H2O, NH3 e CH4. 
O valor de pKa do ácido HAsO42- é 11,6. Este valor é compatível com as regras de Pauling? 
Qual o membro dos seguintes pares de ácidos é o mais forte? Justifique a sua escolha.
[Fe(OH2)6]3+ ou [Fe(OH2)6]2+ 
HClO3 ou HClO4 
H2CrO4 ou HMnO4 
Selecione o composto em cada linha com a característica mencionada e explique a razão para a sua escolha:
O ácido de Lewis mais forte:
BF3, BCl3, BBr3 
B(n-Bu)3, B(t-Bu)3 
O mais básico para reagir com B(CH3)3:
Me3N, Et3N 
2-CH3C5H4N, 4-CH3C5H4N 
Aplicando os conceitos duro-macio, responda: quais das seguintes reações devem apresentar uma constante de equilíbrio maior que 1?
R3PBBr3 + R3NBF3 R3PBF3 + R3NBBr3 
[AgCl2]- + 2CN- [AgCN2]- + 2Cl- 
As entalpias de reação do trimetilboro com NH3, CH3NH2, (CH3)2NH e (CH3)3N são -58, -74, -81 e -74 kJ mol-1, respectivamente. Por que a trimetilamina está fora da tendência? 
Escreva as equações do equilíbrio de transferência de prótons dos seguintes ácidos em água e identifique os pares ácido-base conjugados: (a) H2SO4, (b) C6H5NH3+, (c) H2PO4- (d) HCOOH e (e) NH2NH3+ 
Identifique (a) o ácido e a base de Bronsted e (b) a base e o ácido conjugado formados nas seguintes reações: 
HNO3(aq) + HPO42-(aq) NO32-(aq) + H2PO4-(aq)
HSO3-(aq) + NH4+(aq) NH3(aq) + H2SO3 (aq) 
Determine qual dos seguintes ácidos em cada par é o mais forte e explique a sua escolha. 
HF ou HCl
HClO ou HClO2
HBrO2 ou HClO2
HClO4 ou H3PO4
HNO3 ou HNO2
H2CO3 ou H2GeO3
Sugira uma explicação para a diferença entre as forças de: (a) H3CCOOH e Cl3CCOOH (b) H3CCOOH e HCOOH 
Os valores de Ka do fenol e do 2,4,6-triclorofenol são 1,3 x 10-10 e 1,0 x 10-6, respectivamente. Qual é o ácido mais forte? Explique a diferença entre as forças dos ácidos. 
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