QUIMICAORGANICAA-LISTAN02

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LISTA DE MONITORIA Nº02 
 
ORBITAIS ATÔMICOS E MOLECULARES / HIBRIDIZAÇÃO 
MOMENTO DE DIPOLO / PF E PE / SOLUBILIDADE / DENSIDADE 
 
1º) Quais as diferenças entre ligações covalentes, iônicas e metálicas? 
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2º) O que são os sinais de fase para uma função de onda? O que é um nó? 
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3º) Quais as diferenças entre interferência construtiva e interferência destrutiva? Faça 
um esboço para cada tipo de interferência. 
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4º) O que representam os gráficos de ψ² em três dimensões? 
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5º) O que é orbital atômico? 
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6º) O que são orbitais degenerados? 
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______________________________________________________________________
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7º) O que são orbitais moleculares? 
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8º) É possível saber o número de orbitais moleculares formados durante a formação de 
uma molécula? 
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9º) Quais as diferenças entre orbital molecular ligante e orbital molecular antiligante? 
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10º) O que é Combinação Linear dos Orbitais Atômicos – CLOA? 
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11º) O que é hibridização? 
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12º) Defina ligação sigma (σ) e ligação pi (π). 
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13º) Complete o esquema abaixo. 
 
 
Hibridização 
Ângulo entre 
ligações sigma 
 
Ligações 
Forma 
Geométrica 
C
 
 
 
C
 
 
 
 
C 
 
 
 
C 
 
 
 
14º) Represente por orbitais: 
a) metano 
 
 
b) etano 
 
 
c) eteno 
 
 
d) etino 
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15º) Coloque os compostos abaixo em ordem crescente de comprimentos de ligação. 
Justifique. 
ETINO ETENO ETANO 
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16º) Quais as exigências estruturais para o isomerismo cis-trans? Dê exemplos e contra-
exemplos. 
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17º) O que é um dipolo elétrico? O que é momento de dipolo e qual o seu sentido? 
Discuta sobre as unidades do momento de dipolo. 
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18º) Qual a diferença entre moléculas apolares e moléculas polares? 
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19º) Assinale (A) para as moléculas apolares e (P) para as moléculas polares. 
( ) CH4 
( ) CH3Cl 
( ) CH2Cl2 
( ) CHCl3 
( ) CCl4 
( ) CCl2═CCl2 
( ) cis-CHF═CHF 
( ) trans-CHF═CHF 
( ) CH2═CF2 
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FORÇAS ELÉTRICAS ATRATIVAS – RESUMO 
 
Força Elétrica Intensidade 
Relativa 
Tipo / Exemplo 
 
Cátion-ânion 
(em um cristal): 
Ligação Iônica 
 
 
Muito forte 
Rede cristalina do cloreto de sódio 
 
Ligações 
Covalentes 
 
Forte 
 
Pares de Elétrons Compartilhados 
 
 
 
Íon-Dipolo 
 
 
 
Moderada 
Cl
-
 em água 
Na
+
 em água 
 
 
 
 
 
Ligações de 
Hidrogênio 
 
 
 
 
Moderada a 
Fraca 
Atrações dipolo-dipolo muito fortes entre os átomos 
de hidrogênio ligados a átomos pequenos muito 
eletronegativos (O, N ou F) e os pares de elétrons 
não-ligantes em outros átomos eletronegativos. 
 
 
Dipolo-Dipolo 
 
 
Fraca 
Atração devido a uma distribuição não-uniforme dos 
elétrons ligantes: dipolo permanente (moléculas 
polares) Ex: interações entre as moléculas de acetona. 
 
van der Waals 
 
 
Variável 
Atração devido a uma distribuição uniforme dos 
elétrons ligantes: dipolo temporário (moléculas 
apolares) Ex: interações entre as moléculas de CH4. 
 
 
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20º) Explique o fato de o álcool etílico ter um ponto de ebulição (+78,5°C) bem mais 
alto do que o éter dimetílico (–24,9°C), embora os dois compostos tenham a mesma 
massa molecular. 
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21º) Explique o fato de o decano (pe: +174°C) entrar em ebulição a uma temperatura 
mais alta do que o etano (pe: –88,2°C). 
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22º) Explique o fato de o neopentano (2,2-dimetilpropano) ter um ponto de ebulição 
mais baixo (9,5°C) do que o pentano (36,1°C), apesar de eles terem a mesma massa 
molecular. 
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23º) Desenhe a redecristalina de um cristal que tem ponto de fusão muito alto. 
 
 
 
24º) Esboce o gráfico: 
a) do ponto de ebulição de alcanos não-ramificados em função do número de 
átomos de carbono no composto; 
b) do ponto de fusão de alcanos não-ramificados em função do número de átomos 
de carbono no composto. 
 
 
 
 
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25º) Os alcanos não-ramificados não mostram o mesmo aumento regular nos pontos de 
fusão com o aumento da massa molecular que eles mostram nos seus pontos de 
ebulição. Existe uma alternância à medida que progredimos de um alcano não-
ramificado com um número par de átomos de carbono para o próximo, com um número 
ímpar de átomos de carbono. Observe o quadro. 
 
Alcano Ponto de Fusão 
Metano -182°C 
Etano -183°C 
Propano -188°C 
Butano -138°C 
Pentano -130°C 
 
 
Qual a razão para essa anomalia aparente? 
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26º) As moléculas que são altamente simétricas geralmente possuem pontos de fusão 
anomalamente elevados. Ramificações que produzem estruturas altamente simétricas 
resultam em pontos de fusão anormalmente altos. 
a) Qual dos seguintes alcoóis apresenta maior ponto de fusão: álcool butílico, 
álcool sec-butílico, álcool tert-butílico ou álcool isobutílico? 
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b) Qual dos seguintes alcanos apresenta maior ponto de fusão: octano ou 2,2,3,3-
tetrametilbutano? 
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PF diminui com aumento da massa molecular 
PF aumenta pouco com o aumento da massa molecular 
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27º) Quem possui maiores pontos de fusão: os cicloalcanos ou os correspondentes de 
cadeia aberta? 
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28º) O que é solvatação ou hidratação? 
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29º) Por que o álcool decílico é menos solúvel em água do que o álcool metílico? 
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30º) Cite bons solventes para os alcanos e cicloalcanos. Justifique. 
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31º) O petróleo flutua ou afunda em água? Justifique. 
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32º) O que é uma série homóloga? O que é uma série heteróloga? O que é uma série 
isóloga? 
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