Lista de exercícios forças intermoleculares

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UNIVERSIDADE SALVADOR - UNIFACS
Aluno- Marlan Brito Lima
Farmácia 2020.1
	
ATIVIDADE 1: Lista de exercícios forças intermoleculares
Exercício 1) A ligação que forma fluoreto de sódio é iônica ou covalente? Justifique sua resposta. 
Resp. É uma ligação iônica, pois a ligação iônica ocorre com formação de íons, que se associam por atração eletrostática. 
Ocorre entre metal, que tem tendência a perder elétron, e um não metal, que tem tendência a receber elétrons. 
Um exemplo desse tipo de ligação é o cloreto de sódio (NaCl), formado pelos elementos sódio e cloro 
.
Exercício 2) Mostre o resultado da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7).
 
Resp. a combinação química entre átomos de magnésio (Z = 12) e nitrogênio (Z = 7) pode resultar a substância de fórmula: a) Mg3N2 b) Mg2N3.
Exercício 3) Diferencie a teoria de ligação de valência e teoria dos orbitais moleculares. 
 Resp. Teoria da Ligação de Valência (TLV): Explicação de como os elétrons é compartilhada nas ligações moleculares.
 Já na teoria orbital molecular, ou OM, trata-se de uma função matemática a qual descreve as tendências em relação a um comportamento de uma nuvem eletrônica em uma molécula. 
Exercício 4) Considere uma espécie química (uma molécula ou íon) na qual um átomo de carbono forma três ligações simples com três átomos de hidrogênio e na qual o átomo de carbono possui um par de elétrons não compartilhado. 
Qual a carga formal que o átomo de carbono teria? 
Carga formal = 4- (3+2) = -1
Qual a carga total que a espécie teria? 
Carga Total
Que geometria você esperaria para essa espécie? 
Geometria Tetraédrica
Classifique as ligações C-H.
Ligações covalentes 
lig C-H ( no total, 3 lig simples ( hibridização sp3)
Exercício 5) A pentoxiverina é utilizada como produto terapêutico no combate à tosse, cuja estrutura está apresentada abaixo. Sobre a pentoxiverina, responda: 
(0,1 ponto) Qual a sua fórmula molecular?
C20H31NO3 
(0,1 ponto) Quantidade de elétrons π
 4 ligações PI (π) por tanto 8 elétrons π,
(0,1 ponto) (0,1 ponto) Quantidade carbonos sp3
 13 carbonos híbridos sp3
(0,1 ponto) Quantidade de carbonos sp2
 7 carbonos híbridos sp2
(0,1 ponto) Quantidade de carbonos sp 
14 carbonos.
Exercício 6) Considerando a molécula de eteno, explique o porquê dos dois elétrons da ligação π estarem localizados no orbital ligante. 
 Resp. Para o átomo de carbono estar ligado a quatro outros átomos, ele deve ter uma hibridização sp3
Ou seja, orbital 2s se combinou com os três orbitais do subnível 2p para formar quatro orbitais híbridos sp3 estes orbitais estão distribuídos simetricamente em arranjo tetraédrico com ângulos de 109,5º entre eles. 
Portanto, os ângulos de ligação para os dois carbonos da molécula do etano são de 109,5º.
É possível ter rotação no eixo da ligação C–C na molécula do etano.
Exercício 7) Considerando que o carbono possui apenas 2 elétrons desemparelhados na camada de valência, explique, conforme a teoria do orbital molecular, as 4 ligações do carbono, bem como sua geometria. 
Resp. A descrição, através da TOM, do benzeno, que é composto de um anel hexagonal de seis átomos de carbono. 
 Nesta molécula, 24 dos 30 elétrons ligantes de valência estão localizados12 orbitas sigma ligantes que estão localizados, predominante, entre os pares ( C-C ou H-C )similarmente á descrição fornecida pela teoria de valência. 
Das ligações carbono-Carbono no benzeno são quimicamente equivalentes. No TOM isto é uma consequência direta do fato de três orbitais combinam-se e espalham
Exercício 8) Explique o porquê da teoria de ligação de valência não explicar a molécula do oxigênio. Como a falha nessa teoria foi resolvida? 
Resp. A teoria dos orbitais moleculares (MO) constitui uma alternativa para se ter uma visão da ligação.
 De acordo com este enfoque, todos os elétrons de valência têm uma influência na estabilidade da molécula. 
(Elétrons dos níveis inferiores também podem contribuir para a ligação, mas para muitas moléculas simples o efeito é demasiado pequeno.)
 Além disso, a teoria MO considera que os orbitais atômicos, AOs, do nível de valência, deixam de existir quando a molécula se forma, sendo substituídos por um novo conjunto de níveis energéticos que correspondem a novas distribuições da nuvem eletrônica (densidade de probabilidade). Esses novos níveis energéticos constituem uma propriedade da molécula como um todo e são chamados, conseqüentemente de orbitais moleculares. 
ATIVIDADE 2: Lista de exercícios 
Exercício 1) Explique o porquê do ponto de ebulição do álcool etílico (78 °C) ser bem mais alto do que o éter dimetílico (-24,9 °C), embora os dois compostos tenham a mesma massa molecular. 
Resp. A função álcool (e também ácido carboxílico e amina) possui temperatura de ebulição mais elevadas pois eles realizam ligações de hidrogênio, que é muito intensa; e o ponto de ebulição aumenta de acordo com a intensidade maior das forças intermoleculares.Dipolo-induzido< Dipolo-dipolo < Ligações de hidrogênio,ordem crescente de intensidade →.
Exercício 2) Represente a ligação de hidrogênio presente entre a molécula de metanol e água.
 
Exercício 3) Os compostos a seguir tem as mesmas (ou similares) massas moleculares. Qual o composto que você esperaria ter o ponto de ebulição mais alto? Justifique a sua resposta. a)CH3CH2CH2CH2OH, pois quanto maior for o tamanho da molécula, maior será sua temperatura de ebulição.
b)	HOCH2CH2CH2OH 
Exercício 4) Coloque em ordem crescente de ponto de fusão as moléculas descritas abaixo. Justifique a sua resposta. 
	metanol 	cloreto de metila 	metano 
Resp. Metanol, Cloreto de metila e metano pois, quanto mais H tiver maior o ponto de fusão 
Exercício 5) Coloque em ordem crescente de ponto de fusão as moléculas descrita abaixo. Justifique a sua resposta. 
		
	hexan-1-ol 	pentan-1-ol 	n-heptano 	n-hexano 
Resp. n-hexano,n-pentano,pentan-1-ol,hexan-1-ol.
Exercício 6) Explique o porquê os compostos orgânicos iônicos frequentemente se decompõem antes de entrar em ebulição.
Resp. Transformação de uma molécula (ou íons) do estado líquido para o estado gasoso leva uma separação considerável dos mesmos.
 
Exercício 7) Quais os fatores que afetam a temperatura de ebulição dos compostos? 
Resp. Os fatores que influenciam a temperatura de ebulição e fusão de uma substância são o tamanho e a geometria da molécula. Quanto maior o tamanho de um composto, maior sua massa molecular e consequentemente, maior será seu ponto de ebulição. A geometria de uma molécula interfere em sua força intermolecular, quanto mais forte a ligação, mais elevado se tornará o ponto de ebulição.
Exercício 8) Explique o porquê do neopentano (2,2-dimetilpropano) (pe = 9,5 °C) entrar em ebulição a uma temperatura mais baixa do que o pentano (pe = 36,1 °C), a pressão de 1 atm, apesar de eles terem a mesma massa molecular. 
Resp. O ponto de ebulição da propanona é maior que a do pentano, porque a interação da propanona é dipolo permanente, que é mais intensa do que a de dipolo induzido, que é a interação realizada pelo pentano.