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Prova Impressa GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:823751) Peso da Avaliação 1,50 Prova 63952134 Qtd. de Questões 10 Acertos/Erros 9/1 Nota 9,00 Moléculas próximas acabam interagindo entre si, por meio de interações intermoleculares. Um fato importante é que compreender as interações intermoleculares é essencial para a racionalização das propriedades físico-químicas das substâncias. Nesse contexto, tomando como base as substâncias butano (C4H10), butanona (C4H8O) e butanol (C4H9OH), assinale a alternativa CORRETA: A Dentre essas substâncias, a butanona é a que apresenta ligações de hidrogênio entre suas moléculas. B Dentre essas substâncias, provavelmente o butanol apresenta maior ponto de ebulição. C As interações intermoleculares presentes no butanol são mais fracas que aquelas presentes na butanona. D A magnitude das interações intermoleculares é a mesma para os três líquidos. Na química, bem como na química orgânica, busca-se entender a maneira como as moléculas são formadas, assim como a estrutura desses compostos. No entanto, como as estruturas químicas dos compostos não são visíveis, foi preciso buscar maneiras para representá-las. Com base na representação das moléculas orgânicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Na estrutura de Lewis, indicam-se as ligações entre os átomos por traços. ( ) As estruturas de Lewis, Kekulé e condensadas não indicam a geometria da molécula. ( ) Na estrutura esquelética, os átomos de carbono e hidrogênio ficam implícitos. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A F - V - V. B V - V - F. C F - F - V. D V - F - F. Em uma ligação química covalente, a eletronegatividade é a tendência relativa que um átomo tem de atrair para si o par de elétrons compartilhado, sendo essa uma propriedade de cada elemento químico. Com base no conceito de eletronegatividade, as ligações covalentes podem ser classificadas em ligações covalentes apolares ou ligações covalentes polares. Assinale a alternativa CORRETA que corresponde à definição de ligação covalente apolar: VOLTAR A+ Alterar modo de visualização 1 2 3 A Ocorre quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é maior que 2,0. B Ocorre quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é entre 0,5 e 2,0. C Ocorre quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é igual a 0,5. D Ocorre quando não há grande diferença de eletronegatividade entre os átomos. A eletronegatividade é uma propriedade periódica, ou seja, apresenta uma tendência baseada na posição dos elementos químicos na Tabela Periódica, aumentando de baixo para cima em um mesmo grupo e da esquerda para a direita em um mesmo período. Agora, considerando o conceito de eletronegatividade, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Quanto mais eletronegativo um elemento químico, maior a tendência de ele atrair para si o par de elétrons compartilhado em uma ligação química. ( ) Devido à alta eletronegatividade do átomo de flúor, na ligação C-F, o carbono fica com uma carga parcial negativa (pobre em elétrons). ( ) A eletronegatividade tende a aumentar à medida que o raio atômico aumenta dentro de um grupo. ( ) Uma ligação química polar ocorre quando há grande diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes da ligação química. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A V - F - F - V. B F - V - V - V. C V - F - V - F. D V - V - F - V. [Laboratório Virtual - Ponto de Ebulição de Hidrocarbonetos] Os ensaios para determinação de ponto de fusão de substâncias podem ser realizados utilizando uma vidraria específica, a qual serve para conter e aquecer um banho de óleo ou glicerina. Considerando essa prática, qual é essa vidraria? A Tubo de Thiele. B Tubo de ensaio. C Tubo de Falcon. D Béquer. 4 5 A hibridização é resultado da combinação entre diferentes tipos de orbitais atômicos devido à superposição entre eles. O estudo da hibridização de orbitais é muito útil para compreensão da geometria da molécula, por exemplo. Considerando os orbitais híbridos resultantes da sobreposição entre os orbitais atômicos típicos dos compostos orgânicos, assinale a alternativa CORRETA: A A ligação sigma C-C na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos dois orbitais sp3 dos átomos de carbono. B A ligação sigma C-C na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos dois orbitais sp2 dos átomos de carbono. C A ligação sigma C-C na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos dois orbitais sp dos átomos de carbono. D A ligação sigma C-C na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos orbitais híbridos sp3 do carbono com os orbitais híbridos sp2 do segundo carbono. Os pesquisadores, ao longo do tempo, desenvolveram diferentes teorias com o intuito de explanar as interações ocorridas entre os átomos nas ligações químicas, sendo uma dessas teorias a Teoria de Ligação de Valência. Com relação a essa teoria, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A ligação covalente é formada pela sobreposição dos orbitais de dois átomos. ( ) As ligações covalentes formam-se por meio de orbitais moleculares. ( ) A teoria de ligação de valência explica a hibridização de orbitais. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A V - V - F. B F - F - F. C V - F - V. D F - V - V. As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam propriedades químicas semelhantes e, assim, são classificadas em função dos grupos funcionais presentes na estrutura de determinado composto orgânico. Sobre o exposto, assinale a alternativa CORRETA: A CH3CH2CH2Cl é um exemplo de grupo funcional em que o carbono faz ligação simples com átomos mais eletronegativos. B (H3C)2C=O é um exemplo de grupo funcional em que o carbono faz ligação simples com o oxigênio. C CH3CH2OH é um exemplo de grupo funcional em que o carbono faz ligação dupla com átomos mais eletronegativos. D H2C=CH2 é um exemplo de grupo funcional com ligações simples entre carbonos. 6 7 8 [Laboratório Virtual – Ponto de Ebulição de Hidrocarbonetos] Os hidrocarbonetos apresentam pontos de ebulição distintos que são, dentre outros, determinados pelas características da cadeia carbônica do composto. Considerando os resultados obtidos, assinale a alternativa INCORRETA: A O ponto de ebulição do hexano é, dentre os compostos estudados, o menor. B Os pontos de ebulição do hexanol e do fenol são bem próximos, pois ambos os compostos são formados por cadeias carbônicas de 6 átomos de carbono. C O ponto de ebulição do hexanol é maior que a do hexano, pois o hexanol pode formar ligações de hidrogênio entre suas moléculas, aumentando a força de coesão entre elas. D O ponto de ebulição do octano é maior que o do hexano, consequência da cadeia carbônica do octano ser maior. As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam propriedades químicas semelhantes e, assim, são classificadas em função dos grupos funcionais presentes na estrutura de determinado composto orgânico. Analise a figura e classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A molécula apresenta dois anéis aromáticos. ( ) A molécula apresenta um grupo funcional álcool. ( ) A molécula apresenta um grupo funcional éter. ( ) A molécula apresenta um grupo funcional amina. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A V - V - F - V. B F - V - F - V. C V - V - F - F. D V - F - V - F. 9 10 Imprimir
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