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Modelos Atômicos e Conceitos Fundamentais http://regradetres.com Prof. Thiago Bernini Dalton (1808) - Estudo baseado nas leis ponderais (Lavoisier e Proust) - Toda matéria é formada por átomos - Átomos são maciços, indivisíveis e indestrutíveis. - Átomos iguais apresentam propriedades iguais e átomos diferentes apresentam propriedades diferentes (Átomos identificados pela massa atômica). - Átomos podem se combinar em proporções bem definidas para formar compostos estáveis (moléculas). Modelo Atômico de Dalton (“Bola de Bilhar”) Thomson (1898) - Conclusões baseadas em experimentos realizados com a ampola de Crookes (tubo de raios catódicos). - demonstrou que os mesmos podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa, as quais foram chamadas de elétrons (partícula básica comum a todos os átomos). Modelo Atômico de Thomson (“Pudim de Passas”) Pasta positiva com elétrons (partículas subatômicas de carga negativa) incrustados. Rutherford (1911) - Experimentos de espalhamento de partículas alfa; - O átomo seria formado por um núcleo positivo, que seria muito pequeno em relação ao todo, mas teria praticamente toda massa do átomo; -Ao redor do núcleo, os elétrons descreveriam órbitas circulares em altas velocidades, para não serem atraídos e caírem sobre o núcleo. - A eletrosfera — local onde se situam os elétrons — seria cerca de dez mil vezes maior do que o núcleo atômico, e entre eles haveria um espaço vazio. Modelo Atômico de Rutherford (“Modelo Planetário”) Bohr (1913) ou (Rutherford - Bohr) - Estudo baseado nos espectros de emissão e absorção dos elementos e na Teoria Quântica de Max Planck (1900) Postulados: “Os elétrons movem-se em órbitas circulares em torno do núcleo atômico central.” “Quando os elétrons passam de uma órbita para outra, um quantum de energia é absorvido ou emitido.” Modelos Atômicos e Conceitos Fundamentais http://regradetres.com Prof. Thiago Bernini “Somente certas órbitas eletrônicas são permitidas e os elétrons não irradiam energia quando as percorrem.” (órbitas estacionárias). Modelo Atômico Clássico Partículas Fundamentais Conceitos Fundamentais Número Atômico (Z): - É o número de prótons do núcleo de um átomo. Número de Massa (A): - É a soma do número de prótons com o número de nêutrons (N) do núcleo de um átomo. A = Z + N Elemento Químico: - É o conjunto de átomos que apresentam o mesmo número atômico. Isóbaros: - São elementos químicos diferentes que apresentam mesmo número de massa. Isótonos: - São elementos químicos diferentes que apresentam mesmo número de nêutrons. Isótopos: - São átomos de um mesmo elemento químico que apresentam diferentes números de nêutrons e, conseqüentemente, diferentes números de massa. Isoeletrônicos: - São elementos diferentes que apresentam mesmo número de elétrons. Exemplo: 6 C 14 e 7 N 14 são isóbaros 17 Cl 37 e 20 Ca 40 são isótonos 17 Cl 35 e 17 Cl 37 são isótopos 11Na 1+ e 9F 1- são isoeletrônicos Massa Atômica de um Elemento - É a média ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais desse elemento. Exemplo:
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