Lista de Exercícios

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Lista de exercícios
O pH de uma solução de solo é 5,76. Calcule a concentração dos íons H+ e OH– da solução.
Complete o quadro.
	pH
	[H3O+]
	[OH-]
	pOH
	2,5
	
	
	
	
	1,2 x 10-5
	
	
	
	
	4,3 x 10 -3
	
	
	
	
	4,7
	9,3
	
	
	
	
	6,0 x 10 -3
	
	
Calcular o pH de uma solução de KOH 0,1 M. O KOH é uma base forte, logo [OH-]= 0,1 M.
Calcule o Kb, nas situações abaixo.
Ka = 4,96 x 10 -11
Ka= 4,45 x 10 -7
Calcule o Ka, nas situações abaixo.
Kb= 5,71 x 10 -10
Kb= 5,81 x 10 -10
Calcule a concentração de [H3O+] e [OH-] da água pura.
A partir de uma solução de ácido acético 0,1 mol. L-1 calcule a concentração de ácido não dissociado e de [H3O+]. Ka= 1,78 x 10 -5
Calcule o pH de uma solução de base fraca NH3 que ocorreu em equilíbrio. Concentração inicial de NH3 igual 0,1384 mol L-1.
Se adicionarmos 0,1 mL de HCl em 1 litro de água pura a 25º C qual será o pH final da solução ?
Qual a concentração de [OH-] em uma solução aquosa a 25º C de pH =10,35 ?
Sabendo que o produto iônico da água à 50º C é igual a 5,5 x10 -14 , calcule a concentração hidrogeniôncia presente numa solução neutra nesta temperatura.
Qual é o pH de uma solução que contem 2g de NaOH e 3 g de HCl em 500 mL de solução ?
250 mL de uma solução de HCl de pH=2,4 foram adicionados à 250 mL de outra solução do mesmo ácido cujo pH= 3,6. Calcule o pH da solução final.
O pH de uma solução de ácido acético é 3,38. Qual a concentração em g L-1 da solução ? (dados: Ka= 1,8x10-5 e C=12; O=16; H=1)
Calcule o Ka e o grau de dissociação (a) para o ácido para o ácido sulfúrico a 2 mol L-1.