professor_de_educacao_basica_ii_quimica 2021

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PROCESSO DE PROMOÇÃO | QUADRO DO MAGISTÉRIO – 2021
024. Prova objetiva
PROFESSOR DE EDUCAÇÃO BÁSICA II – química
(OPÇÃO: 024)
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AgUARDE A ORDEM DO FISCAl PARA ABRIR EStE CADERnO.
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CONHECIMENTOS GERAIS
01. Uma professora foi questionada pela família de um de 
seus alunos sobre a razão de determinadas datas come-
morativas estarem previstas no calendário letivo. A fim de 
oferecer uma resposta qualificada, a professora consul-
tou a Constituição da República Federativa do Brasil, de 
1988, e informou-se da seguinte determinação, no pa-
rágrafo 2o do art. 215: “A lei disporá sobre a fixação de 
datas comemorativas .”
Assinale a alternativa que preenche corretamente a 
lacuna.
(A) a serem abordadas de forma transversal em todos 
os componentes curriculares da educação básica
(B) que representam prioritariamente os valores da 
população nacional majoritária
(C) alinhadas ao princípio de globalização do patrimônio 
cultural brasileiro
(D) de alta significação para os diferentes segmentos 
étnicos nacionais
(E) que não coincidam com manifestações restritas por 
censura ou licença
02. De acordo com o inciso XI do art. 4o da Lei no 9.394/1996 
(Lei de Diretrizes e Bases da Educação Nacional), o que 
se considera como “requisitos indispensáveis para a efe-
tivação dos direitos e objetivos de aprendizagem e para o 
desenvolvimento dos indivíduos”?
(A) A formação continuada dos docentes e a articulação 
com centros de pesquisa em educação.
(B) A alfabetização plena e a capacitação gradual para a 
leitura ao longo da educação básica.
(C) O desenvolvimento de habilidades morais e cívicas e 
a construção progressiva do nacionalismo brasileiro.
(D) A implementação de práticas pedagógicas de van-
guarda internacional e a integração tecnológica da 
escola.
(E) A oferta de infraestrutura adequada e a renovação 
anual do material didático.
03. O art. 54 da Lei no 8.069/1990 (Estatuto da Criança e do 
Adolescente) estabelece que é dever do Estado assegu-
rar à criança e ao adolescente, entre outros aspectos,
(A) direito de escolha entre os períodos matutino e ves-
pertino para o Ensino Fundamental, sendo vetada a 
oferta deste nível no período noturno.
(B) atendimento psicopedagógico através de programas 
suplementares, mediante realocação de verba edu-
cacional da unidade de ensino.
(C) acesso aos níveis mais elevados do ensino, da pes-
quisa e da criação artística, segundo a capacidade 
de cada um.
(D) progressiva flexibilização da extensão do Ensino 
Fundamental, em respeito aos direitos à cultura, ao 
esporte e ao lazer.
(E) sigilo incondicional, por parte das instituições de en-
sino, diante de casos de maus-tratos, garantindo a 
devida preservação da imagem e da dignidade.
04. No art. 2 da Convenção sobre os Direitos das Pes-
soas com Deficiência (promulgada pelo Decreto 
no 6.949/2009), entende-se que a recusa de “adaptação 
razoável” corresponde
(A) à discriminação por motivo de deficiência.
(B) a uma prerrogativa decorrente da autonomia didáti-
co-pedagógica.
(C) a um efeito do processo de patologização da infância.
(D) ao efetivo alcance dos projetos de desenho universal.
(E) a um objetivo progressivo da inclusão plena.
05. A inserção dos conhecimentos concernentes à Educação 
em Direitos Humanos na organização dos currículos da 
Educação Básica e da Educação Superior, conforme o 
art. 7o da Resolução CNE/CP no 01/2012,
(A) poderá ser planejada a partir da adesão eletiva dos 
agentes envolvidos nos processos educacionais.
(B) deverá ser supervisionada por professor especialista 
em educação para a paz.
(C) deverá privilegiar componentes curriculares da área 
de Linguagens.
(D) deverá ser regida pelos princípios de igualdade e 
superação da diversidade.
(E) poderá ocorrer de maneira mista, ou seja, combinan-
do transversalidade e disciplinaridade.
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08. Em conformidade com o documento Conselhos Escola-
res: democratização da escola e construção da cidadania 
(Brasil, 2004), assinale a alternativa correta a respeito do 
Conselho Escolar (CE).
(A) O CE deve se pautar por uma cultura patrimonialista, 
efetivando o princípio de valorização e preservação 
do patrimônio escolar.
(B) A gestão do CE deve ser essencialmente horizontal, 
de modo a prescindir de funções demarcadas de di-
reção ou presidência.
(C) A principal finalidade do CE é representar a escola 
perante a comunidade, garantindo a publicização de 
suas ações.
(D) A composição do CE exclui a participação de estu-
dantes, mas os encoraja a se mobilizar nas instân-
cias de representação estudantil.
(E) Uma das atribuições do CE é deliberar sobre a ges-
tão administrativo-financeira da unidade escolar.
09. Considerando o escopo de premissas e determinações 
do Decreto no 55.588/2010 (que dispõe sobre o trata-
mento nominal das pessoas transexuais e travestis nos 
órgãos públicos do Estado de São Paulo e dá providên-
cias correlatas), assinale a alternativa correta.
(A) A prestação de serviços públicos deve garantir priori-
dade a cidadãos com autodeclaração de gênero.
(B) O direito a tratamento nominal da pessoa transexual 
e travesti é condicionado à heteroidentificação.
(C) A escolha por novo prenome implica a supressão do 
prenome de nascimento nos documentos oficiais.
(D) É prevista a capacitação de servidores para o cum-
primento do referido decreto.
(E) Transexuais e travestis possuem orientação sexual 
divergente da norma padrão.
10. Leia o excerto a seguir, extraído da Política de Educação 
Especial do Estado de São Paulo (São Paulo, 2021):
“A Educação Especial possui amparo legal e integra a 
educação regular. Desse modo, a visão mais aprimorada 
dessa integração indica o desenvolvimento dos trabalhos 
com base da Educação Especial, integran-
do a educação regular em todos os seus níveis e modali-
dades, desde a educação infantil à pós-graduação”.
Assinale a alternativa que preenche corretamente a 
lacuna.
(A) no caráter disciplinar
(B) na dimensão lúdica
(C) no aspecto transversal
(D) no foco social
(E) na essência individualizante
06. Em seu art. 1o, parágrafo 1o, a Lei no 13.445/2017 (Lei de 
Migração) apresenta uma lista de definições. Assinale a 
alternativa que contém uma definição correta, conforme 
os termos do documento.
(A) Deportado é o brasileiro que se estabelece temporá-ria ou definitivamente no exterior.
(B) Imigrante é a pessoa nacional de outro país ou apá-
trida que trabalha ou reside e se estabelece tempo-
rária ou definitivamente no Brasil.
(C) Apátrida é a pessoa nacional de país limítrofe que 
conserva a sua residência habitual em município 
fronteiriço de país vizinho.
(D) Refugiado é a pessoa que não é considerada como 
nacional por nenhum Estado.
(E) Asilado é a pessoa nacional de outro país que vem 
ao Brasil para estadas de curta duração, sem preten-
são de se estabelecer temporária ou definitivamente 
no território nacional.
07. A Resolução CNE/CP no 01/2004 institui Diretrizes Curri-
culares Nacionais para a Educação das Relações Étnico-
-raciais e para o Ensino de História e Cultura Afro-Brasi-
leira e Africana. Em seu art. 5o, o documento refere-se 
ao direito de alunos afrodescendentes de frequentarem 
estabelecimentos de ensino de qualidade que conte-
nham instalações e equipamentos sólidos e atualizados, 
em cursos ministrados por professores competentes no 
domínio de conteúdos de ensino e comprometidos com a
(A) educação de negros e não negros.
(B) unidade étnico-racial.
(C) ratificação da democracia racial.
(D) hegemonia das narrativas afro-diaspóricas.
(E) elaboração de políticas públicas revisionistas.
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14. Ao discutir questões ligadas à avaliação educacional, 
Soares (in Carvalho et al., 2007) afirma que a compara-
ção de resultados entre escolas semelhantes
(A) denota uma visão instrumental da instituição escolar.
(B) evidencia o determinismo do efeito-escola.
(C) prejudica a melhoria da escola.
(D) reproduz uma prática anticientífica.
(E) é um exercício sempre útil.
15. Em sua abordagem acerca de conflitos na escola, 
Ceccon et al. (2009) afirmam que conflitos
(A) inexistem onde há diálogo.
(B) têm origem em diferenças.
(C) são sinônimo de violência.
(D) provocam estagnação e impedem mudanças.
(E) devem ser eliminados das interações saudáveis.
16. Ao abordar a temática do protagonismo juvenil, Costa 
e Vieira (2000) expõem sua definição de adolescência, 
considerando o contexto contemporâneo. Conforme a 
perspectiva defendida pelos autores, a autotelia
(A) é efeito do ativismo messiânico quanto ao papel 
juvenil na sociedade.
(B) é naturalmente sucedida pela heteronomia.
(C) evidencia a dependência juvenil de um controle ex-
terno.
(D) deve ser um dos fins do protagonismo juvenil.
(E) equivale ao apassivamento social da juventude con-
temporânea.
11. A Meta 2 do Plano Estadual de Educação de São Paulo 
(Lei no 16.279/2016) objetiva a universalização do En-
sino Fundamental de 9 anos para toda a população de 
6 a 14 anos, visando garantir que pelo menos 95% dos 
alunos concluam essa etapa na idade recomendada até 
o último ano de vigência do Plano. Entre as estratégias 
da referida meta, está a previsão de desenvolver formas 
alternativas de oferta do Ensino Fundamental, garantida 
a qualidade, para atender aos filhos de
(A) cidadãos pertencentes a grupos alvo de preconceito 
e outras formas de discriminação.
(B) cidadãos em situação de analfabetismo absoluto ou 
funcional.
(C) pessoas com deficiências e/ou transtornos perma-
nentes.
(D) famílias adeptas da educação escolar ou 
homeschooling.
(E) profissionais que se dedicam a atividades de caráter 
itinerante.
12. No âmbito do Currículo Paulista (2019), é uma atribuição 
de todas as áreas do conhecimento no Ensino Funda-
mental o compromisso com
(A) a alfabetização, o letramento e os multiletramentos.
(B) a jornada escolar em tempo integral.
(C) a conformação subjetiva via competências socioe-
mocionais.
(D) o uso prioritário de metodologias construtivistas de 
ensino.
(E) a primazia da dimensão cognitiva com vistas à edu-
cação de qualidade.
13. Em sua análise sobre a aplicação da inteligência artificial 
(IA) na educação, Azambuja e Silva (2024) referem-se a 
Kai-Fu Lee, um importante pesquisador a esse respeito. 
Considerando a perspectiva desse pesquisador, que é 
coerente com a análise de Azambuja e Silva, é correto 
afirmar que o aprendizado personalizado é
(A) a maior vantagem da atuação docente em relação 
à IA.
(B) a maior oportunidade da IA no campo da educação.
(C) uma enorme lacuna dos sistemas de ensino basea-
dos em IA.
(D) o principal risco a ser evitado na aplicação da IA à 
educação.
(E) uma constatação evidente de que a IA irá substituir a 
atuação docente.
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19. Mantoan (2015) aborda o processo que “ocorre dentro 
de uma estrutura educacional que oferece ao aluno a 
oportunidade de transitar no sistema escolar – da clas-
se regular ao ensino especial – em todos os seus tipos 
de atendimento escolar especiais: classes especiais em 
escolas comuns, ensino itinerante, salas de recursos, 
classes hospitalares, ensino domiciliar e outros”. Para a 
autora, essa descrição corresponde a uma concepção de
(A) inclusão realista, pois permite ao professor comum a 
dedicação mais concentrada aos alunos regulares.
(B) inclusão efetiva, porque consegue remover os proble-
mas de aprendizagem com adequação e eficiência.
(C) inserção parcial, porque prevê serviços educacionais 
segregados.
(D) exclusão social, porque invisibiliza a necessidade 
das escolas e classes especiais.
(E) integração desejável, pois concretiza a individualiza-
ção dos programas escolares.
20. Em suas reflexões sobre feedback, Williams (2005) abor-
da situações em que a ausência ou o desequilíbrio na 
oferta de feedback pode gerar problemas de comunica-
ção ou de produtividade entre pessoas. Nesse cenário, o 
autor considera que a conduta de pedir desculpas é
(A) desnecessária, sendo preferível investir prioritaria-
mente na oferta de feedback positivo.
(B) indesejável, sendo um foco em acontecimentos pas-
sados quando se deve priorizar o futuro da relação.
(C) desfavorável, sendo uma forma condescendente de 
expor a queda de desempenho, além de enfraquecer 
o efeito do feedback motivador.
(D) suficiente e altamente poderosa, sendo capaz de, 
por si só, tornar o feedback prescindível.
(E) importante, sendo uma das etapas recomendadas 
para melhorar uma relação de confiança.
17. Lemov (2023) apresenta cinco princípios que considera 
úteis para que se possa entender como a aprendizagem 
funciona e, assim, aumentar a habilidade de perceber as 
coisas com exatidão na sala de aula. Um desses princí-
pios é baseado na ideia de que ensinar bem é construir 
relações. A esse respeito, assinale a alternativa correta, 
conforme a perspectiva do autor.
(A) O professor deve se relacionar com os alunos coleti-
vamente, evitando intervenções que deem destaque 
ao âmbito individual.
(B) Ensinar bem é a forma mais efetiva de construir re-
lações com os alunos, sendo o sucesso do ensino a 
causa e o resultado das relações efetivas.
(C) Criar relações de amizade com os alunos é funda-
mental para que um professor adquira a confiança 
deles.
(D) Construir relações com os alunos antes mesmo de 
ensiná-los é condição para o trabalho docente hu-
manizado.
(E) As relações entre professor e aluno são indepen-
dentes das relações entre o aluno e seus pares na 
escola.
18. Assinale a alternativa que apresenta corretamente uma 
técnica recomendada por Lemov (2023) para melhorar a 
gestão da sala de aula.
(A) Faça agora: A maneira como começamos a aula ex-
pressa uma mensagem importante. Por isso, é bem-
-vinda uma pequena atividade que esteja esperando 
os alunos logo quando entram na sala de aula, e que 
eles podem e devem começar a fazer sozinhos.
(B) Guarde o relógio: A consciência sobre o passar do 
tempo da aula produz ansiedade e dispersão. O con-
trole do tempodas atividades deve estar, portanto, 
inteiramente na mão do professor, sem relógios visí-
veis ou lembretes verbais que soem como cobrança.
(C) Planejamento mental: Tomar notas escritas (no pa-
pel ou em dispositivos eletrônicos) é algo cada vez 
mais obsoleto no cotidiano pedagógico. Nossa me-
mória de trabalho deve ser bem treinada para que as 
etapas do planejamento sejam cada vez mais inter-
nalizadas mentalmente.
(D) Cultura do sucesso: Sucesso chama sucesso, ao 
passo que erro chama erro. Nesse sentido, reduzir 
a atenção dada aos erros, ignorando-os sempre que 
possível, gera oportunidades para exaltar e valorizar 
os acertos, aumentando a ocorrência destes.
(E) Esqueça os hábitos: Hábitos tendem a nos manter 
estagnados e a dificultar a improvisação necessá-
ria ao cotidiano pedagógico. Assim, desconstruí-los, 
evitando a repetição, é uma das chaves fundamen-
tais para a prática docente bem-sucedida.
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24. A polaridade da molécula do CH4S e a orientação espa-
cial das ligações químicas ao redor do átomo de enxofre 
nessa molécula, respectivamente, são
(A) polar e tetraédrica.
(B) polar e linear.
(C) polar e angular.
(D) apolar e linear.
(E) apolar e angular.
25. Em uma unidade de tratamento de água (ETA) destinada 
ao abastecimento urbano, diferentes etapas são realiza-
das para garantir a remoção de impurezas e a segurança 
do consumo. Uma dessas etapas envolve a adição de 
coagulantes químicos, como o sulfato de alumínio, para 
favorecer a aglomeração de partículas em suspensão, 
facilitando sua remoção subsequente.
Na etapa de coagulação, ocorre
(A) o borbulhamento de ozônio, facilitando a suspensão 
das partículas que serão removidas na etapa de fil-
tração.
(B) a desinfecção da água, eliminando microrganismos 
patogênicos antes da cloração final.
(C) a adição de substâncias ácidas que dissolvem as 
partículas em suspensão, impedindo o entupimento 
dos filtros.
(D) a agitação intensa da água para impedir a formação 
de flocos sedimentáveis, garantindo uma filtração 
mais eficiente.
(E) a neutralização das cargas elétricas das partículas 
em suspensão, promovendo sua aglutinação em 
partículas maiores e sedimentáveis.
26. Os elementos carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, 
 foram essenciais para a formação das pri-
meiras moléculas orgânicas precursoras da vida na Terra.
Assinale a alternativa que preenche corretamente a la-
cuna.
(A) ferro e sódio
(B) enxofre e fósforo
(C) fosforo e sódio
(D) enxofre e ferro
(E) cloro e sódio
CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
Obs.: A Classificação Periódica encontra-se no final deste 
caderno.
21. O modelo de Thomson foi o primeiro modelo atômico que 
introduziu a proposta da existência de partículas suba-
tômicas. De acordo com esse modelo, os átomos eram 
constituídos por
(A) elétrons em órbitas fixas ao redor do núcleo formado 
por prótons.
(B) partículas positivas incrustadas em uma massa de 
carga negativa.
(C) prótons e elétrons distribuídos uniformemente dentro 
do núcleo.
(D) uma esfera positiva, contendo partículas negativas 
incrustadas.
(E) núcleos densos com prótons e nêutrons, rodeados 
por elétrons.
22. No ciclo do carbono, o processo responsável por remover 
rapidamente o dióxido de carbono (CO2) da atmosfera é a
(A) fotossíntese realizada por células que contêm cloro-
fila.
(B) decomposição da matéria orgânica nas florestas.
(C) expansão do assoalho oceânico por placas tectô-
nicas.
(D) respiração celular nos vegetais.
(E) formação de depósitos de carvão mineral.
23. A figura a seguir representa uma sequência cronológica 
de ações que compõem uma pesquisa em química, se-
guindo o método científico:
?
I III
II
Observação
Pergunta Conclusão
Comunicação
As ações I, II e III representadas na figura referem-se, 
respectivamente, à
(A) realização de experimentos, à formulação de hipóte-
se e à análise de dados.
(B) formulação de hipótese, à análise de dados e à rea-
lização de experimentos.
(C) formulação de hipótese, à realização de experimen-
tos e à análise de dados.
(D) análise de dados, à realização de experimentos e à 
formulação de hipótese.
(E) realização de experimentos, à análise de dados e à 
formulação de hipótese.
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29. Dois cilindros mantidos sob a mesma temperatura con-
têm gases puros, oxigênio (O2) no cilindro 1 e ozônio (O3) 
no cilindro 2. O volume do gás O3 é equivalente a 
2
1 do 
volume do gás O2. Os dois gases estão sob a mesma 
pressão.
Considerando que a massa molar do O2 é 32 g/mol e que 
a massa molar do O3 é 48 g/mol, a relação
massa do gás do cilindro 1 m( )O2
massa do gás do cilindro 2 m( )O3
é igual a
(A) 
(B) 
(C) 
(D) 
(E) 
Leia o texto a seguir para responder às questões 30 e 31:
No Brasil, o uso de aditivos químicos nos alimentos obedece 
a regulamentações do Ministério da Saúde e ocorre por ra-
zões sanitárias, tecnológicas ou sensoriais. Uma classe de 
antimicrobianos utilizada são sais dos ânions sulfito (SO3
2–) e 
hidrogenossulfito (HSO3
–), além do dióxido de enxofre (SO2). 
O controle de qualidade para monitorar os teores dessas es-
pécies químicas nos produtos alimentícios é feito em várias 
etapas do processo de produção por meio de análises quími-
cas. Uma dessas análises emprega a reação representada 
na equação a seguir:
HSO3
– (aq) + I2 (s) + H2O (l) → SO4
2– (aq) + 3H+ (aq) + 2I– (aq)
Os limites máximos de compostos de enxofre nos alimentos 
são expressos na forma de SO2 residual. Nos vinhos, os te-
ores máximos de dióxido de enxofre residual devem ser de 
0,032g em 100 mL da bebida.
30. Na reação representada no texto, o agente redutor e a 
quantidade de elétrons, em mol, envolvida na formação 
de 1 mol de sulfato, respectivamente, são o
(A) iodo e 4.
(B) iodo e 1.
(C) hidrogenossulfito e 2.
(D) iodo e 2.
(E) hidrogenossulfito e 4.
3
4
2
4
2
1
4
1
Leia o texto e analise a figura a seguir para responder às 
questões 27 e 28:
Na figura, é apresentado o esquema da aparelhagem empre-
gada em um experimento de química.
N O2
Termômetro
NH NO4 3
Água
(Arquivo pessoal; imagem utilizada com autorização)
27. A reação que ocorre nesse experimento é classificada 
corretamente como reação de
(A) simples troca.
(B) hidrólise.
(C) dupla troca.
(D) decomposição.
(E) síntese.
28. No experimento representado na figura, foram coletados, 
a 27 ºC e 1 atm, 12 mL do gás N2O. Considerando o com-
portamento ideal dos gases e R = 0,08 atm.L.mol–1.K–1, 
a quantidade, em mol, do composto que reagiu é igual a
(A) 0,5 mol.
(B) 1,2 mol.
(C) 1,2 x 10–3mol.
(D) 5,0 x 10–3 mol.
(E) 5,0 x 10–4 mol.
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34. O resultado do estudo da cinética da decomposição de 
um certo princípio ativo de um medicamento revelou que 
a sua decomposição obedece ao mecanismo cinético de 
primeira ordem e que, quando exposto continuamente a 
40 ºC, em 12 meses, esse princípio ativo degrada 75% 
de sua quantidade inicial no medicamento.
A meia vida desse princípio ativo exposto continuamente 
a 40 ºC é:
(A) 8,5 meses.
(B) 5,5 meses.
(C) 3 meses.
(D) 4 meses.
(E) 6 meses.
35. Dentre diversos compostos binários, o composto que, ao 
interagir com água destilada, se comporta como ácido de 
Ahrrenius é aquele constituído por hidrogênio e
(A) sódio.
(B) carbono.
(C) cloro.
(D) fósforo.
(E) alumínio.
36. Considere as equações de reação a seguir, que apresen-
tam a amônia como reagente:
1 – AgCl (s) + 2 NH3 (aq) → [Ag(NH3)2]Cl (aq)2 – NH3 (g) + HI (g) → NH4I (s)
3 – NH3 + CH3
– → CH4 + NH2
– ; essa reação ocorre em 
meio de amônia líquida.
De a cordo com a teoria ácido-base de Lewis, na reação 
1, a amônia é classificada como .
De acordo com a teoria ácido-base de Brosted-Lowry, a 
amônia é classificada, na reação 2, como e, 
na reação 3, como .
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectiva-
mente, as lacunas do texto.
(A) base... ácido... base
(B) base... ácido... ácido
(C) ácido... ácido... base
(D) ácido... base... ácido
(E) base... base... ácido
31. Uma garrafa de vinho padrão contém 750 mL dessa bebi-
da. A quantidade máxima, em mol, de dióxido de enxofre 
contida em uma garrafa de vinho, que obedece ao limite 
permitido pela legislação no Brasil, é igual a
(A) 1,00 × 10–1 mol.
(B) 3,75 × 10–3 mol.
(C) 1,00 × 10–2 mol.
(D) 3,75 × 10–2 mol.
(E) 3,75 × 10–1 mol.
32. Um professor apresentou os seguintes potenciais-padrão 
de redução para que seus alunos propusessem uma pi-
lha a partir deles.
Ni2+ (aq) + 2e– → Ni (s) Eº = – 0,23 V
Mn2+ (aq) + 2e– → Mn (s) Eº = – 1,18 V
O metal que os alunos devem escolher como catodo e o 
valor do potencial-padrão (ddp) teórico dessa pilha, res-
pectivamente, são:
(A) níquel e +0,95 V.
(B) manganês e +1,18 V.
(C) níquel e +1,41 V.
(D) manganês e +1,41 V.
(E) níquel e +1,18 V.
33. No tratamento de esgoto, em uma Estação de Tratamen-
to de Esgoto (ETE), diferentes processos físicos, quími-
cos e biológicos são empregados para remover contami-
nantes antes do lançamento do efluente tratado no meio 
ambiente. Uma das etapas fundamentais é o tratamento 
biológico, que promove
(A) a conversão da matéria orgânica em metano e gás 
carbônico, por meio de bactérias anaerobias.
(B) a degradação dos sólidos suspensos do esgoto, sen-
do ineficaz para a degradação da matéria orgânica 
dissolvida.
(C) a remoção dos nutrientes fósforo e nitrogênio, por 
meio da precipitação, para formar o lodo ativado.
(D) a degradação da matéria orgânica por meio de um 
processo aeróbio denominado lodo ativado.
(E) a eliminação de nutrientes e da matéria orgânica 
suspensa, em pH extremamente baixo, por meio de 
microrganismos acidófilos.
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40. A equação a seguir representa a reação entre uma subs-
tância X e um ácido carboxílico.
X + ácido carboxílico
O
O
+ H O2
A substância X representada na equação de reação é
(A) o propan-2-ol.
(B) a propanona.
(C) o metilpropanal.
(D) o ácido butanoico.
(E) o isobutanol.
41. A figura a seguir representa a fórmula molecular do prin-
cípio ativo de um medicamento usado para tratamento de 
infecções respiratórias:
F
O
CO H2
HN
N N
(Marcus V. N. de Souza; Thatyana R. A. Vasconcelos, 
“Fármacos no combate à tuberculose: passado, presente e futuro”. 
In: Química Nova, 2005)
A molécula desse princípio ativo apresenta os grupos 
funcionais característicos das funções orgânicas
(A) amina, éster e álcool.
(B) amina, cetona e ácido carboxílico.
(C) amida, cetona e aldeído.
(D) amida, éter e aldeído.
(E) amida, cetona e ácido carboxílico.
37. A piridina (C5H5N) é um reagente versátil usado em solu-
ção aquosa em alguns procedimentos analíticos. A equa-
ção da reação de hidrólise da piridina é representada na 
equação:
C5H5N (l) + H2O (l) → C5H6N
+ (aq) + OH– (aq) K = 2 x 10–9
Uma solução preparada em um balão volumétrico de 
100 mL empregou água destilada e 0,005 mol de piridina. 
O pH dessa solução é igual a
(A) 5.
(B) 9.
(C) 11.
(D) 2.
(E) 14.
38. Um dispositivo eletrônico contém um tubo selado com 
gás neônio puro, que, a 27 ºC, apresenta a pressão igual 
a 1,2 atm. Considerando que, nesse tubo, o gás neônio 
se comporta como gás ideal e que a constante dos gases 
é R = 0,08 atm.L.mol–1.K–1, a densidade do gás neônio no 
tubo é de aproximadamente
(A) 0,5 g/L.
(B) 1,0 g/L.
(C) 2,0 g/L.
(D) 1,5 g/L.
(E) 0,25 g/L.
39. A troposfera é a camada mais baixa da atmosfera ter-
restre, onde ocorrem os fenômenos meteorológicos e 
onde se concentra a maior parte do ar que respiramos. 
Nos dias ensolarados, nos centros urbanos, ocorrem na 
troposfera reações entre compostos orgânicos voláteis 
(COVs) e óxidos de nitrogênio, formando um certo po-
luente secundário, que é causa de problemas respirató-
rios e é um dos principais indicadores de poluição do ar.
O poluente secundário ao qual o texto se refere é:
(A) CO2.
(B) CO.
(C) SO2.
(D) O3.
(E) N2O4.
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43. A reação de formação do gás amônia (NH3) a partir dos 
gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2) se dá em um 
sistema em equilíbrio com entalpia positiva. O gráfico a 
seguir representa um sistema fechado contendo esses 
três gases em três situações distintas, em temperatura 
constante:
C
o
n
c
e
n
tr
a
ç
ã
o
(m
o
l/
L
)
Tempo
Amônia
Nitrogênio
Hidrogênio
H
id
ro
g
ê
n
io
a
d
ic
io
n
a
d
o
A
m
ô
n
ia
a
d
ic
io
n
a
d
o
(Peter Atkins e Loretta Jones. Princípios de química, 2001. Adaptado)
O gráfico é ilustrativo para a explicação, em sala de aula, 
a respeito da interferência no equilíbrio químico por
(A) efeito da retirada do produto gasoso no equilíbrio re-
acional.
(B) ação do calor na formação da amônia.
(C) influência do volume do reator no equilíbrio rea cional.
(D) influência de um catalisador na formação da amônia.
(E) influência da pressão parcial dos gases no equilíbrio 
reacional.
42. As figuras a seguir se referem ao fenômeno do decai-
mento radioativo. A figura 1 representa uma série de de-
caimento, e a figura 2 é a representação gráfica de um 
trecho de uma série de decaimento radioativo.
Número de prótons
N
ú
m
e
ro
d
e
n
ê
u
tr
o
n
s
x
y
Figura 2
(Nivaldo J. Tro. Química – Uma Abordagem Molecular 
– Vol. 2, 3a edição. VitalSource Bookshelf version. Adaptado)
Considerando que, na figura 2, as divisões das escalas 
dos eixos do gráfico correspondem a uma unidade, a 
seta x e a seta y correspondem, respectivamente,
(A) ao decaimento por emissão de nêutron e ao decai-
mento beta negativo.
(B) ao decaimento alfa e ao decaimento por emissão de 
nêutron.
(C) ao decaimento alfa e ao decaimento beta negativo.
(D) ao decaimento por emissão de nêutron e à radiação 
gama.
(E) à radiação gama e ao decaimento alfa.
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46. Uma solução saturada de nitrato de sódio (NaNO3) foi 
preparada empregando-se 50 g de água a 30 ºC. Essa 
solução foi transferida quantitativamente para um balão 
volumétrico de 250 mL, e foi completado o volume, até o 
traço de aferição, com água destilada a 20 ºC.
O gráfico a seguir apresenta a curva de solubilidade do 
nitrato de sódio:
130
120
110
100
90
80
70
60
0 10 20 30 40 50 60 70
Temperatura (ºC)
C
o
e
fi
c
ie
n
te
d
e
s
o
lu
b
il
id
a
d
e
(g
N
a
N
O
/1
0
0
g
H
O
)
3
2
A concentração da solução de nitrato de sódio preparada 
no balão volumétrico era igual a
(A) 96 g/L.
(B) 120 g/L.
(C) 192 g/L.
(D) 48 g/L.
(E) 24 g/L.
47. A equação de reação a seguir refere-se à preparação de 
um oxiácido do iodo.
Ba3H4(IO6)2 (s) + xHNO3 (aq) → y HzIO6 (aq) + 3Ba(NO3)2 (aq)
Dois valores de coeficientes estequiométricos estão re-
presentados por x e y. Um índice da formula do oxiácido 
está representado por z.
A soma dos valores numéricos que substituem correta-
mente as incógnitas x, y e z, na proporção estequiométri-
ca parcial representada na equação, é igual a
(A) 9.
(B) 12.
(C) 10.
(D) 13.
(E) 8.
44. Para a remoção do dióxido de carbonode ambientes fe-
chados, como submarinos e estações espaciais, é pos-
sível a utilização de filtros contendo compostos químicos 
que reagem com esse gás. O quadro apresenta as rea-
ções 1, 2 e 3 de três diferentes compostos que são usa-
dos separadamente nesses filtros.
Reação Equação de reação
1 Na2O2 (s) + CO2 (g) → Na2CO3 (s) + O2 (g)
2 Mg(OH)2 (s) + CO2 (g) → MgCO3 (s) + O2 (g)
3 2LiOH (s) + CO2(g) → Li2CO3 (s) + O2 (g)
Comparando-se os três compostos, em relação à mas-
sa necessária para remoção de 1 mol de dióxido de 
carbono, o filtro que usará a menor massa será o da re-
ação , e o filtro que usará a maior massa 
será o da reação .
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectiva-
mente, as lacunas do texto.
(A) 3 ... 1
(B) 3 ... 2
(C) 1 ... 3
(D) 2 ... 3
(E) 1 ... 2
45. Analise o seguinte sistema em equilíbrio, a 70 oC e 1 atm.
4HBr (g) + O2 (g) 2H2O (l) + 2Br2 (g)
Para esse sistema em equilíbrio, a expressão da cons-
tante de equilíbrio Kc é dada por
(A) 
(B) 
(C) 
(D) 
(E) 
][Ox[HBr]
][BrxO][H
Kc
2
4
2
2
2
2�
][Ox[HBr]
][Br
Kc
2
2�
2
2
2
4
][Br
][Ox[HBr]
Kc �
][Ox[HBr]
][BrxO][H
Kc
2
22�
][Ox[HBr]
][Br
Kc
2
4
2
2�
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48. Em condições específicas, o nitrogênio forma com o hi-
drogênio as espécies NH3, NH2
– e NH4
+.
Comparando-se o ângulo formado entre as ligações 
H-N-H nessas três espécies, aquela que apresenta o 
menor ângulo e aquela que apresenta o maior ângulo, 
respectivamente, são:
(A) NH4
+ e NH2
–.
(B) NH2
– e NH4
+.
(C) NH3 e NH4
+.
(D) NH4
+ e NH3.
(E) NH2
– e NH3.
49. Considere as substâncias 1, 2, 3 e 4 representadas no 
quadro:
Substância Fórmula estrutural
1 S = C = S
2
O
H C3 H
3
N CH3
4 O = C = O
Dentre as substâncias do quadro, as que formarão intera-
ções intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio com 
a água são as de números
(A) 2 e 4.
(B) 3 e 1.
(C) 1 e 3.
(D) 2 e 3.
(E) 3 e 4.
50. O ácido telúrico (H6TeO6) pode ser produzido, em condi-
ções específicas, a partir do telúrio elementar de acordo 
com a reação apresentada na seguinte equação:
5Te + 6HClO + 12H2O → 5H6TeO6 + 3Cl2
Em um processo de fabricação, foram adicionados 
84 mol de cada um dos reagentes que participam dessa 
reação. Considerando a eficiência de 100%, a quanti-
dade máxima do ácido telúrico que pode ter se formado 
nesse processo de fabricação é igual a
(A) 42 mol.
(B) 35 mol.
(C) 12 mol.
(D) 25 mol.
(E) 84 mol.
51. O sulfeto de cobre (II) (CuS, massa molar 95,5 g/mol) é 
um dos componentes da calcopirita, que é um minério de 
cobre. Esse sulfeto de cobre (II) reage com gás oxigênio 
sob aquecimento e forma cobre metálico (Cu massa mo-
lar 63,5 g/mol) e dióxido de enxofre (SO2, massa molar 
64g/mol), de acordo com a equação de reação a seguir:
CuS (s) + O2 (g) → Cu(s) + SO2 (g)
Em um processo industrial, 100 kg de calcopirita impura 
foram adicionados a um forno com excesso de gás oxi-
gênio. Ao final do processo, o forno continha 68,0 kg de 
sólido.
Considerando que as impurezas da calcopirita não reagi-
ram nas condições desse processo e que todo o sulfeto 
de cobre (II) reagiu, o teor de CuS na calcopirita impura 
era de aproximadamente
(A) 47,8%.
(B) 68,0%.
(C) 32,0%.
(D) 95,5%.
(E) 52,5%.
52. A figura a seguir representa as curvas de pressão de va-
por em função da temperatura para a água e para três 
compostos, cujas curvas são indicadas por 1, 2 e 3:
800
760
600
400
200
0
P
re
s
s
ã
o
d
e
v
a
p
o
r
(m
m
H
g
)
Água
1 2
3
20 40 60 80 100
Temperatura (ºC)
(A. GARRITZ; J.A. CHAMIZO, Química, l. 
São Paulo: Prentice Hall. Adaptado)
Considerando os compostos representados por suas fór-
mulas estruturais a seguir, as curvas 1, 2 e 3 do gráfico, 
correspondem, respectivamente, aos compostos
HO
OH H C3
CH3O
H C3 OH
etilenoglicol éter dietílico etanol
(A) etilenoglicol, etanol e éter dietílico.
(B) etilenoglicol, éter dietílico e etanol.
(C) éter dietílico, etanol e etilenoglicol.
(D) éter dietílico, etilenoglicol e etanol.
(E) etanol, etilenoglicol e éter dietílico.
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53. A eletrólise ígnea do cloreto de sódio (NaCl) é um pro-
cesso industrial para a obtenção de gás cloro sódio me-
tálico. Nesse processo,
(A) o cloro gasoso é produzido no cátodo, onde ocorre a 
redução dos íons Cl–.
(B) a reação global é: 2NaCl(l) → 2Na+(l) + Cl2(g).
(C) o sódio metálico é formado no eletrodo negativo, 
onde ocorre a oxidação do íon Na+.
(D) a eletrólise pode ser realizada em temperatura am-
biente dada a condutividade dos íons.
(E) o sal NaCl é fundido, pois o composto sólido não 
conduz eletricidade.
54. A figura a seguir representa uma fração de uma macro-
molécula biológica.
CH3
H
H
CH2OHH O
H O
N
H H H O
C C C C C CN N
(Stryer. Bioquímica, 7th Edition. VitalSource Bookshelf version)
Essa macromolécula é constituída por 
 unidos(as) por .
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectiva-
mente, as lacunas.
(A) proteínas ... pontes salinas
(B) aminoácidos ... ligação peptídica
(C) lipídios ... ligação covalente
(D) açúcares ... ligação glicosídica
(E) carboidratos ... pontes de hidrogênio
55. A Demanda Biológica de Oxigênio (DBO) é um dos prin-
cipais parâmetros utilizados na avaliação da qualidade 
da água, sendo especialmente relevante para monitorar 
a poluição de corpos hídricos.
A respeito da DBO, é correto afirmar que
(A) é uma medida da quantidade total de oxigênio dissol-
vido na água e não depende da presença de matéria 
orgânica biodegradável.
(B) a sua determinação envolve processos químicos que 
mostram a demanda de oxigênio para a degradação 
do material oxidável presente na água.
(C) o seu valor pode ser diminuído pelo lançamento ex-
cessivo de efluentes industriais com metais pesados, 
que estimulam a atividade microbiana decompositora.
(D) o seu valor expressa a quantidade de oxigênio con-
sumida por microrganismos na decomposição da 
matéria orgânica presente na água, sendo um indi-
cativo de poluição orgânica.
(E) é um indicador de qualidade da água e um alto va-
lor de DBO indica que a água possui boa qualidade, 
pois há grande disponibilidade de oxigênio para os 
seres vivos.
56. A figura a seguir se refere a uma estratégia didática para 
o ensino de reações químicas.
(Débora FRANÇA et al. Química Nova na Escola, 44, 3. Adaptado)
Essa estratégia pode ser desenvolvida em sala de aula 
usando-se peças metálicas de clipes de papel e refere-se 
ao ensino de reações
(A) de oxirredução.
(B) de adição.
(C) em cadeia.
(D) de esterificação.
(E) de condensação.
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58. A contextualização baseada em fatos históricos é uma 
estratégia que viabiliza o ensino de tópicos de química 
com a abordagem CTSA (Ciência, Tecnologia, Sociedade 
e Ambiente).
Um exemplo clássico de evento que envolve a indústria 
química ocorreu no Japão, em 1956, e envolveu conta-
minação ambiental que causou o mal físico denominado 
Doença de Minamata, resultando em mortes de dezenas 
de pessoas.
A Doença de Minamata foi causada por contaminação 
com uma substância que continha o metal
(A) cádmio.
(B) urânio.
(C) chumbo.
(D) mercúrio.
(E) césio.
59. No artigo “Problematização: possibilidades para o ensino 
de química.”, os autores apresentam as características 
gerais de várias propostas metodológicas, como a des-
crita a seguir.
O problema é proposto pelo professor aos estudantes, 
que são organizados em grupos para a realizaçãoda ati-
vidade investigativa.
(Lorraine Mori; Marcia Borin da Cunha. “Problematização: possibilidades 
para o ensino de química”. In: Química Nova na Escola, São Paulo)
Essa característica geral é concernente à metodologia/
abordagem denominada
(A) estudo de caso.
(B) ensino por investigação.
(C) metodologia da problematização.
(D) aprendizagem baseada em problema.
(E) situação de estudo.
57. Os mapas conceituais são ferramentas utilizadas no ensi-
no de química para organizar e estruturar o conhecimen-
to de maneira visual. Na figura a seguir, é representado 
um recorte de um mapa conceitual referente ao assunto 
cebola, abordado em uma estratégia didática em um en-
foque CTS (Ciência, Tecnologia e Sociedade) a partir de 
saberes populares.
CEBOLA
contém
que é um
de fórmula molecular
que libera
Ácido propenil
sulfênico
Tiol
C H O S3 6 1 1
Fator lacrimogêneo
(Ricardo L. Zanotto; Rosemari M. C. F. Silveira; Elenise Sauer. 
Ensino de conceitos químicos em um enfoque CTS a partir de 
saberes populares. Ciência & Educação, 22, 3. Adaptado)
De acordo com o que foi apresentado na abordagem di-
dática descrita no artigo, o mapa conceitual foi utilizado 
como
(A) recurso para a memorização de fórmulas estruturais 
e cálculos químicos.
(B) modelo preestabelecido no qual cada conceito ocu-
pa uma posição hierárquica.
(C) auxiliar na organização e na interconexão de con-
ceitos químicos e estimula a construção de relações 
entre diferentes temas.
(D) substituto ao uso de textos e explicações teóricas, 
pois representam o conhecimento de forma visual.
(E) recurso elaborado pelo professor e apresentado aos 
alunos para consolidar os conteúdos estudados.
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60. Os radiofármacos são substâncias radioativas emprega-
das em diagnósticos de doenças e em tratamento de tu-
mores. As embalagens dos radiofármacos e os veículos 
que fazem seus transportes seguem normas de seguran-
ça e exibem adesivos e placas contendo o pictograma de 
risco característico desse produto farmacêutico.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente o sím-
bolo desse pictograma.
(A) 
(B) 
(C) 
(D) 
(E) 
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Confidencial até o momento da aplicação.
CL
AS
SI
FI
CA
ÇÃ
O
 P
ER
IÓ
D
IC
A